2023年高考化学热点专题辅导三doc高中化学.docx

2023高考化学热点专题辅导（三） （共78分，建议时间45分钟） 以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 K—39 P—31 S—32 Cl—35.5 一、选择题（此题为单项选择题，只有一个选项符合题意，每题4分，共计28分。多项选择、错选或不选得0分。） 9．设NA表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是（ ） A．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA B．在铜与硫的反响中，1mol铜失去的电子数为2NA C．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为0.1NA D．1molNa2O2中含有离子数为3NA 10．以下除去物质中杂质的方法，正确的一组是（ ） 　①用渗析的方法除去葡萄糖溶液中的少量NaCl 　②用氢氧化钠溶液除去苯中的少量苯酚 　③用直接加热的方法除去NaHCO3固体中的少量I2 　④通过灼热的氧化铜除去CO中的少量CO2 　⑤滴加适量的氢氧化钠溶液除去NaCl溶液中的FeCl3 A．①② B．②⑤ C．①③④ D．②③⑤ 11．在硫酸铁溶液中，参加a g铜，完全溶解后，又参加b g铁，充分反响后得到 c g剩余固体，且b＜c ，那么以下判断正确的选项是（ ） A．最后得到的溶液中含有Fe3+ B．剩余固体可能为铁、铜混合物 C．最后得到的溶液中含Cu2+ D．剩余固体一定全部是铜 12． A、B、C短周期元素在周期表中的位置如右图所示，A、C可分别与B形成化合物x和y，A与B的质子数之和为C的质子数。现有以下说法，其中判断正确的组合为（ ） ①B与C均存在同素异形体 ②x的种类比y的多 ③常温下，B的氢化物中无H＋④C的最高价氧化物对应水化 物能与A的氢化物形成三种盐 A．①②③④ B．②④ C．①②④ D．①② 13．把50mL2mol·L－1的NaOH溶液、100mL1mol·L－1的H2SO4溶液以及40mL3mol·L－1 的氨水混合，所得溶液使酚酞溶液呈浅红色，以下说法正确的选项是（ ） A．混合后，溶液中水的电离是被促进的 B．混合后，溶液中的溶质有两种 C．混合后，体系中铵根水解程度大于氨水的电离程度 D．混合后，溶液中离子浓度关系为：[NH4+] > [SO42-] ＝ [Na+] >[OH-] > [H+] 14．以下说法正确的选项是（ ） A．食盐和冰醋酸的熔化克服相同类型作用力 B．苯和苯酚可以用分液法别离 C．铅笔芯的主要成分是金属铅 D．臭氧层的破坏对人类健康有害 15．甲、乙两容器都发生反响2A(g)+B(g) xC(g)，两容器温度和初始压强相同。甲容器中充入2molA和1molB，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为、物质的量为n1；乙容器中充入1.4molA、0.7molB和0.6molC，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为、物质的量为n2。以下说法中正确的选项是（ ） A．假设甲、乙两容器均为恒压容器，那么x必等于2 B．假设甲、乙两容器均为恒压容器，那么x必等于3 C．假设甲为恒压容器、乙为恒容容器，且x≠3，那么n1必大于n2 D．假设甲为恒容容器、乙为恒压容器，且x=3，那么n1必大于n2 第II卷 非选择题 必做题局部 五、化学必做题（此题包括3小题，共计42分） 28．(14分)蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀pH 1.5 3.3 9.4 (1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是________ (2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8（有关氢氧化物沉淀的pH见右表） Ca(OH)2不能过量，假设Ca(OH)2过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。 (3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中参加_________ (填入物质的化学式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。 （4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_______ (填写物质化学式)。 (5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善以下实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)： ①样品称量 ②高温分解 ③___________________④_________________ ⑤MgO称量 （6)18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中： a=_________ b =_________ c =_________ 29．(12分)以下列图是某同学设计的NH3催化氧化并检验反响生成的酸性物质的简易装置(图中必要的铁架台、铁夹、微型酒精灯等均已略去)。：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。