2023年重庆南开高三年级3月月考理综化学部分高中化学.docx

2023年重庆南开中学高三年级3月月考 理科综合试题化学局部 本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两局部。总分值300分。考试时间150分钟 第I卷 本卷须知： 1． 答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。 2． 每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不能答在试题卷上。 3． 本卷共21小题，每题6分，共126分 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量〔原子量〕：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Cu：64 Fe：56 Zn：65 Ag：108 一、选择题〔此题共18小题，每题6分，共108分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的〕 6． 以以下图为“嫦娥一号〞绕月卫星传回的第一张月面图像。我国探月的目的之一是探测月球土壤厚度和的资源量。是最平安最清洁的能源，地球上仅有15t左右，而月球上的估计在～。以下关于的说法错误的选项是 〔 〕 A．核内有2个质子 B．与互为同位素 C．核内有1个中子 D．是的同素异形体 7． 2023年夏季奥运会在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、人文奥运〞的理念，其中“绿色奥运〞是指 〔 〕 A．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件 B．严禁使用兴奋剂，使运发动公平竞争 C．所有奥运用品和仪器全部都是绿色的 D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料 8． 常见的晶体有如下类型：①分子晶体 ②离子晶体 ③原子晶体④金属晶体，在非金属 元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是 〔 〕 A．①②③④ B．只有①③④ C．只有①②③ D．只有①③ 9． 肉桂醛是一种实用香精, 它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过以下反响制备： 以下相关表达正确的选项是 〔 〕 ①B的相对分子质量比A大28 ②A、B可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 ③B中含有的含氧官能团是醛基、碳碳双键 ④A、B都能发生加成反响、复原反响 ⑤A能发生银镜反响 ⑥B的同类同分异构体〔含苯环、包括B〕共有5种 ⑦A中所有原子一定处于同一平面 A．只有③④⑤ B．只有④⑤⑥ 1,3,5 C．只有①②⑤ D．只有②⑤⑥⑦ 10．用盐酸、氨水和苛性钠溶液中的任何一种试剂，均可鉴别的一组物质是 〔 〕 A．NaCl和两种晶体 B．和两种溶液 C．和两种溶液 D．和两种溶液 11．利用以下装置〔局部仪器已省略〕，能顺利完成对应实验的是 〔 〕 A．制乙酸乙酯 B．制氢氧化亚铁 C．石油的分馏 D．实验室制乙烯 12．甲醚被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能；甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol；工业上用合成气〔CO、〕直接或间接制取甲醚。以下表达正确的选项是 〔 〕 A．甲醚分子只含有极性键 B．甲醚为可再生能源 C． 以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反响式是： D． 甲醚燃烧的热化学方程式表示为： ； 13．恒温、恒压下，1 mol A和n mol B在一个容积可变的容器中发生如下反响： 一段时间后到达平衡，生成mol C。那么以下说法中正确的选项是 〔 〕 A．物质A、B的转化率之比为1：2 B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为 C．假设起始时放入3mol A和3mol B，那么达平衡时生成3mol C D．当时，可断定反响到达平衡 第二卷 1,3,5 本卷须知： 1．0.5mm中性碳素笔芯直接答在试题卷中。 2．答卷前将密封线内的工程填写清楚。 3．本卷共10小题，共174分 26．〔12分〕有A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C为同一周期相邻的三种元素。A和C的原子序数之比为3：4，A、B、C分别与D形成的化合物的电子总数相等。试答复： 〔1〕由四种元素中的两种组成的X、Y、Z三种多原子分子，X分子的空间构型为三角锥形，Y、Z分子空间构型为直线形，那么X属于 分子〔填“极性〞或“非极性〞〕，Y、Z的结构式分别为 、 。 〔2〕写出实验室制取X的化学方程式 。 〔3〕有人建议将元素D排在周期表的第ⅦA族。以下事实能支持这一观点的是〔填字母〕。 ①H原子得到一个电子就到达稳定结构； ②氢分子的结构式为H—H； ③与碱金属元素形成离子化合物； ④分子中原子间的化学键都属于非极性键。 A．只有①②③ B．只有①③④ C．只有②③④ D.①②③④ 〔4〕常温常压下，6 g A的单质在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量为196.7kJ。那么其燃烧的热化学方程式为 。 27．〔16分〕 〔1〕在一定温度下，将和参加密闭容器中发生以下反响： ； 那么以下各项中，能说明反响一定到达化学平衡状态的是 〔填番号〕 ①正反响速率和逆反响速率相等 ②容器内混合物的密度不再发生变化 ③的质量保持不变 ④单位时间内生成n mol 的同时生成了3n mol ⑤容器内的总压强保持恒定 ⑥分别用、、表示的反响速率之比为1：3：2 〔2〕NaHA和NaHB两种酸式盐的溶液分别加水稀释时，pH值的变化如以以下图所示。 ①是 酸〔填“强〞或“弱〞〕。 ②0.1 mol/L的NaHB溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH 7, 原因是 。〔用离子方程式表示〕 〔3〕以下三种装置中，溶液的体积均为250mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02mol电子，假设不考虑溶液体积的变化，答复以下问题： ①b装置中Cu作 极。 ②c装置中Fe电极处电极反响式： 。 a装置中总反响的离子方程式： 。 ③三个装置中产生气体的总体积由大到小的顺序为 。〔用a、b、c表示〕 28．〔18分〕芳香族化合物和分别和浓在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下密度的59倍，在催化剂存在下，B的一元硝化产物有三种。有关物质之间的转化关系如下： 〔1〕反响②属于 反响，反响④属于 反响。〔填反响类型〕 〔2〕写出以下两种物质的结构简式： X 〔3〕写出以下反响的化学方程式： ③ ④ 〔4〕化合物E有多种同分异构体，其中属于酯类且苯环上有两个对位取代基的同分异构体有四种，除外，其余两种是： 、 29．〔14分〕甲、乙两位同学分别进行“和NaCl混合物中含量测定〞的实验： 〔1〕甲同学实验的主要步骤有：①过滤 ②参加足量的溶液③将沉淀小心烘干、称量，测得固体质量为n g ④称取m g样品溶于适量蒸馏水 ⑤洗涤沉淀2～3次 该同学正确的操作步骤为 〔填番号〕 该同学测得的的质量分数为 。 〔2〕乙同学准确称取w g固体混合物放入锥形瓶中，参加V1 mL0.1000 mol/L盐酸，充分反响后，用0.1000 mol/L的氢氧化钠溶液滴定过量的盐酸，消耗氢氧化钠溶液V2 mL。请答复以下问题： ①实验室现有1.000 mol/L盐酸溶液，为了精确配制100 mL 0.1000 mol/L的盐酸溶液，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 、 。 ②滴定时选择 作指示剂，到达滴定终点时现象 。 ③混合物中碳酸钠的质量分数为 〔只需列出计算式即可〕。