2023年度西安交大附中第一学期高三期中考试高中化学.docx

2023学年度西安交大附中第一学期高三期中考试 化学试卷 说明： 1．本试题分两卷，第一卷总分值45分，第二卷总分值55分。 2．原子量：H 1 C 12 O 16 He 4 Fe 56 N 14 Na 23 第一卷〔选择题 共45分〕 一、选择题：〔每题只有一个正确答案，每题3分，共45分〕 1．以下说法正确的选项是 〔 〕 A．纳米材料是指一种称为“纳米〞的新物质制成的材料 B．光导纤维是以二氧化硅为主导原料制成的 C．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气 D．绿色食品是指不含任何化学物质的食品 2．以下说法错误的选项是 〔 〕 A．原子晶体中只存在非极性共价键 B．分子晶体的状态变化，只需要克服分子间作用力 C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 D．离子晶体在熔化状态下能导电 3．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是〔 〕 ① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－ ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 4．以下生活中的化学小实验不合理的是 〔 〕 A．用纯碱〔Na2CO3〕溶液洗涤沾有油污的器具 B．用食用醋除去热水瓶中积存的水垢 　 C．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾〔KIO3〕 D．用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物 5．以下反响的离子方程式书写正确的选项是 〔 〕 A．浓烧减溶液中参加铝片：Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑ B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑ C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2 +2H+＝2Fe3++2H2O D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe〔OH〕3胶体：Fe3+＋3H2O==Fe〔OH〕3↓＋3H+ 6．设NA为阿伏加得罗常数，以下说法不正确的选项是： 〔 〕 A．标准状况下，22.4 L CO2和CO混合气体中含有的碳原子数为NA B．１mol C12Ｈ26分子中共价键总数为37 NA C．1 molCH3＋〔碳正离子〕中含有电子数为8NA D．1 mol冰中含有的氢键数目为4 NA 7．pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，那么该电解质可能是 〔 〕 A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4 8．用以下实验装置完成对应的实验〔局部仪器巳省略〕，能到达实验目的的是 〔 〕 9．以下说法或表示方法正确的选项是 〔 〕 A．反响物的总能量低于生成物的总能量时，该反响一定不能发生 B．中和热一定是强酸跟强碱反响放出的热量 C．由石墨比金刚石稳定可知： C〔金刚石〕== C〔石墨〕；ΔH＜0 D．在101 kPa、25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2〔g〕+ O2〔g〕== 2H2O〔l〕；ΔH＝－285.8 kJ/ mol 10．将CO2分别通入以下物质的溶液中，溶液会变浑浊的是 〔 〕 ①饱和Na2CO3 ②Na2SiO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤Ca〔ClO〕2 ⑥CaCl2 ⑦CaCO3 ⑧C6H5ONa A．①②③④⑦ B．①②⑤⑦⑧ C．①②③⑤⑧ D．②③⑤⑥⑧ 11．Na 、Mg、 Al各0.3 mol分别放入100mL 1.０mol.l-1的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比为 〔 〕 A．1：2：3 　 B． 6：3：2 　 C． 3：1：1 D．1：1：1 12．在一绝热容器中，饱和石灰水中存在溶解平衡：Ca〔OH〕2〔s〕Ca2++2OH-，现向其中参加少量生石灰，那么以下说法中不正确的选项是 〔 〕 A．溶液中固体的质量增加 B．溶液中Ca2+的浓度减小 C．溶液中OH-的数目减少 D．溶液的pH不变 13．常温下，按以下操作进行实验，所得溶液的pH一定等于7的是 〔 〕 A．将10 mL pH=5的稀盐酸加水稀释到100 mL B．pH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱等体积混合 C．pH=2的某一元酸和pH=12的某一元碱等体积混合 D．0.1 mol·L－1的某二元酸和0.1 mol·L－1的某二元强碱等体积混合 14．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是 〔 〕 ①新制的银氨溶液；②溴的四氯化碳溶液；③氯化铁溶液；④氢氧化钠溶液 A．②与③ B．③与④ C．①与④ D．①与② 15．