2023年度福建高一第二学段模块考试高中化学.docx

2023学年度福建师大附中高一第二学段模块考试 化 学 试 题 〔时间：90分钟 总分值：100分〕 相对原子质量：Cl 35.5 C 12 O 16 N 14 H 1 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 A卷〔根底局部 共50分〕 一、选择题〔每题只有一个正确选项，每题2分，共50分〕 1．以下物质中，属于电解质的是 〔 〕 A．氧气 B．铜 C．蔗糖〔C12H22O11〕 D．碳酸氢钠 2．以下反响既属于化合反响，又属于氧化复原反响的是 〔 〕 A．Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2 B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 C．HCl +NH3 == NH4Cl D．4HNO3===4NO2↑+2H2O +O2↑ 3．标况下，以下物质中体积最大的是 〔 〕 A．22.4 L H2　　 B．含3.01×1023个分子的Cl2　　 C．10g NH3 　　 D．0.8 mol SO2 4．标况下，H2和O2各1mol，它们具有 〔 〕 A．质量相同，体积不同 B．体积相同，分子数不同 C．体积不同，分子数相同 D．体积相同，质量不同 5．纳米材料粒子的直径为1nm~100nm。以下分散系中的分散质的微粒直径和纳米材料微粒直径属于相同数量级的是 〔 〕 A．胶体 B．悬浊液 C．溶液 D．乳浊液 6．从溴水中提取溴，以下方法中最适宜的是 〔 〕 A．蒸馏 B．过滤 C．萃取 D．结晶 7．以下离子方程式中，正确的选项是 〔 〕 A．铁片放入稀硫酸溶液中 Fe+H2SO4 = Fe2++H2+SO42- B．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2­ C．氢氧化镁与稀硫酸反响 H+ + OH－ = H2O D．碳酸钠溶液与盐酸反响 Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑ 8．同质量的以下金属分别跟足量盐酸完全反响，在同温同压下产生氢气体积最大的是〔 〕 A．钠 B．铝 C．镁 D．铁 9．以下是有关离子〔或物质〕的检验实验，结论正确的选项是 〔 〕 A．参加稀盐酸能产生无色气体，一定有CO32— B．参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42- C．参加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．某固体物质灼烧时，火焰颜色为黄色，该固体一定是碳酸钠 2,4,6 10．嫦娥一号探月卫星，正在对月球上的氦-3〔He〕分布情况进行探测。He 表示的氦原子 〔 〕 A．核外电子数为3 B．质量数为3 C．核内中子数为3 D．核内质子数为3 11．用5mol/L的氯化钠溶液配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，无需使用的仪器是〔 〕 A．量筒 B．托盘天平 C．500mL容量瓶 D．胶头滴管 12．关于钠原子和钠离子,以下表达中正确的选项是 〔 〕 A．它们都很容易失去电子 B．它们的焰色均为黄色 C．钠离子具有碱性 D．钠原子具有氧化性 13．以下各组离子，能在溶液中大量共存的是 〔 〕 A．NH4+ 、Cl-、 K+、SO42- B．Fe3+、Na+、OH-、NO3- C．Ag+、Na+、Cl-、NO3- D．H+、Ba2+、NO3-、SO42- 14．以下物质中，不能与氢氧化钠溶液发生反响的是 〔 〕 A．Mg B．Al (OH)3 C．Al D．CO2 15．将以下物质溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾(KSCN)溶液没有颜色变化,再参加氯水即呈红色的是 〔 〕 A．Fe B．Fe2O3 C．FeCl3 D．Fe2(SO4)3 16．300mL 0.2 mol/L KCl溶液与100mL 0.3mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度之比是〔 〕 A．1:3 B．2:3 C．2:1 D．2:9 17．以下说法中，错误的选项是 〔 〕 A．NaOH溶液可以贮存在具有玻璃塞的细口瓶中 B．少量金属钠可以保存在煤油中 C．配制硫酸亚铁溶液时，要参加少量铁粉 D．浓硝酸要用棕色试剂瓶保存 18．以下说法中，不正确的选项是 〔 〕 A．大气中二氧化硫的主要来源是化石燃料的燃烧 B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品 C．导致光化学烟雾的物质是氮氧化物 D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 19．以下物质中，不能由单质直接化合而制得的是 〔 〕 A．HCl B．FeCl2 C．NaCl D．Na2O 20．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是 〔 〕 A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．