2023年度滨州市博兴县九年级第一学期期末教学质量检测初中化学.docx

2023学年度第一学期期末试题九年级化学 一、单项选择题：(每题2分，共50分。每题只有一个正确选项，请把正确选项选在题后表格内，多项选择、错选均不得分)。 1、以下变化中前者属于物理变化后者属于化学变化的是 A、铁丝弯曲，钢铁生锈 B、食物腐烂，汽油挥发 C、石块粉碎，冰雪融化为水 D、生石灰变为熟石灰，生铁变为熟铁 2、为了建设“生态博兴、绿色家园〞，我县大搞植树造林，关于植树造林的目的，以下说法中不正确的选项是 A、防止沙尘暴 B、净化空气 C、提升空气质量 D、增加空气中二氧化碳含量 3、以下说法错误的选项是 A、利用化学人们可以合成自然界中不存在的物质 B、利用化学可以利用和开发新能源 C、因为化学工业提高了人类的生活质量，所以化学工业只有利没有害 D、在禽流感疫苗的研制过程中，化学起到了重要作用 4、壹元硬币的外观是银白色的金属光泽，同学们认为它可能是由铁制成的。在讨论时，有同学提出“我们可以先拿磁铁来吸一下。〞就“拿磁铁来吸一下〞这一过程而言，属于科学探究中的 A、假设 B、实验 C、观察 D、做出结论 5、硬水与软水的本质区别是 A、硬水混浊，软水澄清 B、硬水含杂质多，软水含杂质少 C、硬水不是纯水，软水是纯洁水 D、硬水含较多可溶性钙、镁化合物，软水不含或含少量可溶性钙、镁化合物 6、以下二氧化碳的用途，既跟他的物理性质有关，又跟他的化学性质有关的是 A、用来灭火 B、制干冰 C、制纯碱 D、制化肥 7、以下粒子：(1)原子 (2)分子 (3)中子(4)质子(5)离子，可以直接构成物质的是 A、只有(3) B、只有(2) C、(1)(2)(5) D、以上都可以 8、科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放出一些固定粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了 A、电子 B、中子 C、该原子的原子核 D、质子 9、在O2 S02 C02 Mn02四种物质中，以下表达正确的选项是 A、都含有一个氧分子 B、都含有氧元素 C、都是氧化物 D、都是化合物 10、如以以下图1—1所示是原子结构示意图，其中具有相似化学性质的一组是 11、人体内胃液中含有少量盐酸，可促进食物消化，但胃酸过多会导致胃病，可服用“苏打丸〞(其主要成分是NaHC03)进行治疗。治疗原理可用化学方程NaHC03+HCl==NaCl+H20+C02↑表示，该反响类型属于 A、化合反响 B、 分解反响 C、置换反响 D、复分解反响 12、以下关于铁、铝、铜的说法中正确的选项是 A、都能与稀盐酸反响 B、都是银白色金属 C、都能被磁体吸引 D、都能与氧气反响 13、在生产和科学研究中，需要用到一些保护气。当焊接金属时，为了隔绝空气，都能做保护气的一组的是 A、H2 N2 B、N2 02 C、C02 CO D、N2 Ar 14、鱼的味道鲜美，但在剖鱼时弄破鱼胆，胆汁在鱼肉上便有苦味，产生苦味的是胆汁酸，其pH约为6，且难溶于水。那么在沾胆汁的地方涂上以下物质可消除苦味的是 A、纯碱溶液 B、食醋 C、食盐水 D、自来水 15、以下灭火方法中不正确的选项是 A、油锅着火用水浇灭 B、实验桌上酒精着火用湿布盖灭 C、白磷着火用沙土盖灭 D、电器着火应先切断电源后用湿棉被盖灭 16、燃着的火柴梗竖直向上不易燃烧，其原因是 A、火柴梗达不到着火点 B、火柴梗着火点升高 C、火柴梗着火点降低 D、火柴梗接触的氧气太少 17、根据反响3N02+H20===2HN03+X，X的化学式应是 A、N2 B、NO C、N203 D、N205 18、5角便币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金。市场上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂通过实验揭穿他。小明一定不会用的试剂是 A、硫酸铜溶液 B、硝酸银溶液 C、盐酸 D、硫酸钠溶液 19、某学生要用实验证明铁、铜、银三种金属的活动顺序。现有铁片、铜片、硝酸银溶液、稀盐酸四种物质。他设计的以下实验方案中可行的是 A、(1)Cu + HCl (2)Fe + AgN03 (3)Cu + AgN03 B、(1)Fe + HCl (2)Cu + HCl (3)Fe + AgN03 C、(1)Fe + HCl (2)Fe + AgN03 (3)Cu + AgN03 D、(1)Fe + HCl (2)Cu + HCl (3)Cu + AgN03 20、在25℃时，向饱和的澄清石灰水中，参加少量的氧化钙，在恢复到25°C，关于该溶液的以下说法中正确的选项是 A、溶质的质量不变 B、溶质的质量减少 C、溶质的质量增大 D、溶质的质量分数增大 21、以下除去杂质的方法中，错误的选项是 物质 杂质 除杂质的方法 A、CaCl2溶液 HCl 过量CaC03、过滤 B、NaOH Ca(OH)2 过量Na2C03溶液、过滤 C、FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉、过滤 