2023年度泰安市第二学期高二期中考试理科高中化学.docx

2023学年度泰安市第二学期高二期中考试 化学试题理科 本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部，第一卷l至4页，第二卷5 至8页。总分值l00分，考试时间90分钟。 第一卷(选择题共50分) 本卷须知： 1．答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 一、选择题(此题包括l0小题．每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。) 1．以下表达中，不属于核外电子的特点的是 A．质量很小 B．运动范围很小 C．运动速率很快 D．有确定的运动轨道 2．以下能级符号不正确的选项是 A.5S B．3f C．6p D．4d 3．以下轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 4．以下各组元素按电负性由大到小排列正确的选项是 A．Cl>S>As B．O>C1>F C．As>P>H D．F>N>O 5．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 A．原子半径呈现周期性变化 B．元素的第一电离能呈现周期性变化 C．元素的电负性呈现周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 6．以下元素原子半径依次增大的是 A．C、N、O、F B．Mg、Al、Si、S C．B、Be、Mg、Na D．Mg、Na、K、Ca 7．第三周期元素的原子，其最外电子层P亚层上有一个未成对电子，它的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是 A． B． C． D． 8．以下说法不正确的选项是 A．同主族元素，随着电子层数的增加，第一电离能逐渐增大 B．同周期元素，随着原子序数的增加，第一电离能呈增大趋势 C．通常情况下，电离能<< D．电离能越小，元素的金属性越强 9．以下分子或离子中都存在着配位键的一组是 A． B． C． D． 10．以下各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 A．原子核外电子排布式为的X原子与原子核外电子排布式为的Y原子 B．2P轨道上有一个未成对电子的X原子与3P轨道上有一个未成对电子的Y原子 C．价电子构型为的X原子与价电子构型为的Y原子 D．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 二、选择题(此题包括l0小题．每题3分，共30分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项．多项选择时。该题为0分；假设正确答案包括两个选项．只选一个且正确的给1分．选两个且都正确的给3分，但只要选错一个。该小题就为0分。) 11．共价键、离子键、分子间作用力都是物质结构中微粒间不同的相互作用。以下物质含有上述各类相互作用中两种的有 A．石英 B．干冰 C．食盐 D．烧碱 12．最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如以以下图所示。顶角和面心的原子是钛原子(O)，棱心和体心的原子是碳原子(●)，那么它的化学式是 A．TiC B． C． D． 13．具有相同电子层结构的三种微粒、、C，以下分析正确的选项是 A．原子序数关系是C>B>A B．微粒半径的关系是 C．C一定是稀有气体元素的一种原子 D．原子半径的关系是A<C<B 14．以下说法中不正确的选项是 A．键比键重叠程度大，形成的共价键强 B．气体单质中一定有键，可能有键 C．两个原子之间形成共价键时，最多有一个键 D．分子中有一个键，2个键 15．以下说法正确的选项是 A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，那么该微粒一定是氩原子 B．最外层电子到达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C．、、、是与Ne原子具有相同电子层结构的离子 D．与质子数相同，电子数不同 16．在相同条件下，以下各组中的物质按熔点由高到低的顺序排列的是 A．硅晶体、食盐、干冰 B．冰、食盐、金属钠 C．碘、食盐、金刚石 D．HCl、HBr、HI 17．向盛有硫酸铜水溶液的试管里参加氨水，首先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。以下对此现象的说法正确的选项是 A．反响后溶液中不存在沉淀，所以反响前后的浓度不变 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子 C．在离子中，中N原子给出孤对电子，提供空轨道 D．在离子中，给出孤对电子，中N原子提供空轨道 18．的分子空间结构可在二面角中表示，如以下图。那么有关的结构的说法中正确的选项是 A．分子的正、负电荷重心不重合 B．分子的正、负电荷重心重合 C．是极性分子 D．是非极性分子 19．以下化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是 20．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z元素的原子3s、3p能级上电子数相等，W可形成自然界中最硬的物质。以下表达中错误的选项是 A．Z和W两元素的原子都可与x的原子构成正四面体结构的分子 B．Y和W的原子可构成非极性分子，也可构成极性分子WY C．四种元素中x的电负性最大 D．和都是只含极性键的极性分子 第二卷(非选择题50分) 本卷须知： 1．第二卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中(除题目有特殊规定外)。 2．答卷前将密封线内的工程填写清楚。 三、(此题包括3小题．共l8分) 21．(6分)有以下物质：NaCl、NaOH、、、、Ar、、 请按要求答复以下问题(用化学式填写)： (1)其中只含有离子键的是_____________________________； (2)其中既含有离子键又含非极性共价键的是____________________________； (3)其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是___________________； (4)其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的是_____________________。 22．(6分)一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。请查阅以下化合物中元素的电负性数值，判断它们哪些是共价化合物，哪些是离子化合物。 (1)NaF (2) (3)NO (4)MgO (5) (6) 元素 Al B Be C Cl F K Mg N Na O P S Si 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 共价化合物有(填编号)___________________________________________; 离子化合物有(填编号)___________________________________________。 23．(6分)请在下表中分别写出、、．三种分子的空间构型、键角、碳原子杂化方式以及分子的极性。 分子的空间构型 键角 碳原子杂化方式 分子极性 CH4 C02 C2H4 四、(此题包括2小题．共l4分) 24．(6分)近年来科学家在用微小激光技术研究液氢时，发现分子间作用力也可引起粒子间的反响，美国夏威夷联合天文台的科学家发现了一种新的氢粒子。该粒子是在液氢中由氢分子和质子形成的，其构型为等边三角形，属于二电子三中心离子，同时和氢分子可进一步形成。试答复以下问题： (1)一个Hax中，有_________个质子，___________个中子，_________个电子； (2)关于的有关推断，正确的选项是__________。(填序号) A．是氢元素的一种新的同素异形体 B．是氢元素的一种同位素 C．比普通氢分子多一个氢原子核 D．电子式可表示为 E．可在液氢中形成、、 F．可在液氢中形成、、 G．可广泛存在于固态、液态和气态氢中 25．(8分)A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C、E为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数均相同，离子中含有32个电子，C元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，C和D可形成化合物D：C，B、E同主族，且E比B的电子层数多l。 请答复以下问题： (1)C、D两种元素的元素符号分别是：C__________、D__________。 (2)A、B两元素形成化合物的空间构型为________型，其中B原子取________杂化； (3)E元素的价电子的电子排布式是__________，A、B两种元素形成化合物的熔点总高于A、E两种元素形成化合物的熔点，其原因是____________； (4)A、B、C可形成两种既含离子键又含共价键的化合物，它们的化学式分别是和________、__________. 五、(此题包括2小题．共l8分) 26．(8分)现有以下短周期元素性质的数据： 元 素 编 号 元 素 性 质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径(m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 +2 +l +5 +7 +1 +5 +3 最高或最低化合价 －2 －3 －l －3 试答复以下问题 (1)上述元素中处于同一主族的有___________(填元素编号，有几组填几组)元素②在周期表中的位置为_____________周期___________族； (2)元素①、⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反响的离子方程式__________________________________________________________。 (3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______(填元素编号)，它与元素④形成的化合物中每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构，写出该化合物的电子式_______。 27．(10分)下表是元素周期表的一局部，表中所列的字母分别代表某一化学元素。 请填写以下空白： (1)以下_______(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。 ①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f (2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原