2023年湖南衡阳1011学年高一化学上学期期中考试新人教版【会员独享】.docx

衡阳市八中2023年下期期中考试 高 一 化 学 考生注意：1、本卷共31道大题，总分值100分，考试时间90分钟， 2、将所有试题的答案答在答卷上。 3、可能用到的原子量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Zn 65 Fe 56 K 39 Mn 55 Cl 35.5 N 14 卷I（选择题 共50分） 一、选择题：（此题共25小题，每题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意） 1．油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。以下气体中最不应该充入的是 A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氦气 2．以下反响一定属于氧化复原反响的是： A．化合反响 B．分解反响 C．置换反响 D．复分解反响 3．以下说法中正确的选项是 A．氧化反响和复原反响一定是同时发生的 B．氧化剂是一种能失去电子的物质 C．物质所含元素化合价升高的反响是复原反响 D．氧化复原的本质是元素化合价发生变化 4．以下反响属于氧化复原反响的是 A．2H2S＋SO2 ＝ 3S↓＋2H2O B．CaCO3＋H2O＋CO2 ＝ Ca(HCO3)2 C．CuO ＋ 2HCl ＝ CuCl2 ＋ H2O D．CaCO3CaO + CO2↑ 5．“纳木材料〞是粒子直径为l——100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。假设将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ① 是溶液 ②是胶体 ③ 能产生丁达尔效应 ④ 能透过滤纸 ⑤ 不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀 A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥ 列说法正确的选项是 A、铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质 B、NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C、液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质 A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是 　A、含有NA 　B、25℃×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA 　C、在常温常压下，11.2L N2NAH2ONA 8．以下实验操作正确的选项是 A．蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中 B．用酒精萃取碘水中的碘 C．用蒸镏法使白酒中的乙醇与水别离开 D．用分液漏斗别离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接 9. 粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。 ①参加稍过量的Na2CO3溶液；②参加稍过量的NaOH溶液；③参加稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是 A、③②①⑤④ B、②③①④⑤ C、①③②⑤④ D③⑤②①④ 10．以下物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化复原反响的是 A．浓硫酸的质量增重 B．澄清的石灰水变浑浊 C．氧化钠的长久放置形成Na2CO3 D．铝锅外表生成致密的薄膜 11. 一化学兴趣小组在家中进行化学实验， 按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按 照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得 出的结论正确的选项是 A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移 动的离子 D．NaCl溶液中,水电离出大量的离子 12.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它们的性质如下表。据此，将乙二醇和丙三醇相互别离的最正确方法是 物质 分子式 熔点/℃ 沸点/℃ -3 溶解性 乙二醇 C2H6O2 198 易溶于水和酒精、丙三醇 丙三醇 C3H8O3 290 能跟水、酒精以任意比互溶 A、萃取法 　　 B、结晶法　　　C、分液法 　　 D、蒸馏法 13.同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成气体Z，且反响前后气体体积不变，那么Z的化学式为 A、X2Y2         B、X2Y     C、XY2        D、XY 14．某溶液中可能含有SO42－ 、CO32－、Cl－。为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是 A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3 15．与50 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液中Na＋的物质的量浓度相同的溶液是 A．