2023年度寿光市第二学期高二期中考试高中化学.docx

2023学年度寿光市第二学期期中考试 高二化学试卷 本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部。第一卷1至4页，第二卷5至8页。总分值100分，考试时问为90分钟。 本卷须知： 1．答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。 2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。 可能用到的相对原子质量：H—l N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 C l—35.5 K—39 M n—55 Fe—56 Zn—65 第一卷(选择题，共44分) 一、选择题(此题包括10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。) 1．以下物质中，属于非电解质的是 A．NaOH B． C． D． 2．氧化复原反响与四种根本类型反响的关系如以以下图所示，那么以下化学反响属于阴影3区 域的是 A． B． C． D． 3．设表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是 A．个氧分子和个氢分子的质量比等于16：1 B．中含有的分子数为个 C．溶液中阴、阳离子总数为个 D．通常状况下将气体和混合后，气体的分子数为个 4．以下观点错误的选项是 A．化学的特征就是认识分子和制造分子 B．氧化复原反响的实质是化合价的升降 C．摩尔既能用来计量纯洁物，又能计量混合物 D．具有氧化性的物质在反响中不一定做氧化剂 5．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤(内含淀粉)给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，可使用的化学试剂是 A． 碘化钾 B．溴水 C．碘酒 D．碘化钾淀粉溶液 6．以下贮存化学试剂的方法正确的选项是 A．保存液溴时向其中参加少量酒精 B．金属钠保存在煤油中 C．烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 D．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处 7．氯气是一种重要的化工原料，除了用于消毒、制备盐酸和漂白剂外，还用于制备有机溶剂和杀菌消毒剂等。请你指出以下表达中，不正确的选项是 A．液氯和氯水是不同的物质 B．氯气和铁反响生成氯化亚铁 C．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 D．把氯气缓慢地通入含有相同物质的量浓度的、的混合溶液里，优先被氧化 8．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 A． B． C． D． 9．以下离子方程式的书写正确是 A．实验室用大理石和稀盐酸制取 B．铁和稀盐酸反响： C．氢氧化钡溶液中参加足量稀硫酸 D．钠投入水中： 10．如果a g某气体中含有的分子数为b，那么cg该气体在标准状况下的体积是(式中为 阿伏加德罗常数) A．． B． C． D． 二、选择题(此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意。) 11．分类法在化学学科的开展中起到了非常重要的作用。以下分类标准合理的是 ①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物 ②根据反响中是否有电子转移将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据反响中的热效应将化学反响分为放热反响和吸热反响 ⑤根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质 A．②④ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④⑤ 12．以下反响中属于氧化复原反响，但既不是氧化剂又不是复原剂的是 A． B． C． D． 13．某溶液中含有、、、等四种阴离子，向其中参加足量的固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度根本保持不变的是 A． B． C． D． 14．以下离子方程式正确的选项是 A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反响： B．过量的与液反响： C．铜片插入硝酸银溶液中： D．澄清石灰水中参加盐酸 15．溴化碘()是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反响，也能与某些金属单质反响，并能与水发生如下反响：。以下有关溴化碘的表达不正确的选项是 A．溴化碘与、具有相似的化学性质 B．在许多反响中，是一种强氧化剂 C．溴化碘与溶液反响生成两种盐 D．溴化碘与水反响中，既是氧化剂又是复原剂 16．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反响，收集到标准状况下的氢气11.2L，那么混合物中一定含有的金属是 A．锌 B．铁 C．铝 D．镁 17．在、和的混合溶液中通入过量，然后把充分反响后的溶液蒸干，并将残渣灼烧，最后得到的固体物质是 A． B． C． D． 18．某温度下，不饱和溶液a g，蒸发掉b g水或参加固体(恢复到原温度)均可使溶液到达饱和，那么以下量的计算结果正确的选项是 A．该温度下的溶解度为100 g B．原不饱和溶液中，质量分数为 C．原不饱和溶液中物质的量浓度为 D．原不饱和溶液的密度为 第二卷(非选择题，共56分) 三、(此题包括3小题，共27分) 21．(7分) 。为了探究的漂白性，某同学设计了如下的实验。 (1)通入后，从集气瓶A中枯燥的红色布条的现象可得出的结论是_________；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是________。 (2)为了确证是使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是_____________. 22．(8分)某学生用质量分数为98％、密度为的浓硫酸，配制的硫酸溶液500 m L。试答复以下问题： (1)计算所需浓硫酸的体积__________________. (2)从以下用品中选出实验所需要的仪器_________________(填序号)。 A．1000mL烧杯 B．100mL烧杯 C．10mL量筒 D．100mL量筒 E．500mL容量瓶 F．1000mL容量瓶 G．广口瓶 H．托盘天平 I．玻璃棒 除选用上述仪器外，尚缺少必要的仪器或用品是_____________________。 (3)该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中参加少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后用量筒往容量瓶中加蒸馏水至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀。 指出上述实验中错误的操作是___________________(用编号表示)。 23．(12分)某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反响可制取氯气，化学方程式为： 他们设计如下实验制取氯气并验证其性质。 试答复： (1)该实验中A局部的装置是_____________(填写装置的序号) (2)请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的，已被氧化(简述实验步骤)。_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________. (3) 写出B装置中发生反响的离子方程式：________________； D装置中的实验现象是：_________________________。 (4)工业上常用漂白粉与酸反响放出氯气的质量对漂白粉质量的百分比(x％)来表示漂白粉质量的优劣。研究性小组进行如下实验：称取漂白粉2 g，加水研细后，转入250 m L容量瓶中，用水稀释至刻度。摇匀后，取出25mL，入锥形瓶中，参加过量的KI溶液和过量的溶液，静置。待完全反响后，用的溶液测定反响中生成的碘，反响式为：，反响用去溶液20mL。该漂白粉的=________________________. 四、(此题包括2小题，共23分) 24．(10分)化工生产中常见到“三酸两碱〞，“三酸〞指硝酸、硫酸和盐酸；“两碱〞指烧碱和纯碱。 (1)从物质分类角度看，名称与分类不符合的一种物质是_____________(填化学式)。 (2)“三酸〞与“两碱〞之间均可反响，假设用化学方程式表示有六个(酸过量时)；假设用离子方程式表示却只有两个(酸过量时)，请写出这两个离子方程式____________、___________。 (3)“三酸〞常用于溶解金属和金属氧化物，以下块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是____________________。 A．Ag B．Cu C．Al D、Fe 25．(13分)电子工业常用30％的溶液腐蚀敷在绝缘版上的铜箔，制造印刷电路板。 (1)检验溶液中存在的试剂是___________，证明存在的现象是__________。 (2)写出溶液与金属铜发生反响的化学方程式：______________。 (3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，准备采用以下步骤： I．写出以下物质的化学式：A__________、B_________、C_________。 II．写出一个能证明复原性Fe比Cu强的离子方程式：___________________。 III．写出步骤③发生反响的离子方程式：______________________。 五、(此题包括l小题，共6分) 26．(6分)实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反响： 此反响不需要加热，而且对盐酸的浓度要求不高。 (1)此反响中的氧化剂是______________(填名称)。 (2)假设参加反响的氧化剂的质量是158g，那么产生的氯气在标准状况下的体积为被氧化的复原剂的物质的量为________________。