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O〔g〕，发生反响：CO+H2O 〔g〕 CO2 +H2。当反响到达平衡时，CO的体积分数为x。假设维持容器的体积和温度不变，起始物质按以下四种配比充入该容器中，到达平衡时CO的体积分数大于x的是 〔 〕 A．0.5molCO+2molH2O〔g〕+1molCO2+1molH2 B．1molCO+1molH2O〔g〕+1molCO2+1molH2 . C．0.5molCO+1.5molH2O〔g〕+0.4molCO2+0.4molH2 D．0.5molCO+1.5molH2O〔g〕+0.5molCO2+0.5molH2 第二卷〔非选择题 共55分〕 二、填空题：〔13分〕 16．〔5分〕A、B、C、D为短周期元素内除稀有气体外的四种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有C为金属元素，最外层电子数A和C相等，B和D相等，C和D两元素原子的质子数之和为A和B两元素原子质子数之和的3倍，那么这四种元素的符号分别是A________，B________，C________，D________，分别由这四种元素组成的两种化合物相互反响的化学方程式为___________________________________． 17．〔8分〕在酸性条件下有以下反响关系： ①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被复原为Br2； ②Br2能将I－氧化为I2； ③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其本身被复原为I2； 〔1〕KBrO3、Br2、KIO3、I2氧化能力由强到弱的顺序为 ； 〔2〕向含有1 mol KI的硫酸溶液中参加含a mol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得的产物也不同。 ①开始滴加KBrO3溶液时发生反响6KI+KBrO3+3H2SO4 3K2SO4+3I2+KBr+ 3H2O，那么该反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为 ； ②当反响的氧化产物只有I2，复原产物只有Br2时，反响的离子方程式为： ； ③当a值为1时，氧化产物和复原产物的化学式分别为： 、 。 三、推断题：〔共22分〕 18．〔12分〕甲、乙、丙是三种常见的单质；A、B、C均是由两种元素组成中学化学中常见的无机物；上述物质间存在如以以下图所示转化关系〔反响条件未注明〕。 答复以下问题： 〔1〕假设反响①中甲是常见金属，乙是常见非金属固态单质，那么A的结构式是 ，B的电子式是 ，C在日常生活中的用途是 。 〔2〕假设反响①中甲是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲由短周期元素组成，乙与甲同主族、与丙同周期，且反响①、②、⑤通常在溶液中进行。请写出以下化学反响的离子方程式： 反响①： ； 反响②： ； 反响⑤： 。 19．〔10分〕以以下图是有机物A的比例模型，可由A经以下反响制得B和D。 ycy 〔1〕A的结构简式为 。 〔2〕指出反响类型：A→B ；A→C ；C→D 。 〔3〕写出反响方程式： ①A与足量的NaHCO3溶液反响 。 ②C→D 。 〔4〕18.0gA与足量的钠反响放出的气体体积为 Ｌ。〔标准状况〕。 四、实验题：〔12分〕 20．X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反映均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有以下转化关系〔局部反响物、产物及反响条件已略去〕。 请答复： 〔1〕W的电子式是 。 〔2〕X与Y在溶液中反响的离子方程式是 。 〔3〕X含有的四种元素之间〔二种、三种或四种〕可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用以以下图装置〔夹持固定装置已略去〕进行实验，装置III中生成白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。 ①装置I中反响的化学方程式是 。 装置II中物质的化学式是 。 ②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯洁枯燥的位置V中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 〔从上图选择必要装置，填写编号〕。 〔4〕向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用得漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反响的化学方程式是 。 五、计算题：〔8分〕 21．将KOH和Ca〔OH〕2混合物1.86 g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体。当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的体积为224mL〔标准状况，忽略CO2溶于水情况，以下情况相同。〕 〔1〕生成沉淀的质量刚好最大时，反响的离子方程式为： 。 〔2〕原混合物中Ca〔OH〕2的质量为 g。 〔3〕沉淀恰好溶解时，消耗CO2的体积为 mL。 〔4〕在图示坐标系上，画出生成沉淀的质量m〔g〕与通入CO2的体积V〔mL〕的关系曲线。