D、CH4 H2O 通过盛稀硫酸的吸气瓶 22、向烧碱溶液中不断滴加盐酸溶液，溶液的PH随所加稀盐酸体积的变化与图1-2相符的是 23、以下各组物质的溶液不另加任何试剂就能将它们区别开来的是 A、CuS04，HCl，NaOH B、KN03，MgCl2，NaOH C、Na2C03，HCl，BaCl2 D、NaCl，AgN03 24、以下仪器不能做反响器的是 A、试管 B、烧杯 C、锥形瓶 D、量筒 25、以下实验根本操作或有关规定正确的选项是 A、用酒精灯外焰给物质加热 B、为了节约药品把实验剩余药品放同原试剂瓶中 C、给试管中的药品加热时，试管口不能朝着有人的方向 D、倾倒药品时，试剂瓶上的标签要向着手心 二、填空题：(每空1分，共20分) 26、从Ca、C、S、H、O、N六种元素中选择适当的元素按要求填空： (1)二个钙离子_______ (2)三个硫酸根离子_______(3)能作为燃料的物质是_______ (4)充入食品袋中可防腐的单质是_______________ (5)能形成硫酸型酸雨的空气污染物是___________。 27、现有两份饱和澄清石灰水，向其中一份通如二氧化碳气体，将另一份加热，结果都产生了浑浊现象。前者混浊是由于产生了(写化学式)________________造成的，后者混浊是由于_________________________________________________造成的。 28、电灯泡里的灯丝用钨制不用锡制，这是因为___________________________，银的导电性比铜好，但电线一般不用银而用铜，这是因为______________________，这说明物质的用途主要是由物质的__________________决定的，但还应考虑______、______是否美观、是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的保护等因素。 29、小红对暗紫色消毒粉A进行实验，实验过程如以以下图。请答复以下问题： (1)写出以下物质的化学式 B________E________，F__________，G____________. (2) 写出A物质受热分解的化学方程式__________________________________。 30、在炎热的夏天，人们常喝“百事可乐〞、“健力宝〞等饮料，饮料中含有碳酸。当翻开饮料瓶盖时，会有大量气泡冒出，且饮料常会溢出瓶外。冒出的这种气体可能是________(填化学式)。这说明气体的溶解度与________有关。人喝了后会打嗝，这说明气体的溶解度还与_____________________有关。 三、实验简答题：(31小题5分，32小题lO分，共15分) 31、有①镊子、②烧杯、③试管、④胶头滴管、⑤药匙、⑥燃烧匙、⑦坩埚钳、⑧10mL量筒、⑨100mL量筒、⑩托盘天平等仪器。 (1)请为以下实验操作各选一种仪器(填写相应的序号)：吸取或滴加少量液体时用_______ ；可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是_______：硫在氧气中燃烧的实验用______； 量取8mL的水用_________。 (2)配置一定质量分数的食盐溶液，除上述可选仪器外，还必需的一种仪器为____________________________. 32、在探究C02和NaOH是否发生化学反响时，某同学设计出如图(3-1) 所示的三种实验装置： 请答复以下问题： (1)装置③中的现象是__________________________________________________________. (2)上述三个装置中都能产生明显的现象，原因是___________________________________. (3)另一名同学提出质疑，他认为上述试验还缺乏以证明C02与Na0H一定发生了化学反响，理由是_________________________________________________________________________； 〔4〕请你进一步设计实验来证明C02与Na0H一定发生了化学反响〔简述实验操作步骤、现象及结论) 四、计算题：(33分小题7分，34小题8分，共15分) 33、“骨质疏松症〞是由于人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙(CaC6H10O6·H2O)是一种常用的补钙剂。市场上售乳酸钙片剂，每片含乳酸钙200mg，一个成年人每天服用20片乳酸钙片剂可到达补钙的目的。计算：(1)乳酸钙中各元素的质量比；(2)该成年人喝牛奶(每lOOmL牛奶中人约含钙0.104g)来补钙，至少每天需要喝多少毫升奶 34、用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品34.6g放入盛有130g稀盐酸中，恰好完全反响，反响后溶液的质量为151.4g。 计算： (1)样品中纯碱的质量。 (2)反响后溶液中溶质的质量分数。