2023年高考化学第一轮复习讲与练三十化工生产中综合经济效益的讨论[旧人教]doc高中化学.docx

第45讲 化工生产中综合经济效益的讨论 一、要点精讲 1、硫酸工业 （1）硫酸的工业制法（接触法） 高温 系统地学习掌握某一物质的工业制法，一般要从所用原料、化学反响、适宜条件、生产过程、主要设备、环境保护等角度去分析理解。按照上述要求，工业上接触法制硫酸概括为“五个三〞，即三种原料、三个反响、适宜生产条件的三个问题、三个生产过程、三个主要设备等。 二氧化硫的制取和净化：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 （沸腾炉） 催化剂 D 二氧化硫氧化成三氧化硫： 2SO2+O2 2SO3 （接触室） 三氧化硫的吸收和硫酸的生成：SO3+ H2O=H2SO4 （吸收塔） （2）二氧化硫接触氧化反响适宜条件的选择 ①催化剂：为了加快反响速率，工业上常选用V2O5作SO2氧化的催化剂。 ②温度：从反响速率要求看，反响温度必须较高，从化学平衡要求看，反响温度必 须较低，结合催化剂的活性温度考虑，选择400 ℃~ 500 ℃作为SO2氧化的温度。 ③压强：从反响速率要求看，理想压强应该较高，从化学平衡要求看，理想压强也 应较高，所以SO2氧化可以在压强很高的条件下进行。但常压下SO2的转化率已经较高，加压增大投资和能量消耗，因此SO2的氧化选择在常压下进行。 2、关于硫酸工业综合经济效益的讨论 （1）环境保护与原料的综合利用。化工生产必须保护环境，严格治理“三废〞，并尽可能把“三废〞变为有用的副产品，实现原料的综合利用。硫酸厂的“三废〞经处理后，不仅消除了污染，而且也使SO2和黄铁矿矿渣得到合理利用。 ①尾气吸收：硫酸工业的尾气中含SO2等气体，直接排放会污染大气，工业上常用氨水吸收有毒气体：2NH3•H2O + SO2= (NH4)2SO3+H2O，反响后再向其中参加稀硫酸：(NH4)2SO3+H2SO4= (NH4)2SO4+SO2↑+H2O，这样制得纯度较高的SO2，返回车间制硫酸或作他用，另一产物(NH4)2SO4可用作氮肥。 ②污水处理：硫酸生成过程中生成的污水中含有H2SO4等杂质，可用石灰乳中和处理：Ca (OH)2 +H2SO4= CaSO4 + H2O，从而可制得石膏。 ③废渣的利用：沸腾炉中出来的炉渣可作为制水泥或砖的原料或炼铁。 （2）能量的充分利用。许多化学反响是放热反响，化工生产中应充分利用反响热，以降低生产本钱。硫酸生产中的反响热得到充分利用后，不仅不需要由外界向硫酸厂供应能量，而且还可以由硫酸厂向外界输出大量能量。 （3）合理选择厂址，开展规模生产 化工厂厂址的选择是一个复杂的问题，它涉及到原料、水源、能源、土地供应、市场需求、交通运输、环境保护等因素，要综合考虑，权衡得弊，作出合理的抉择。 现代化工生产投资大，便于采用先进的技术以提高劳动生产率，同时有关“废热〞利用、环境保护等辅助设施也便于处理。所以现代化工中规模越大，那么单位产量的本钱越低，经济效益越高。当然规模的大小还要根据国情而定。 二、典例解析 【例1】在硫酸的工业制法中，以下生产操作与说明生产操作的主要原因都正确的选项是 A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧 B．从沸腾炉出来的炉气需净化和枯燥，因为炉气中SO2会与杂质反响 C．SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，而影响SO3的吸收 D．热交换器中冷、热气体流动方向相反的目的是为了使热交换充分 【例2】有A、B、C、D四个中等城市，它们水源、能源充足、交通便利。它们的相对地理位置如图，各城市各有特点：A城是风光秀丽、人口稠密、土地供应紧张的旅游城市，环保要求高，近郊有丰富的FeS2资源。B城是一个新兴工业城，已建有大型磷肥厂，土地供应充足。C城近郊有丰富的磷灰石资源，工业兴旺，但使用H2SO4的工业不多，土地供应充足。D城是一个古老城市，它的周围是重要的农业区，是大量肥料的集散地。现拟建年产10万吨的黄铁矿制硫酸的工厂，工厂厂址应选在 　　A.A城近郊 　　B.B城近郊 　　C.C城近郊 　　D.D城近郊 三、当堂反响 1．（2022年上海，15）在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是 A．使用吸收塔设备 B．使用尾气吸收装置 C．使用H2作原料 D． 使用催化剂 2． 硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。 （1）假设从以下四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在_______的郊区（填选项的标号）。 A．有丰富黄铁矿资源的城市 B．风光秀丽的旅游城市 C．消耗硫酸甚多的工业城市 D．人口稠密的文化、商业中心城市 （2）据测算，接触法制硫酸过程中，假设反响热都未被利用，那么每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量。请通过计算判断，假设反响：SO2 (g) + 1/2O2 (g) SO3 (g) ；△H= -98.3kJ/mol放出的热量能在生产过程中得到充分利用，那么每生产1t 98%硫酸只需外界提供（或可向外界输出）多少kJ能量？ （3）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反响的化学方程式为_________________________________________。 （4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO和SO3在沸腾炉中化合而成），其中CuSO4的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）。 沸腾炉温度/℃ 600 620 640 660 矿渣中CuSO4的质量分数/% 9.3 9.2 9.0 8.4 CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因。 