2023年度北京第一学期高三年级期中测检高中化学.docx

2023学年度北京四中第一学期高三年级期中测检 化学试卷 (试卷总分值为100分，考试时间为100分钟) 原子量：H－1 C－12 N—14 O－16 S－32 Fe－56 Cu－64 一、选择题(每题有1个选项符合题意，每题2分，共10分) 1．分别将以下各组物质等体积混合，在室温下剧烈振荡，静置后，能够形成均一溶液的是 〔 〕 A．苯、碘水 B．苯酚、水 C．乙醇、水 D．乙酸乙酯、水 2．以下各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是 〔 〕 A．使石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－ B．在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I－、Br－ C． c(H＋)＝10—1mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3— D．水电离出的c(H+)=10－12mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－ 3．用铂电极电解以下溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是 〔 〕 A．H2SO4 B．CuSO4 C．HCl D．KCl 4．以下除杂操作正确的选项是 〔 〕 物质 杂质 试剂 提纯方法 A 苯 苯酚 溴水 过滤 B 二氧化碳 二氧化硫 饱和碳酸钠溶液 洗气 C 乙酸乙酯 乙酸 稀氢氧化钠溶液 混合振荡、静置分液 D 蛋白质 蔗糖 饱和硫酸铵溶液 盐析、过滤、洗涤 5．在有机物的分子中，假设某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子〞。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质有光学活性，发生以下反响后生成的有机物有光学活性的是 〔 〕 ①与乙酸发生酯化反响 ②与NaOH水溶液共热 ③与银氨溶液作用 ④在催化剂存在下与H2作用 ⑤与CuO共热 A．③ B．①②④⑤ C．③⑤ D．①②④ 二、选择题(每题有1—2个选项符合题意，每题2分，共26分) 6．仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，以下试剂中不能选用的是 〔 〕 A．溴水 B．FeCl3溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．AgNO3溶液 7．利用以下装置(局部仪器已省略)，不能顺利完成对应实验的是 〔 〕 A．原电池 B．精炼铜 C．石油的分馏 D．实验室制乙烯 8．以下关于电解质溶液的表达正确的选项是 〔 〕 A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液pH大 9．为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是〔 〕 A．室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，假设pH＞1，证明HX是弱酸 B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，假设混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸 C．室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，假设pH＞7，证明HX是弱酸 D．在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的HX溶液进行导电性实验，假设HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸 10．0.1mol L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，那么以下说法中正确的选项是 〔 〕 A．在Na2A、NaHA两溶液中，都含有5种离子，且种类相同 B．HA—水解的离子方程式为：HA—+H2OH3O+＋A2— C．在NaHA溶液中一定有： c(OH－)=c(HA—)+ 2c(H2A)+ c(H+)—c(Na+) D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2—)> c(H+)>c(OH－) 11．以以下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。以下说法不正确的选项是 〔 〕 A．从E口逸出的气体是Cl2 B．从B口参加含少量NaOH的水溶液以增强导电性 C．标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOH D．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等离子，精制时先加Na2CO3溶液 12．室温下，一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，以下有关判断正确的选项是〔 〕 A．假设混合后所得溶液呈中性，那么HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱 B．假设混合前酸、碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，那么BOH肯定是弱碱 C．假设混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，那么HA肯定是弱酸 D．假设混合后所得溶液呈酸性，那么混合溶液中离子浓度一定满足c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH－) 13．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反响为： 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 。以下表达不正确的选项是 〔 〕 A．放电时锌做负极 B．充电时氢氧化铁被氧化 C．充电时电池的正极和电源的正极相连 D．放电时每转移3 mole-，有2mol FeO42—被复原 14．对于体积相同的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③H2SO4溶液，以下说法正确的选项是〔 〕 A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③＞②＞① B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是① C．溶液的pH相同时，由水电离出的c(H+)大小顺序是③＞②＞① D．假设3种溶液的物质的量浓度都相同，那么溶液的pH大小顺序是①＞②＞③ 15．以下说法正确的选项是 〔 〕 A．0.2mol·L-1的醋酸钠溶液中，c(Na+)＝c(CH3COO- ) B．室温下，pH＝3盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后的溶液pH小于7 C．向氯化钠溶液中滴加稀硝酸得到pH＝5的混合溶液中，c(Na+)＝c(Cl-) D．0.1mol·L-1的碳酸钠溶液中，c(H+)－c(OH—)＝c(CO32-)＋c(H2CO3) 16．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，以下表达正确的选项是〔：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋〕 〔 〕 A．阳极发生复原反响，其电极反响式：Ni2＋＋2e－＝Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 17．夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒〞在广场上嬉戏。 “魔棒〞发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)结构简式为 。以下有关说法正确的选项是 〔 〕 A．草酸二酯的分子式为C26H24Cl6O8 B．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反响 (苯环上卤素不水解)，最多消耗6molNaOH C．草酸二酯水解可以得到两种有机物 D．1mol草酸二酯与氢气完全反响，需要氢气10mol 18．某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体VL(标准状况)时，阴极质量增加mg，假设R的原子量为M，以下表达中不正确的选项是 〔 〕 A．电路中通过电子mol B．n= C．溶液中H+增加mol D．n= 三、填空题 19．(4分)以下第(1)(2)小题可以有一个或多个正确的选项，填入编号。 (1)以下表达中，正确的选项是___________ ①的化学名称是2—乙基丁烷 ②有机物在NaOH水溶液中水解后，加AgNO3溶液有沉淀产生，那么该有机物为卤代烃 ③能聚合成高分子化合物的单体中都含有碳碳双键 ④苯和甲苯可以用KMnO4酸性溶液鉴别 ⑤天然蛋白质水解后得到的最终产物一定是α—氨基酸 (2)在有机物中(a) (b)CH2=CH2 (c)CH3CH(CH3)CH2OH (d) (e)CH3COOCH2CH3 (f) (g)CH3CH(CH3)CH2Br ①属于芳香烃的是(用数字编号表示)_____________； ②能与溴水反响的是_____________； ③能与氢氧化钠水溶液反响的是________。 20．(10分)(1)常温下有浓度均为0.5mol·L-1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水。请根据题目要求答复以下问题。 ①上述溶液中，可发生水解反响的是 (填序号，下同)。 ②上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反响，又能与硫酸溶液反响的是 。 ③取适量溶液④，参加少量氯化铵固体，此时溶液中的值_________(填“增大〞或“减小〞或“不变〞)。 ④ 假设③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，那么混合前③的体积(填“大于〞、“小于〞或“等于〞，下同)___________ ④的体积。 ⑤取10mL溶液③，加水稀释到500mL，那么该溶液中由水电离出c(H+)＝____________。 (2)温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液， ①它们的pH值由小到大的排列顺序是______________________ ②上述含有NH4+的溶液中，NH4+浓度由大到小顺序___________ 21．(10分)请按要求答复以下问题。 (1)根据图1答复①② ①翻开K2，合并K1。 A电极可观察到的现象是_____________________； B极的电极反响为 。 ②翻开K1，合并K2。 A电极可观察到的现象是 ； B极的电极反响为 ； (2)根据以以下图答复③④ ③将较纯洁的CuSO4溶液放入上图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反响式为_______________________， 电解反响的离子方程式为_____________； ④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积___________L。 22．(10分)(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 ①B中Sn极的电极反响式为___________，Sn极附近溶液的pH(填“增大〞．“减小〞或“不变〞)_______________。 ②C中总反响离子方程式为________。比拟A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是___________________。 (2)以以下图是甲烷燃料电池原理示意图，答复以下问题 ①电池的负极是_______(填a、b)该极的电极反响是：__