2023年度哈第一学期高三第二次月考高中化学.docx

2023学年度哈师大附中第一学期高三第二次月考 化学试卷 相对原子质量： H—l C—12 N—14 O－16 Na－23 Al—27 S—32 Cl—35．5 K－39 Ca—40 Fe－56 Br—80 Ⅰ卷〔共50分〕 该局部为选择题，每题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。 1．以下块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是 〔 〕 A．Ag B． Au C．Al D．Fe 2．在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中参加铁粉，待反响结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，那么反响后溶液中存在较多的阳离子是 〔 〕 A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+ 3．在烧杯中参加水和苯〔密度：0．88 g/cm3〕各50 mL。将一小粒金属钠〔密度：0．97 g/cm3〕投入烧杯中。观察到的现象可能是 〔 〕 A．钠在水层中反响并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反响 C．钠在苯的液面上反响并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反响并可能作上、下跳动 4．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，那么甲、乙两烧杯中的反响情况可能分别是 〔 〕 A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量 C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量 5．以下有关纯铁的描述正确的选项是 〔 〕 A．熔点比生铁的低 B．与相同浓度的盐酸反响生成氢气的速率比生铁的快 C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D．在冷的浓硫酸中可钝化 6．以下有关碱金属铷〔Rb〕的表达中，不正确的选项是 〔 〕 A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水 C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D．氢氧化铷是强碱 7．某500mL溶液中含0．1molFe2+、0．2molFe3+，参加0．2mol铁粉，待Fe3+完全复原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为〔假设反响前后体积不变〕 〔 〕 A．0．4mol/L B．0．6mol/L C．0．8mol/L D．1．0mol/L 8．等量镁铝合金粉末分别与以下4种过量的溶液充分反响，放出氢气最多的是 〔 〕 A．2 mol·L-1 H2SO4溶液 B．18 mol·L-1 H2SO4溶液 C．6 mol·L-1 KOH溶液 D．3 mol·L-1 HNO3溶液 9．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积根本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。那么原混合气体的成分是 〔 〕 A．HCl和CO B．HCl、H2和CO C．CH4和NH3 D．HCl、CO和CO2 10．玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是 〔 〕 A．烧碱 B．纯碱 C．氢氟酸 D．盐酸 11．以下有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的选项是 〔 〕 A．漂白粉的成分为次氯酸钙 B．实验室可用NaOH溶液处理SO2和Cl2废气 C．实验室可用浓硫酸枯燥氨气 D．Al2〔SO4〕3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 12．把少量CO2分别通入到浓度相同的①Ba〔NO3〕2溶液；②Ba〔OH〕2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是 〔 〕 A．①和② B．只有② C．②和③ D．只有③ 13．碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyx－。由2个IO62－正八面体共用一个面形成的I2 Oyx－的化学式为 〔 〕 A．I2O94－ B．I2O106－ C．I2O118－ D．I2O1210－ 14．目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物〞的理由是 〔 〕 ①二氧化碳是重要的化工原料 ②二氧化碳是植物光合作用的必需原料 ③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体 ④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体 A．①②              B．②③               C．③④             D．①④ 15．用氨气作喷泉实验的装置如以以下图所示，该实验有三个主要的操作：a．快速挤压胶头滴管；b．翻开开关；c．把导管放入到烧杯的水面下。按照以下操作顺序进行实验肯定不能产生喷泉现象的是 〔 〕 A．c b a B．b c a C．c a b D．b a c 16．某物质A既可与稀酸溶液反响，又可与碱溶液反响并均可产生气体，以下对A成分推断中一定不正确的选项是 〔 〕 A．A可能是硅 B．A可能是〔NH44 4〕2SO4 C．A可能是铝 D．A可能是〔NH4〕2CO3 17．某溶液中，可能存在NH4＋、Fe2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－ 6种离子中的几种。①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色溶液中参加BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝色。 