3．近年来。工业上用Mg(NO3)2替代浓H2SO4作为制取浓HNO3的脱水剂（以下数据均为质量百分比浓度）。65%HNO3（质量为M1）中加72%Mg(NO3)2溶液（质量为M2）后蒸馏。分别得到97.5%HNO3和60%Mg(NO3)2溶液（不含HNO3）。（1）假设蒸馏过程中HNO3、Mg(NO3)2、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比M1/M2的值。 （2）蒸馏过程中，假设H2O的损耗占总质量的5.0%，即有M1+M2×5.0%的H2O流失。那么投料时，比值M1/M2应该 （选填增大、减小或不变）。 第45讲 化工生产中综合经济效益的讨论 1、为筹建一个别大型化工生产基地，关于选址的意见中正确的选项是 A．拟建立在干旱山区，使之脱贫致富 B．拟建立在长江边，便于排放污水和废水 C．不宜建立在居民区附近 D．拟建立在水资源丰富且交通便利的城郊 2、一个国家工业开展水平的标志是 A．石油的产量 B．乙烯的产量 C．硫酸的消费量 D．合成纤维的产量 3、以下物质一般不能用作硫酸工业的原料的是 A．硫磺 B．有色金属冶炼厂含SO2的烟气 C．石油脱硫获得的硫磺 D．天然气 4、关于热交换器，以下说法中错误的选项是 A． 热交换器装在接触室中，位于两层催化剂中间 B． 预热含有SO2的混合气体，有利于接触氧化 C． 预热SO3，有利于浓硫酸的吸收 D．热交换器可调节液体温度，利用余热 5、关于能源开发和节约，以下哪些观点是错误的 A．根据能量守恒定律，担忧能源枯竭实在是一种杞人忧天的表现 B．能源是有限的，无节制地利用常规能源如石油之类，是一种短期的盲目行为 C．能源的开发利用，必须要同时考虑其对环境的影响 D．通过核聚变和平利用核能是目前开发新能源的一项有效途径 6、以下对硫酸生产中化学反响原理的分析中正确的选项是 A．硫酸生产中涉及的三个化学反响因原料的不同可能全部是非氧化复原反响 B．硫酸生产中涉及的三个化学反响都是放热反响 C．硫酸生产中涉及的三个化学反响都需要使用催化剂 D．硫酸生产中涉及的三个化学反响都需要在较高温度条件下进行 7、工业上用接触法制硫酸时，从沸腾炉中导出的炉气，要经过净化的理由是 A．为了减少对大气的污染 B．防止催化剂中毒 C．炉气还含有一些其它有用的成分，以便综合利用 D．为了制得更纯的硫酸 8、接触法制硫酸时，进入接触室的气体合理的是 A．体积组成：SO2 7% ， O2 11% ，其余为N2、CO2等 B．质量组成：SO2 30% ， O2 7% ，其余为N2、CO2等 C．体积组成：SO2 14% ， O2 7% ，其余为N2、CO2等 D．体积组成：SO2 14% ， O2 5% ，其余为N2、CO2等 9、以下哪些措施不能提高硫酸工业的经济效益 A．在接触室设置热交换器利用反响放出的热量预热反响气体 B．沸腾炉旁设置“废热〞锅炉发电 C．将尾气中的二氧化硫回收利用 D．将原料硫磺改用黄铁矿 催化剂 D 10、 2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g) ；△H<0，其实验数据如下：[原料气 成分（体积分数）SO2 7% ， O2 11% ， N2 82%] 不同压强下SO2的转化率（%） 1 atm 5 atm 10 atm 50 atm 100 atm 450℃ 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550℃ 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 （1） 应选用的温度是______，其理由是_________________________________________。 （2） 应采用的压强是______，其理由是__________________________________________。 （3） 常用浓硫酸来吸收SO3而不是用水的原因是__________________________________。 （4） 我国在硫酸工业生产中，为了防止污染，保护环境，尾气可用______吸收，然后再 用_______处理，这样不仅得到了SO2含量较高的气体，可返回车间再用，又得到了一种化肥。写出有关反响的化学方程式____________________________________________。 CO2 Na2CO3 X 食盐水 循环II 循环I 母液 (提取副产品) 煅烧炉 合成氨厂 沉淀池 NH3 NH3 11、（2023年上海，26）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： (1) 上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。 (2) 沉淀池中发生的化学反响方程式是 。 (3) 写出上述流程中X物质的分子式 。 (4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。 (5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。 (6) 向母液中通氨气，参加细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。 (a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 (b) 使NaHCO3更多地析出 (c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度 12、（1997年上海，36）接触法制硫酸排放的尾气中含少量的SO2，为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。 （1） 某硫酸厂每天排放的10,000m3尾气中含0.2%（体积分