2023年高三化学高考基础复习效果随堂检验篇无机推断题高中化学.docx

无机推断题 1．A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反响。有如下转化关系〔局部产物和反响条件已略去〕； 试答复： 〔1〕写出B转化为C的可能的离子方程式 。 〔2〕假设C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理 。 〔3〕假设C为钠盐，用含m mol C的溶液与1Ln mol·L－1的盐酸充分反响，，那么生成D的物质的量为 mol。 〔4〕用A单质和铂作电极，与海水、空气组成海洋电池，写出铂电极上发生反响的电极反响式 ；假设负极材料消耗18g，那么电池转移的电子总数为 〔阿伏加德罗常数用NA表示〕 2. 右图是局部化学常见的氧化物和单质的转化关系。其中。气化物f是制造光导纤维的重要原料，氧化物c是一种具有磁性的黑色物质。答复以下问题： 〔1〕写出以下物质的化学式：单质C 氧化物d ； 〔2〕纯洁的单质F在工业上的重要应用是 ； 〔3〕写出以下反响的化学方程式： ① ； ④ ； ⑤ 。 3．以以下图是局部常见元素的单质及其化合物的转化关系图〔有关反响的条件及生成的局部产物已略去〕。 ：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反响①、②都是化工生产中的重要反响；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。 〔1〕F的化学式 ；G的水溶液中，最多的阳离子是 。 〔2〕写出K与H反响的离子方程式： ； G与H反响的化学方程式： 。 〔3〕在实验室中，向饱和H水溶液中参加CaCO3粉末，充分反响后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释 。 4．A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反响。图中反响条件〔除高温外〕均已略去。 〔1〕写出B的电子式 ，D的结构简式 。 〔2〕写出A与B反响的化学方程式 。 〔3〕如对气体G进行加压操作，产生的现象是 。 〔4〕写出以下反响的离子方程式： ①在A溶液中参加M 。 ②向A溶液中参加过量NaOH溶液，并加热 。 5.根据以下框图答复以下问题〔答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示〕： ⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。 ⑵某同学取X的溶液，酸化后参加KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。 ⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。 ⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。 参考答案 1. 〔1〕Al2O3+6H+ === 2Al3++3H2O Al2O3+2OH—+3H2O === 2[Al(OH)4]— 〔2〕Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ 〔3〕 〔4〕O2+2H2O+4e—=== 4OH— 2NA 2. 〔1〕Fe H2O 〔2〕作半导体材料、制芯片等 高温 燃烧 〔3〕①2Mg+CO2 2MgO+C 高温 ④C+H2O〔g〕 CO+H2 ⑤SiO2+2C Si+2CO 3.〔1〕SO2 NH4+ 〔2〕2Fe2++ Cl2＝2 Fe3+ + 2Cl- 4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl 〔3〕饱和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，参加的CaCO3粉末与H+反响，平衡正向移动，HClO浓度增大 4. 〔1〕SO2 NH4+ 〔2〕2Fe2++ Cl2＝2 Fe3+ + 2Cl- 4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl 〔3〕饱和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，参加的CaCO3粉末与H+反响，平衡正向移动，HClO浓度增大 5. ⑴Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O ⑵4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2 ⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O ⑷1 3