2023年江苏省扬州市2009届高三第三次调研测试.doc

江苏省扬州市2023届高三第三次调研测试 化 学 考生在答题前请认真阅读本本卷须知及各题答题要求 1.本试卷共8页，包含选择题［第1题～第14题，共48分］、非选择题［第15题～第21题，共72分］两局部。本次考试时间为100分钟，总分值120分。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 3.选择题每题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Si:28 Cl:35.5 K:39 Ca:40 选 择 题 〔共48 分〕 一、单项选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意〕 1．据媒体报道，“火星快车〞 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m号和“金星快车〞号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物，它的结构式为：16O=C=18O。以下说法正确的选项是网 A．16O与18O为同种核素 B．16O=C=18O与16O=C=16O互为同分异构体 C．16O=C=18O与CO2互为同素异形体 D．16O=C=18O的化学性质与CO2几乎相同 2. 以下排列顺序正确的选项是 ① 固体的热稳定性：CaCO3＞Na2CO3＞NaHCO3 ② 复原性：SO32-＞I-＞Br- ③ 微粒半径：K＞Na+＞O2－ ④ 结合H+的能力：OH-＞AlO2－＞HCO3- ⑤ 氢化物的沸点： H2O＞NH3＞HF A．①③ B．②④ C．①② D．③⑤ 3. 以下离子方程式正确的选项是 A．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合： 电解 2HCO3- + Ba2+ + 2OH－＝BaCO3↓ + H2O + CO32－ B．用铜为电极电解稀硫酸溶液：Cu＋2H+ Cu2+＋H2 ↑ C．硫酸氢镁溶液中参加足量氢氧化钠:Mg2+ + 2OHˉ＝ Mg(OH)2↓ D．Na2S溶液吸收足量SO2：S2- + 2SO2 +2 H2O ＝2HSO3- + H2S↑ 4. 以下各组离子一定能大量共存的是 A．含有大量CO32—的澄清透明溶液中：K＋、C6H5O－、Cl－、Na＋ B．能与金属铝反响放出氢气的溶液中： K＋、NO3－、Cl－、Fe2＋ C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH4＋ D．pH＝7的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ 5．三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物。当加热至一定温度时，它分解产生的HNCO〔异氰酸，其结构是H－N＝C＝O〕能和NO2反响：HNCO＋NO2N2＋CO2＋H2O〔未配平〕。以下关于该反响的表达正确的选项是 A．N2是复原产物，CO2是氧化产物 B．每生成1 mol CO2需转移12 mol电子 C．反响中氧化剂和复原剂的物质的量之比为3：2 D．N元素既被氧化，也被复原 6．红磷P(s)和Cl2(g)发生反响生成PCl3(g)和PCl5(g)。反响过程和能量关系如以下图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。以下表达正确的选项是 A．P和Cl2反响生成PCl3的热化学方程式为： 2P(s)＋3Cl2(g)＝2PCl3(g) DH＝－612 kJ·mol-1 B. PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式为： PCl5(g)＝PCl3(g)＋Cl2(g) DH＝－93 kJ·mol-1 C. PCl3和Cl2化合生成PCl5的反响中，反响物的总键能大于生成物 的总键能 D. 红磷和Cl2(g)反响生成1mol PCl5(s)的DH ＞－399 kJ·mol-1 7．NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是 A．在含有NA个CH3COO—的醋酸溶液中，H+数目略大于NA B．在标准状况下，4.48 L氧单质含有的氧原子数目为0.4NA C．常温下，1 mol 铁放入足量的浓硫酸中转移的电子数为0 D．30 g二氧化硅含有的硅氧共价键数为NA 8. 以以下图曲线为某固体饱和溶液浓度随温度变化的情况〔该固体从溶液中析出时不带结晶水〕。以下判断错误的选项是 A. 都升温10℃后，M、N点均向右平移 B. 加水稀释〔假设温度都不变〕时，M、N点均垂直向下移动 C. 都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移至曲线 D. 恒温蒸发溶剂至均有晶体析出，那么M点不动，N点垂直向上直至曲线相交 二、不定项选择题〔此题包括6小题，每题4分，共24分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分。〕 9. 用以下实验装置能到达实验目的的是 10.锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。它的问世使得锂离子动力电池在纯电动汽车与混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。电池反响式为：Li1－xMnO4＋LixC LiMnO4＋C，以下有关说法错误的选项是 A．放电时电池的正极反响式为：Li1－xMnO4＋xLi＋＋xe-＝LiMnO4 B．