2023年福建省厦门高二化学上学期期中考试试题苏教版.docx

厦门六中2023—2023学年度高二化学第一学期半期考试题 说明： 1．本卷总分值100分，考试时间90分钟。 2．选择题填涂到答题卡上， 非选择题答案用黑色水笔填写在答题纸上。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 第I卷 选择题〔45分〕 一、选择题〔每题均只有一个选项符合题意。1~10题，每题2分，11~20，每题3分。共20小题50分〕 1．以下说法中正确的选项是 A．熵增加且放热的反响一定是自发反响 B．非自发反响在任何条件下都不能实现 C．但凡放热反响都是自发的，吸热反响都是非自发的 D．自发反响一定是熵增大，非自发反响一定是熵减小或不变 2． 将铁粉和硫粉混合后加热，待反响一发生即停止加热，反响仍可持续进行，直至 反响完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了 A．该反响是吸热反响 B．铁粉和硫粉在常温下能自发反响 C．该反响是放热反响 D．生成物硫化亚铁的总能量高于反响物铁粉和硫粉的总能量 3．反响Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl =BaCl2+ 2NH3•H2O+8H2O为吸热反响，对该反响 的以下说法中正确的选项是 A．因该反响为吸热反响，故必需加热才能发生 B．Ba(OH)2•8H2O、NH4Cl的总能量一定低于BaCl2、NH3•H2O、H2O的总能量 C. Ba(OH)2•8H2O的能量一定低于BaCl2；NH4Cl的能量一定低于NH3•H2O D．破坏Ba(OH)2•8H2O、NH4Cl中化学键所吸收的能量小于形成CaCl2、NH3•H2O、H2O中化学键所放出的能量 4．为了测定酸碱反响的中和热，计算时至少需要的数据是：①酸的浓度和体积；② 碱的浓度和体积；③比热容；④反响后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反响前后温度变化；⑦操作所需的时间 A．①②③⑥ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部 5．以下关于能源和作为能源的物质表达错误的选项是 A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量 B．绿色植物进行光合作用是，将太阳能转化为化学能“贮存〞起来 C．物质的化学能可以在不同的条件下转为热能、电能为人类利用 D．吸热反响没有利用价值 6．用铂电极(惰性)电解以下溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 A. 稀NaOH溶液 B. HCI溶液 C. NaCl溶液 D. 酸性AgNO3溶液 7．在理论上不能用于设计原电池的化学反响是 A．NaCl〔aq〕+ AgNO3〔aq〕= AgCl〔s〕+ NaNO3〔aq 〕△H＜0 B．2CH3OH 〔l〕 +3O2 〔g〕 = 2CO2 〔g〕 + 4H2O 〔l〕△H＜0 C．2FeCl3〔aq〕+Fe〔s〕 = 3FeCl3〔aq〕 △H ＜ 0 D．2H2 〔g〕 + O2 〔g〕 = 2H2O 〔l〕 △H ＜ 0 8．以下有关化学反响速率的说法中，正确的选项是 A．100mL 2 mol·L－1盐酸与锌反响时，参加适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B．用铁片和稀硫酸反响制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反响，所以升高温度，反响速率减慢 D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反响生成N2和CO2，减小压强，反响速率减慢 9. 用铁片与稀硫酸反响制取氢气时，以下措施不能使氢气生成速率加大的是 A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉 10．根据反响为 2Cu＋O2+CO2+H2O＝Cu2(OH)2CO3， 设计如右图所示原电池，以下说法错误的选项是 A．X可以是银或石墨 B．电子从铜电极经外电路流向X电极 C．Y是硫酸铜溶液 D．X极上的电极反响式为 O2+2H2O+4e- = 4OH- 11．右图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路．以下表达正确的选项是 A．a为直流电源的负极 B．c极发生的反响为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ C．f电极为铁板 D．电解质溶液不能用CuCl2溶液 12．X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z 极上有H2放出；假设电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。那么这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y 13．以下表达正确的选项是 A．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，假设有1 mol电子转移，那么生成1 mol NaOH B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2 C．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反响 D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 14．