根据以上实验事实推断，该溶液中肯定不存在的离子为 〔 〕 A．NH4＋、Br－、CO32－ B．NH4＋、SO32－、I－ C．Fe2＋、I－、SO32－ D．Fe2＋、CO32－、I－ 18．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了以以下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论 〔 〕 A．原溶液中一定含有SO42－离子 B．原溶液中一定含有NH4+离子 C．原溶液中一定含有Cl－离子 D．原溶液中一定含有Fe3+离子 19．以下各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解〞现象的是： 〔 〕 ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe〔OH〕3胶体中逐滴参加过量的稀硫酸 ③向AgNO3溶液中逐滴参加过量氨水 ④向硅酸钠溶液中逐滴参加过量的盐酸 A．①② B．①③ C．①④ D．②③ 20．为了确定以下物质是否被氧化，所选试剂〔括号内物质〕达不到实验目的的是〔 〕 A．FeCl2溶液〔KSCN溶液〕 B．KI溶液〔淀粉溶液〕 C．HCHO溶液〔紫色石蕊试液〕 D．K2SO3溶液〔BaCl2溶液〕 21．混合以下各组物质使之充分反响，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯洁物的是 〔 〕 A．向CuSO4溶液中参加一小块金属钠 B．等物质的量浓度、等体积的〔NH4〕2SO4与BaC12溶液 C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体 D．在NaBr溶液中通入少量氯气 22．以下事实所列出的相应结论正确的选项是 〔 〕 实验事实 结论 A Cl2的水溶液可以导电 Cl2是电解质 B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸 C NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 酸性：HCO3->Al〔OH〕3 D 常温下白磷可自燃而N2须在放电时才与O2反响 非金属性：P>N 23．工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红〔Fe2O3〕，反响原理是：2FeSO4＝Fe2O3 + SO2↑+SO3↑，某学生欲检验该反响所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有①BaCl2溶液、②x溶液、③NaOH溶液的三个装置。那么以下对该方案的评价中正确的选项是〔 〕 A．①中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀 B．可将①中的BaCl2溶液改为Ba〔NO3〕2溶液 C．③的作用是检验生成的SO2气体 D．②所盛x应为品红溶液 24．能正确表示以下反响的离子方程式是 〔 〕 A．向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：AlO2—+4H＋ Al3＋+2H2O B．石灰水与足量碳酸氢钠溶液反响：HCO3—+Ca2＋+OH— CaCO3↓+H2O C．NaHSO4溶液与Ba〔OH〕2溶液反响至中性：2H＋+SO42—+Ba2＋+2OH— BaSO4↓+2H2O D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3＋+3H2O Fe〔OH〕3↓+3H＋ 25．实验室有一瓶久置的白色粉末，经元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比39:16，以下结论不正确的选项是 〔 〕 A．根据元素分析的结果推测该粉末有可能是纯洁物 B．将粉末溶于水，参加氯化钡溶液，观察有白色的沉淀生成，证明原来的粉末是硫酸钾 C．将粉末溶于水，参加氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡产生，那么原粉末可能是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物 D．该粉末可能是硫化钾、硫酸钾和亚硫酸钾的混合物 Ⅱ卷〔共50分〕 该局部从第26题到第29题，请考生用钢笔将答案直接写在答题卡相关区域。 26．〔12分〕短周期元素形成的纯洁物A、B、C、D、E是转化关系如以以下图所示，物质A与物质B之间的反响不在溶液中进行〔E可能与A、B两种物质中的某种相同〕。 请答复以下问题： 〔1〕假设C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的一种化学式 。 〔2〕假设E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物。 ①写出C和H2O反响生成E和D的化学方程式： 。 ②用等式表示E与NaOH溶液反响后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系： 。 〔3〕假设C是一种气体，D是一种强酸，那么： ①C与水反响的化学方程式为 。 ②有人认为“浓H2SO4可以枯燥气体C〞。某同学为了验证该观点是否正确，用以以下图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，那么你得出的结论是 。 ③常温下物质A与物质B生成1mol气体C的焓变为－57．07kJ，1 mol气体C 与H2O反响生成D溶液和E气体的焓变为－46kJ，写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式： 。 27．〔12分〕氯化铜晶体〔CuCl2•2H2O〕中含有FeCl2杂质，为制得纯洁的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按以以下图所示的操作步骤进行提纯。 请参照下表给出的数据填空。 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Cu2＋ Fe2＋ Fe3＋ 4．7 7．0 1．9 6．7 9