放电过程中，电极正极材料的质量增加 C．充电时电池内部Li＋向阴极移动 D．充电时电池上标注有“＋〞的电极应与外接电源负极相连 11．钞票防伪的关键技术之一是油墨，某变色油墨〔图1〕和可逆变色油墨原料〔图2〕如图，以下关于它们的说法正确的选项是 A．1 mol俘精酸酐最多能与1 mol NaOH溶液反响 B．1个俘精酸酐分子最多有16个原子共平面 C．环六亚甲基四胺的分子式为C6H6N4 D．环六亚甲基四胺的二氯代物有3种 12．常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴参加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如以下图(忽略温度变化)。以下说法中错误的选项是 A．a点表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3 mol·L-1 B．b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反响完全 D．b、d点表示的溶液中均等于K 13. 以下有关工业生产的表达中，正确的选项是 A．海水提溴： B．海水提镁： C．工业制硫酸： D．工业合成氨： 14. Mg2+和Al3+的混和溶液中逐滴参加NaOH溶液，形成沉淀的情况出现两种图示。图1为小杨同学绘制，图2是小周根据实验结果绘制，查阅沉淀生成和Al(OH)3溶解的pH情况如表。以下说法正确的选项是 图1 图2 A O 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 A. 据图计算得n(Mg2+): n(Al3+)=2:1 B. 小周实验中，OA段生成两种沉淀 C. 图2中OA段表示仅生成Al(OH)3沉淀，AB段仅生成 Mg(OH)2 D. 结合表中数据和图2分析，AB段可能发生：Mg2++2AlO2—+4H2O= 2Al(OH)3↓+Mg(OH)2↓ 非 选 择 题(共72分) 三、非选择题〔此题包括6小题，共60分〕 15.(10分)二氧化氯〔ClO2〕作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂，常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高、二氧化氯的水溶液质量分数高于30%等均有可能引起爆炸。某研究小组设计如以下图实验制备ClO2。 (1)如图，在烧瓶中先放入12.25 g KClO3和9 g草酸(H2C2O4)，然后再参加足量的稀硫酸，水浴加热。反响后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反响的化学方程式为： ，氧化产物与复原产物的物质的量之比为 。 〔2〕在反响开始之前将烧杯中的水加热到80℃ ，然后停止加热，并使其保持在60～80℃之间。控制温度的目的是 ，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是 。 〔3〕A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放 ，B装置中盛放 。〔填序号〕 ①50mL 60 ℃的温水 ②50mL冰水 ③50mL饱和食盐水 ④50mL NaOH溶液 〔4〕将二氧化氯溶液参加到硫化氢溶液中，再向其中参加少量的用稀硝酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。请写出有关反响的离子方程式 。 〔5〕从所制得的二氧化氯水溶液质量分数的角度看，是否存在安全隐患，并简述原因。 。 16〔10分〕从含银、锌、金和铂的金属铜废料中提取金、银、铂的一种工艺如下： 〔王水：浓硝酸与浓盐酸的混合物〕 氨水 根据以上工艺答复以下问题： 〔1〕电解时，以铜金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，写出阳极电极反响方程式： 。 〔2〕肼〔N2H4〕是火箭发射常用的一种液体燃料，其完全燃烧时生成两种无污染的气体。局部共价键的键能数据如下表： 化学键 N-N O=O N≡N O-H N-H 键能/kJ·mol-1 193 499 941 460 393 那么肼完全燃烧时的热化学方程式为： ； 〔3〕写出步骤〔4〕的离子反响方程式： ； 〔4〕金和浓硝酸反响的化学方程式为：Au + 6HNO3〔浓〕= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O。但该反响的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反响，但金却可以溶于王水，试简要解释原因： 。 〔5〕室温下(NH4)2PtCl6的Ksp约为9×10－6。步骤〔4〕所得溶液中PtCl62－浓度为1×10－4mol·L- 1，那么要从1 m3的该溶液中开始析出(NH4)2PtCl6沉淀至少需参加NH4Cl固体的质量为 kg。〔设溶液体积的变化忽略不计〕 17(8分).黄铜矿(CuFeS2)在沸腾炉中与氧气反响〔ΔH＜0〕, 生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO4·5H2O。实验结果如下： 沸腾炉温度/℃ 560 580 600 620 640 660 生 成 物 水溶性Cu/% 90.1 91.2 93.5 92.3 89.9 84.2 酸溶性Cu/% 92.0 93.6 97.0 97.8 98.1 98.9 酸溶性Fe/% 8.5 6.7 3.4 2.7 2.3 2.8 〔1〕冷却后的固体中含铜化合物的化学式有 。 〔2〕除铁时，应将溶液中可能含有的Fe2+离子完全转化为Fe3+离子，转化时最