25 mL 0.2mol·L－1 的NaCl溶液 B．100 mL 0.1mol·L－1的NaCl溶液 C．25 mL 0.2mol·L－1的 Na2SO4溶液 D．10 mL 0.5mol·L－1的Na2CO3溶液 16．现有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是 A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl2 17．以下属于氧化复原反响，但水既不做氧化剂，又不做复原剂的是 A．SO3+H2O ＝ H2SO4 B．3NO2+H2O ＝ 2HNO3+NO C．2F2+2H2O ＝ 4HF+O2 D．2Na+2H2O ＝ 2NaOH+H2↑ 18．以下反响对应的离子方程式正确的选项是 A．澄清的石灰水与稀盐酸反响：Ca（OH）2 + 2H+ ＝ Ca2+ + 2H2O B．钠与水的反响：Na+2H2O ＝ Na+ + 2OH一+ H2↑ C．氧化铜与稀硫酸反响：CuO + 2H+ ＝ Cu2++ H2O D．稀盐酸滴在碳酸钙上：CO32-+2H+ ＝ CO2↑+H2O 19．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有以下离子中的三种：Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、 OH－ 。甲烧杯的溶液呈蓝色，那么乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是 A．Cu2+、H+、SO42－ B．Na+、OH－、CO32－ C．CO32－、OH－、SO42－ D．Na+、H+、SO42－ 20．在xR2+ +yH+ + O2 ＝ mR3+ + nH2O的离子方程式中，以下判断不正确的选项是 A．该反响属于氧化复原反响 B y=4 C. m=4 D n=4 21．将15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴参加到40 mL 0.5 mol·L－1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋离子完全沉淀为碳酸盐，那么MCln中n值是 A、4 B、3 C、2 D、1 22．将5 mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为 A．0.05 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．0.5 mol/L 23．以下变化需要参加氧化剂才能实现的是 3 → CO2 4→ O2 C.HCl → Cl22SO4 → H2 24．M2O7x一+3S2一+14H+ ＝ 2M3++3S↓+7H2O,那么M2O7x一中的M的化合价为 A．+2 B．+3 C．+4 D．+6 25．在以下条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反响中被氧化与被复原的氮原子数之比为 A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5 卷Ⅱ（非选择题 共50分） 二、填空题：（34分） 26．（8分）下表是某地市场上销售的一种“加碘盐〞包装上的局部文字说明。请根据此表，结合中学学过的化学知识，答复以下问题： 配料表 精制海盐、碘酸钾（KIO3） 含碘量 20―40mg/kg 储藏方法 密封避光、防潮 食用方法 烹调时待食品熟后参加碘盐 （1）据物质分类中的树状分类法有关知识，在① HIO3 ② 碘酸钠 ③ KOH ④ I2O5 ⑤ NaCl五种 （填“混合物〞或“化合物〞或“盐〞或“氧化物〞）中与碘酸钾（KIO3）属于同类物质的有 （填序号）。 （2）推测出碘酸钾（KIO3）的物理性质：碘酸钾（KIO3） 溶于水（填“能〞或“不能〞），化学性质：碘酸钾（KIO3）在受热时 （填易分解或难分解）。 27．（10分）现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1，那么： (1)该气体的物质的量为 mol. (2)该气体中所含的原子总数为 个． (3)该气体在标准状况下的体积为 L. (4)该气体溶于1 L水中(不考虑反响)，其溶液中溶质的质量分数为 ． (5)该气体溶于1L水后形成密度为ρ的溶液，其溶质的物质的量浓度 mol·L－1. 28.（8分）在MnO2 + 4HCl ＝ MnC12 + C12↑+2H2O的反响中： ① 是氧化剂 ② 发生氧化反响的物质是 。 ③ 在参加反响的盐酸中．起复原剂作用的HC1与起酸性作用的HC1的质量比为 。 ④当1mol的MnO2完全反响时电子转移的的总数为 mol 29 mol/L的NaHSO4溶液中H+mo1/L，请答复以下问题： （1）写出NaHSO4 在水溶液中电离的方程式 。 （2）NaHSO4属于（填“酸〞“碱〞或“盐〞） 。 （3）假设将NaHSO4与Ba （OH）2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，那么反响的离子方程式是 。 （4）假设将NaHSO4溶液逐滴滴入Fe(OH)3胶体溶液可观察到的现象是 。 三、实验题：（10分） 30．实验室欲用NaOHmol/L的NaOH溶液480mL： （1）配制时，必须使用的玻璃仪器有 。 （2）要完本钱实验该同学应称出NaOH___ __g。 （3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图． 烧杯的实际质量为 g