2023年高考第二轮热点专题训练3化学反应中的能量变化高中化学.docx

2023年高考第二轮热点专题训练3--化学反响中的能量变化 〔五年高考真题精练〕 考点1 反响热的有关概念 ．〔08上海卷〕：H2(g)＋F2(g)2HF(g)＋270kJ，以下说法正确的选项是( ) A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量 B．1mol氢气与1mol氟气反响生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反响生成2个氟化氢分子放出270kJ ．〔08广东卷〕以下有关能量转换的说法正确的选项是〔 〕 A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 ．〔08四川卷〕以下关于热化学反响的描述中正确的选项是( ) A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，那么H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，那么2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反响的△H＝2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反响一定是吸热反响 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 4．(07广东化学卷)灰锡以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。 ：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；DH1 ②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；DH2 ③Sn(s、灰)Sn(s、白)；DH3＝＋2.1 kJ/mol 以下说法正确的选项是( ) (A)DH1＞DH2 (B)锡在常温下以灰锡状态存在 (C)灰锡转化为白锡的反响是放热反响 (D)锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏 5．(07江苏卷)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反响原理是 ①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；DH = + 49.0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；DH =－192.9 kJ·mol－1 以下说法正确的选项是( ) (A)CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1 (B)反响①中的能量变化如以下图 (C)CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 (D)根据②推知反响：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的DH＞－192.9 kJ·mol－1 6．(07上海卷)：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；DH =－2878 kJ (CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；DH =－2869 kJ 以下说法正确的选项是( ) (A)正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 (B)正丁烷的稳定性大于异丁烷 (C)异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 (D)异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 7． (07全国理综卷II)：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量 ②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量 以下表达正确的选项是( ) (A)氢气和氯气反响生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g) (B)氢气和氯气反响生成2 mol氯化氢气体，反响的DH = 183 kJ/mol (C)氢气和氯气反响生成2 mol氯化氢气体，反响的DH =－183 kJ/mol (D)氢气和氯气反响生成1 mol氯化氢气体，反响的DH =－183 kJ/mol 8．(07理综上海卷)氢能是一种既高效又干净的新能源，开展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号〞，已到达世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括( ) ①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行 (A)①② (B)①③ (C)③④ (D)②④ 9．(07广东卷)将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如以下图(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。以下表达正确的选项是( ) (A)做该实验时环境温度为22 ℃ (B)该实验说明化学能可以转化为热能 (C)NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L (D)该实验说明有水生成的反响都是放热反响 10．〔06上海卷〕以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是 A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反响 D．氧化钙溶于水 11．〔06天津卷〕反响：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO〔g〕；△H＝－221kJ/mol ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol 以下结论正确的选项是 A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B．①的反响热为221kJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反响的中和热为－57.3kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反响生成1mol水，放出57.3kJ热量 12．〔04全国卷〕25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.51kJ·mol－1 C(金刚石)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－395.41 kJ·mol－1 据此判断，以下说法中正确的选项是 A．由石墨制备金刚石是吸热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B．由石墨制备金刚石是吸热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C．由石墨制备金刚石是放热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D．由石墨制备金刚石是放热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 考点2 热化学方程式 13．〔08海南卷〕白磷与氧可发生如下反响：P4+5O2=P4O10。断裂以下化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反响的△H，其中正确的选项是〔 〕 A．〔6a+5d－4c－12b〕kJ·mol—1 B〔4c+12b－6a－5d〕kJ·mol—1 C．〔4c+12b－4a－5d〕kJ·mol—1 D．〔4a+5d－4c－12b〕kJ·mol—1 14．〔08宁夏卷〕H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,那么由C2H4(g)和H2O(l)反响生成C2H5OH(l)的△H为( ) A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1 C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mlo-1 15．〔08重庆卷〕化学反响N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示，该反响的热化学方程式是〔 〕 A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol-1 B． N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ·mol-1 C．N2(g)+H2(g)=NH3(1); △H=(b+c-a)kJ·mol-1 D． N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ·mol-1 16．(07海南化学卷)：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)；DH =－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)；DH =－31.0 kJ/mol 那么Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的DH等于( ) (A)－317.3 kJ/mol (B)－379.3 kJ/mol (C)－332.8 kJ/mol (D)317.3 kJ/mol 17．(07重庆卷)1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，那么氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( ) (A)920 kJ (B)557 kJ (C)436 kJ (D)188 kJ 18．〔06重庆卷〕25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，那么以下热化学方程式正确的选项是 A．C(s)+O2(g)＝CO(g)；△H＝－393.5 kJ/mol B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋571.6 kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)；△H＝－890.3 kJ/mol D．C6H12O6〔s〕+3O2(g)＝3CO2(g)+3H2O(l)；△H＝－1400 kJ/mol 19．〔06江苏卷〕以下各组热化学方程式中，化学反响的△H前者大于后者的是 ①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2 ②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4 ③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6 ④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 20．〔05全国卷〕充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，那么乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是 A．2C2H2〔g〕＋5O2〔g〕＝4CO2〔g〕＋2H2O〔l〕；△H＝－4b kJ/mol B．C2H2〔g〕＋O2〔g〕＝2CO2〔g〕＋H2O〔l〕；△H＝2b kJ/mol C．2C2H2〔g〕＋5O2〔g〕＝4CO2〔g〕＋2H2O〔l〕；△H＝－2b kJ/mol D．2C2H2〔g〕＋5O2〔g〕＝4CO2〔g〕＋2H2O〔l〕；△H＝b kJ/mol 21．〔05江苏卷〕氢气〔H2〕、一氧化碳〔CO〕、辛烷〔C8H18〕、甲烷〔CH4〕的热化学方程式分别为： H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8 kJ / mol CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)； △H＝－283.0 kJ / mol C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H＝－5518 kJ / mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－890.3 kJ / mol 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 A