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反响： 2A〔g〕＋B〔g〕＝2C〔g〕。假设经2s后，测得C的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有以下几种说法： ① 用物质 A 表示的反响的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1 ② 用物质 B表示的反响的 平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1 ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1 其中正确的选项是 A．① ③ B．① ④ C． ② ③ D．③ ④ 15．说明可逆反响A〔g〕+B〔g〕 C〔g〕+D〔g〕在一定条件下已到达化学平 衡状态的事实是。 A．容器内压强不随时间的变化而变化 B．容器内A、B、C、D四者共存 C．A、D的消耗速率相等 D．C、D的生成速率相等 16．高温下，某反响达平衡，平衡常数K= ， 恒容时，温度升高，H2浓度减小。以下说法正确的选项是 A．该反响的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强， H2 浓度一定减小 C．升高温度，逆反响速率减小 D．该反响的化学方程式为 CO + H2OCO2 + H2 17．以下事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气 B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3 C．合成 NH3反响，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 D．光照新制的氯水时，溶液中c〔H+〕增大 18．右图是反响A2〔g〕+3B2〔g〕 2C〔g〕△H＜0 的平衡移动图，影响该反响平衡移动的原因是 A．升高温度 B．增大反响物浓度 C．增大压强 D．使用催化剂 Y t T2 T1 19．反响：N2〔g〕+3H2〔g〕 2NH3〔g〕 △H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1﹕3充入N2和 H2，在一定条件下发生反响，以以下图是某物理量〔Y〕随时间〔t〕变化示意图，Y可以是 A．N2的转化率 B．混合气体的密度 C．H2的体积百分含量 D．密闭容器内的压强 20．以下热化学方程式，且b> a 。 Hg〔l〕＋1/2O2〔g〕＝HgO〔s〕 △H ＝－a kJ·mol－1 Zn〔s〕＋1/2O2〔g〕＝ZnO〔s〕 △H ＝－b kJ·mol－1 由此可知反响Zn〔s〕＋HgO〔s〕＝ZnO〔s〕＋Hg〔l〕的焓变为 A．－〔b-a〕 kJ·mol－1 B．+〔b-a〕 kJ·mol－1 C．(b-a) kJ·mol－1 D．(b+a) kJ·mol－1 题号 一 二 总分 总分值 50 50 100 得分 第II卷 非选择题〔50分〕 学校 班级 座号 姓名 密封线 〔密封线内禁止答题〕 密封线 二、填空题〔2题，共计14分〕 21．〔6分〕钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁 年产量的1/4。 〔1〕钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反响式。 正极： ；负极： 。 〔2〕为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用以以下图所示甲的方案， 其中焊接在铁闸门的固体材料R可以采用 。〔请写出具体金属名称〕 〔3〕右图中乙方案也可降低铁闸门腐 蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源 的 极。 22. (8分)80℃2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反响：N2O4 2NO2，△H＞0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间〔s〕 n〔mol〕 0 20 40 60 80 100 n〔N2O4〕 a c d e N〔NO2〕 b 　 〔1〕计算20s—40s内用N2O4表示的平均反响速率为        mol·L-1·s-1 〔2〕计算在80℃时该反响的平衡常数K=           ； 〔3〕要增大该反响的K值，可采取的措施有(填序号)          ； A．增大N2O4的起始浓度           　B．向混合气体中通入NO2 　 C．使用高效催化剂          　D．升高温度 〔4〕如右图是80℃时容器中N2O4物质的量的变 化曲线，请在该图中补画出该反响在60℃时N2O4 物质的量的变化曲线。 三、化学工业〔2题，18分〕 23. 〔10分〕氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：            依据上图，完成以下填空： 〔1〕工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反响的离子方程式为                        ，                             〔2〕如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是        〔选填a、b、c，多项选择扣分〕 A. Ba(OH)2  B. Ba(NO3)2    C. BaCl2  〔3〕为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42－，参