实验中所选用的试剂不超出以下范围，且不得重复使用。 ①NH4Cl和Ca(OH)2的混合物；②浓氨水；③NaOH固体；④KClO3和MnO2的混合物； ⑤6mol／LNaOH溶液；⑥0．5moL／LNaOH溶液；⑦酚酞试液；⑧碱石灰；⑨浓H2SO4； ⑩CuO。 试答复以下问题： (1)叉形管中液态物质A是(填代号) ，固体物质B是(填代号) ； (2)C处发生反响的化学方程式是 ； (3)混合物D是为了检验酸性物质的生成而放入的，其组成是(填代号) ，实验 过程中的现象是： (4)E处球形玻璃管的作用是 ； (5)F处的棉花应蘸取的物质是(填代号) ，其作用是 30．（16分）三氯化铁是中学化学实验中必不可少的重要试剂，某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反响的杂质）来制备FeCl3·6H2O，该同学设计的实验装置如右图所示，A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时翻开a，关闭b，从分液漏斗内向A中滴加过量盐酸，此时溶液显浅绿色，再翻开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿中加热，蒸发掉局部水并使多余的HNO3分解，再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体，请填写以下空白： (1)从B导管收集产生的气体可采用的方法是________________ _____。 (2)滴加盐酸时，发现反响速率较之盐酸与纯铁粉反响要快，其原因是 _______。 (3)烧杯内放过量稀HNO3的原因是① ② ，离子方程式为 。 (4)整个实验过程中，活塞开关a都必须翻开，原因之一是产生H2及时排出，之二是_____________________________之三是________________________________。 (5)用降温结晶的方法制得FeCl3·6H2O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是___________________________________________________。 六、化学选做题 化学有机选模块 　　31．（8分）（1）化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。A可以发生以下变化： Cl2 光 Br2 CCl4 浓H2SO4 △ Na C B A D E ①A分子中的官能团名称是 ； ②A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式 ； ③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。 F的结构简式是 。 （2）化合物“HQ〞(C6H6O2)可用作显影剂，“HQ〞可以与氯化铁溶液发生显色反响。“HQ〞还能发生的反响是（选填序号） 。 ①加成反响 ②氧化反响 ③加聚反响 ④水解反响 “HQ〞的一硝基取代物只有一种。“HQ〞的结构简式是 。 （3）A与“HQ〞在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ〞。“TBHQ〞与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物。“TBHQ〞的结构简式是 。 物质结构与性质模块 　　32．下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据： 试答复以下问题： (1) 以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 __（填写编号）。 (2) 上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）_______________________________________。某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于__________________ ；假设物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式____________________________________。 (3) 元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许 多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜 色的物质（其中的元素②用“●〞表示），原子分布如下列图，该物质 的化学式为 ___ 。 化学与技术模块 　　33．（8分）如右图为实验室模拟工业上合成某物质的装置图。实验时：①将D中烧瓶取下，翻开活塞a、b，将分液漏斗中蒸馏水(足量)逐滴滴下；②当弯管c有纯洁气体冒出时，在尖嘴处点燃气体，然后迅速将烧瓶D按装置图装好，并塞紧橡皮塞，关闭活塞a，点燃酒精灯。答复： (1)装置A、B的作用是： ； (2)D烧瓶塞紧后将看到哪些现象： ； (3)E中发生反响的化学方程式： ； (4)F中的现象 原因是 。 参考答案及评分标准 一、选择题9 D10 B 11 B 12 C 13 D 14 D 15 D 五、化学必做题（此题包括3小题，共计42分） 28．（共14分） (1)Fe3+ Al3+ (1分) (2)Al(OH) 3、Mg(OH)2 (2分) （3)NaOH 过滤、洗涤、灼烧 (3分) （4）CO2 (1分) (5)③测出CO2的质量 ④测出