2023年湖南高三月考（二）高中化学.docx

2023学年湖南师大附中高三月考〔二〕 化 学 试 题 时量：90分钟 总分值：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 C1：35.5 Br：80 I：127 K：39 第一卷〔选择题 共48分〕 一、选择题〔每题只有一个正确答案，每题3分，16小题，共48分〕 1．以下有关钠的表达中，错误的选项是 〔 〕 A．钠的质地软，可用小刀切割 B．钠是一种灰黑色的固体 C．钠的复原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、泥等 D．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 2．在酸性无色透明溶液中能大量共存的离子组是 〔 〕 A．Mg2+、NH4+、NO3-、C1- B．A13+、Ag+、NO3-、C1- C．Ba2+、K+、C1O-、C1- D．Zn2+、Na+、NO3-、CO32- 3．以下关于氯水的表达，正确的选项是 〔 〕 A．新制氯水中只含C12和H2O分子 B．新制氯水可以使蓝色石蕊试液先变红后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是C12 D．氯水放置数天后pH值变大 4．向漂白粉溶液中分别缓慢通入以下气体后，所得溶液中HC1O浓度最小的是 〔 〕 A．SO2 B．CO2 C．HC1 D．C12 5．制备金属氯化物时，常用两种方法：①用金属和氯气直接化合；②用金属和盐酸反响。 用以上两种方法都可制得的氯化物是 〔 〕 A．CuC12 B．FeC12 C．FeC13 D．A1C13 6．1999年诺贝尔化学奖授予具有埃及和美国双重国籍的科学家艾哈迈德·泽维尔，表彰他“运用激光技术观测化学反响时原子的运动成为可能〞。泽维尔用飞秒〔时间单位：1飞秒=10-15秒〕激光技术研究了氰化碘〔ICN〕的分解反响ICN→I+CN，发现该变化可在200飞秒内完成。〔CN〕2和卤素的性质相似，以下有关ICN的表达中正确的选项是〔 〕 A．ICN是一种共价化合物 B．ICN不能和NaOH溶液反响 C．ICN与水反响生成HI与HCNO D．ICN的晶体是原子晶体 7．以下各组中，两种气体的分子数一定相等的是 〔 〕 A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．质量相等、密度不等的N2和C2H4 C．体积相同、密度不相等的CO和C2H4 D．压强相同，体积相同的O2和H2 8．某同学在用以以下图所示的装置制取、洗涤、枯燥、收集某气体，其中能实现的是 〔 〕 A．二氮化锰和浓盐酸反响生成氯气 B．碳酸钙和盐酸反响生成二氧化碳 C．锌和盐酸反响生成氢气 D．过氧化钠和水反响生成氧气 9．设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是 〔 〕 A．标准状问下，28gN2和CO混合气体，体积约为22.4L B．标准状况下2.4LH2中含中子数为2NA C．1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA D．46gNO2和N2O4混合气体中含有分子数为NA 2,4,6 10．以下离子方程式中正确的选项是 〔 〕 A．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++C12=2Fe3++2C1- B．在硫酸铜溶液中参加过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO2-4=BaSO4↓ C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+OH-=HCO3- D．氯气溶于水：C12+H2O=2H++C1-+C1O- 11．以下做法：①用萃取分液的方法将溴从水中别离出来②用升华法别离碘和河沙③用结晶法别离硝酸钾和氯化钠④用分液法别离水和溴乙烷⑤用分馏法别离CC14〔沸点76.75℃〕和甲苯〔沸点110.6℃〕这些作法中 〔 〕 A．只有①不正确 B．只有④⑤不正确 C．只有①③⑤不正确 D．全部正确 12．要粗略配制浓度约为2mol/L的NaOH溶液，以下操作不正确的选项是 〔 〕 A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，参加烧杯中，同时不断搅拌，至固体溶解 B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢参加蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL C．称取8gNaOH固体，放入50mL烧杯中，加适量蒸馏水溶液后转入100mL容量瓶，用适量水洗涤烧杯和玻璃棒并转入容量瓶中，再加水至刻度线，盖好瓶塞，摇匀 D．用100mL量筒量取40mL 5mol/L NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用另一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 13．将标准状况下的VLHC1〔气〕溶于1000g水中，得到的盐酸密度为g/cm3，那么该盐酸的物质的量浓度为 〔 〕 A． B． C． D． 14．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药〞成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KC1O3+6P 3P2O5+5KC1，以下有关表达正确的选项是 〔 〕 A．