2023年度北京市崇文区第一学期高三期末统一练习高中化学2.docx

2023学年度北京市崇文区第一学期高三期末统一练习 化学试卷 说明： 1．答题前考生务必将学校、班级、姓名、学号写在试卷的密封线内。请将第I卷的答案填写在答题卡上，第II卷各题答案直接答在试卷的相应位置上。 2．本试卷总会100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 第一卷〔选择题 共40分〕 一、选择题〔此题包括8小题，每题2分，共16分。每题只有一个选项符合题意〕 1．生活是化学的源泉，以下有关生活中的化学表达不正确的选项是 〔 〕 A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素 B．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了水解反响 C．一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒 D．在采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾 2．以下有关化学用语或名称表达正确的选项是 〔 〕 A．Mg的原子结构示意图： B．H2O2的电子式： C．的名称：2-乙基丙烷 D．CO32-水解的离子方程式： CO32- +H2O HCO3-+ OH- 3．以下有关物质性质的比拟中，正确的选项是 〔 〕 ①沸点：H2O>HCl>HF ②密度：四氯化碳>水>汽油 ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 ④离子半径：O2->F->Na+ A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 4．以下表达中正确的选项是 〔 〕 A．Cu和足量的稀硝酸反响产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6×6.02×1023 B．常温常压下，8.8g CO2和N2O混合物中所含有的原子总数为0.6×6.02×1023 C．标准状况下，3.36L溴乙烷中含有的溴离子数目为0.15×6.02×1023 D．在1L 0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为0.4×6.02×1023 5．有机物A的结构如以下图，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．一定条件下,1 mol A能与3 mol NaOH反响 B．一定条件下,1 mol A能和5 mol氢气发生加成反响 C．一定条件下和浓溴水反响时，1 mol A能消耗3 mol Br2 D．A能与碳酸氢钠溶液反响 6．做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸〔乙二酸〕的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为： MnO+C2O+H+→CO2↑+Mn2++ 。以下有关表达正确的选项是〔 〕 A．发生复原反响的是C2O B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH C．10 mol H+参加反响时，电子转移5 mol D．1 mol草酸分子中含有9 mol共用电子对 7．以下操作或仪器的选用正确的选项是 〔 〕 8．以下各组溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的是 〔 〕 ①Na2CO3、BaCl2、AgNO3、Na2SO4 ②CuSO4、KHSO4、KNO3、KOH ③NaAlO2、Na2SiO3、H2SO4、NaCl ④NH4NO3、Na2SO4、BaCl2、AlCl3 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 二、选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意〕 9．以下溶液中可能大量存在的离子组是 〔 〕 ①无色溶液中：H+、Na+、Cl－、MnO4- ②pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、HCO3－ ③使石蕊试液呈蓝色的溶液中：K+、SO42-、ClO－、Cl－ ④常温下，由水电离产生的c(H+)＝10-12mol/L的溶液中：Na+、Cl－、CO32-、SO42- ⑤某含SO42-的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、OH- ⑥某含Fe3+的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、SCN- A．①②③ B．②④⑤ C．⑤⑥ D．③④ 10．以以下图为元素周期表前四周期的一局部，且X、Y、Z、R和W为主族元素。以下说法正确的选项是 〔 〕 A．Y单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反响 B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2 C．单质X的熔点一定比单质Z的熔点高 D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 11．以下物质中，既能与NaOH溶液反响，又能与HNO3反响，还能发生水解反响的是〔 〕 ①Al2O3 ②(NH4)2CO3 ③甘氨酸〔〕 ④ ⑤葡萄糖 ⑥蛋白质 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①⑤⑥ 12．根据以下事实得出的结论正确的选项是 〔 〕 A． Na2SO3试样白色沉淀沉淀不溶解 结论：此Na2SO3试样已变质 B．稀硫酸 产生气泡的速率较慢产生气泡的速率明显加快 结论：CuSO4对此反响有催化作用 C．某溶液瓶口产生白雾瓶口产生白烟 结论：此溶液一定为浓盐酸 D．无色试液产生无色无味气体石灰水变浑浊 结论：原无色试液中可能含有CO32- 13．有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断参加NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与参加NaOH溶液体积的关系如以下图，那么溶液中MgCl2与Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为〔 〕 A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．2:1 14．以下划线局部物质在充分反响后能完全消耗的有 〔 〕 A．含少量CO2的1molH2与1mol Na2O2在密闭容器中，不断用电火花点燃 B．1mol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸加热反响 C． 1mol 无水C2H5OH、2mol冰醋酸与浓H2SO4混合共热 D．少量淀粉酶参加含2g淀粉的溶液中，适当温度下反响足够长的时间 15．将1mol H2(g) 和2mol I2(g) 置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反响：H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ；△H＜0,并到达平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图〔II〕所示。假设改变反响条件，ω(HI)的变化曲线如图〔Ⅰ〕所示，那么改变的条件可能是 〔 〕 A．恒温恒容条件下，参加适当催化剂 B．恒温恒压条件下，充入1 mol N2 C．恒容条件下，升高温度 D．恒温恒容条件下，再充入1 mol H2(g) 和2 mol I2(g) 16．以下比拟中，正确的选项是 〔 〕 A．常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，那么相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大 B．0.2 mol/L NH4NO3 和 0.l mol/L NaOH 溶液等体积混合后：c(NH4＋) > c (NO3- ) > c (Na+) > c (OH－) >c (H+) C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合： c (Na+) ＋ c(H+) ＝ c (CH3COO-) ＋ c (OH-) ＋ c (CH3COOH) D．同浓度的以下溶液：①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4， 其中c(NH4＋) 由大到小的顺序是：①>②>④>③ 第二卷〔非选择题 共60分〕 本卷共5小题，共60分。 17．〔14分〕阅读下表中局部短周期主族元素的相关信息： 元素代号 相关信息 T T的单质能与冷水剧烈反响，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 X X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 Y 在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小 Z T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 请答复： 〔1〕元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含的化学键有 〔填化学键名称〕。在通常条件下，39g B与足量CO2反响放出Q kJ的热量，写出该反响的热化学方程式 。 〔2〕写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式： 。 将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴参加到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量〔边滴加边振荡〕，写出此过程中发生反响的离子方程式 、 。 〔3〕1mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反响时，转移2 mol电子，写出该反响的离子方程式 。 〔4〕在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反响式 。 18．〔12分〕如以以下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同〔假设通电前后溶液体积不变〕，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。 请答复： 〔1〕B极是电源的 ，一段时间后，甲中溶液颜色 ，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这说明 ，在电场作用下向Y极移动。 〔2〕假设甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 。 〔3〕现用丙装置给铜件镀银，那么H应该是 〔填“镀层金属〞或“镀件〞〕，电镀液是 溶液。当乙中溶液的pH是13时〔此时乙溶液体积为500mL〕，丙中镀件上析出银的质量为 ，甲中溶液的pH 〔填“变大〞、“变小〞或“不变〞〕。 〔4〕假设将C电极换为铁，其他装置都不变，那么甲中发生总反响的离子方程式是 。 19．〔12分〕某有机物A只含C、H、O三种元素，可用作染料、医药的中间体，具有抗菌、祛痰、平喘作用。A的蒸气密度为相同状况下氢气密度的77倍，有机物A中氧的质量分数约为41.6%，请结合以下信息答复相关问题。 ①A可与NaHCO3溶液作用，产生无色气体； ②1 mol A与足量金属钠反响生成H2 33.6L〔标准状况〕； ③A可与FeCl3溶液发生显色反响； ④A分子苯环上有三个取代基，其中相同的取代基相邻，不同的取代基不相邻。 请答复： 〔1〕A的分子式是 ；A中含氧官能团的名称是 。 〔2〕按要求写出下面反响的化学方程式： A + NaHCO3〔溶液〕： 。 〔3〕： —ONa + CH3I —OCH3 + NaI ⅰ. —OH + CH3I —OCH3 + HI ⅱ. ⅲ. —C