上述反响中氧化剂和复原剂的物质的量之比为6：5 B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒〔烟〕吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴〔雾〕 C．上述反响中消耗2molP时，转移电子的物质的量为15mol D．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替 15．一定温度下，wg以下物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的Na2O2完全反响，过氧化钠固体增重wg，符合此要求的是 〔 〕 ①H2 ②CO ③CO和H2 ④HCOOCH3 ⑤HOOC—COOH A．全部 B．仅④、⑤ C．仅①、②、③ D．除⑤外 16．将F2通入到热的NaOH溶液中可发生氧化复原反响，其中F2和NaOH等物质量进行反响，生成物中有NaF、H2O和另一种气体，那么该气体可能是 〔 〕 A．H2 B．HF C．OF2 D．O2 2,4,6 第二卷〔非选择题 共52分〕 二、非选择题〔有5小题，共52分〕 17．〔6分〕同温同压下，〔1〕同体积的氨气和甲烷的质量比为 ；〔2分〕同质量的氨气和甲烷的体积比为 ，它们含有的氢原子个数比为 。 18．〔8分〕有一种稀溶液，含有阳离子为A13+、Fe3+、Mg2+和Na+等四种，现用以以下图所示的方法将它们别离并分别得到Fe2〔SO4〕3、A1C13、Mg〔NO3〕2和含Na+的溶液。〔Mg〔HCO3〕2溶于水〕 请填写以下空白： 〔1〕X试剂是常用的可溶性酸式盐，X是 。 〔2〕Y试剂是 。 〔3〕Z试剂最好是 。 滤液B跟过量Z试剂反响的离子方程式是： 。 19．〔9分〕有X、Y、Z三种元素，①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；气态单质Y与X的气态氢化物能发生置换反响②Z与Y可组成化合物ZY3、ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请答复： 〔1〕Y元素是 〔写元素符合〕；Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。 〔2〕将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反响的离子方程式是 ，此液体具有的性质是 〔填写字母序号〕。 a．光束通过该液体时形成光亮的“通路〞 b．插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深 c．向该液体中参加硝酸银溶液，无沉淀产生 d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成 〔3〕X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。一定条件下，每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ。假设2mol该气体与1molO2在此条件下发生反响，到达平衡时放出的热量是176.4kJ，那么该气体的转化率为 。 20．〔15分〕由白色和黑色固体组成的混合物A，可以发生如下框图所示的一系列变化。 〔1〕〔6分〕写出反响①的化学方程式： ；反响③的化学方程式： ，反响④的离子方程式是： 。 〔2〕〔4分〕操作②中的名称是 ，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是 。 〔3〕〔3分〕以下实验装置中可用于实验室制取气体G的发生装置是 ；为了得到纯洁枯燥的气体G，可将气体通过c和d装置，c装置中存放的试剂是 ，d装置中存放的试剂是 。 〔4〕〔2分〕气体G有毒，为了防止污染环境，必须将尾气进行处理，请写出实验室利用烧碱溶液吸收气体G的离子方程式 。 21．〔14分〕北京市场销售有某种食用精制盐馐袋上有如下说明： 产品标准 GB5461 产品等级 一级 配料 食盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量〔以Ⅰ计〕 20—50mg/kg 分装日期 分装企业 〔1〕碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反响，配平化学方程式〔将化学计量数填于空白处〕： KIO3+ K1+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O 〔2〕上述反响生成的I2可用四氯化碳吸收。向碘的四氯化碳溶液中参加Na2SO3稀溶液，将I2复原，以回收四氯化碳。 ①〔2分〕Na2SO3稀溶液与I2反响的离子方程式是 。 ②〔2分〕某同这设计回收四氯化碳的操作步骤为： a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b．参加适量的Na2SO3稀溶液； c．别离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。 〔3〕：I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b．用稀疏酸酸化所得溶液，参加足量KI溶液，使KIO3与KI反响完全； c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴参加物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3的溶液10mL，恰好反响完全。 ①〔2分〕判断c中反响恰好完全依据的现象是 。 ②〔2分〕b中反响产生的I2的物质的量是 mol。 ③〔3分〕根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是〔以含w的代数式表示〕 mg/kg。