氨水 D．盐酸 21．检验烧碱(NaOH)中是否混有纯碱(Na2CO3)，以下方法可行的是 〔 〕 A．加热后观察是否有气体产生　 B．溶于水后滴加氯化钙溶液观察是否有沉淀产生 C．溶于水后检验溶液是否显碱性　 D．溶于水后通入CO2观察是否有NaHCO3产生 高温 22．制备粗硅的反响为：SiO2+2C Si+2CO↑，其中氧化剂与复原剂的物质的量之比为 〔 〕 A．1 : 3 B．3 : 1 C．1 : 2 D．2 : 1 23．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是〔 〕 A.HCl B．BaCl2 C．AgNO3 D．NaOH 24．以下关于浓硫酸的表达中，正确的选项是 〔 〕 A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反响放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种枯燥剂，能够枯燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 25．在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.15mol/L，c(Cl-)=0.2mol/L，那么c(NO3-)为 〔 〕 A．0.15 mol/L B．0.20 mol/L C．0.25 mol/L D．0.40 mol/L 2,4,6 B卷〔综合应用 共50分〕 26．〔14分〕 〔1〕汽车尾气产生的NO2、 CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反响式可表示为：2NO2 +4CO === N2 +4CO2 。 ①标出上述反响电子转移的方向和数目： ②该反响中氧化剂是________，复原剂是________，每有28g N2生成，反响中转移的电子为_____ mol。 〔2〕“绿色化学〞的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反响，使原子充分利用，不产生污染物。假设以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜，以下设计你认为符合“绿色化学〞思想的反响路线〔用化学方程式表示〕是 〔填写标号〕。 A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O B．制CuSO4：2Cu + O2 ＝ 2CuO； CuO + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2O C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O 〔3〕二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反响的化学方程式为： 5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 用以以下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反响的产物中含有SO2和CO2 ①实验时，反响产生的气体应从 端通入； 从 端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用 “a〞或“b〞 填空)。 ②可观察到A瓶的溶液 。 ③B瓶溶液的作用是 。 27．〔12分〕有一已磨成粉末的混合物试样， 是由以下六种物质中的假设干种等量组成： (A) NaCl 　 (B) KCl 　 (C) CaCl2　 (D) CuSO4( 无水)　 (E) Na2SO4　 (F) Na2CO3 为了要确定该粉末试样的成分，某研究性学习小组先查了资料后， 研拟了一个检验粉末试样的流程图， 并在老师的指导下在化学实验室中进行实验。以下是该小组实验报告的一局部： 实验一：用烧杯取粉末试样约2克，加蒸馏水约100毫升，搅拌后形成无色的透明溶液X。 实验二：在溶液X中加了盐酸，观察到在溶液中陆续产生气泡，至溶液不再冒气泡，溶液仍为无色透明〔贴上卷标Y〕。 实验三：在无色透明的溶液Y中，滴加BaCl2溶液，即见白色沉淀。 实验四：继续滴加BaCl2溶液，至白色沉淀不再产生后，过滤别离出白色沉淀，得到透明的无色滤液Z。 实验五：在滤液Z中，滴入AgNO3溶液，那么见白色沉淀，参加稀硝酸，沉淀不溶解。 〔1〕根据上述实验报告，原粉末中一定没有哪两种物质﹖ (从(A) -(F)中选两项) 〔2〕原粉末中，一定含有哪两种物质 ﹖ ( 从(A) -(F)中选两项) 〔3〕假设只需答复上述(1)(2)的问题，你认为该小组同学不需要做哪两个实验 (A) 实验一　 (B) 实验二　 (C) 实验三　 (D) 实验四　 (E) 实验五 28．〔12分〕A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体； C为化合物，其水溶液的pH小于7；D为金属单质，它们之间有以下转化关系： 〔1〕试写出A、B、C、D的化学式： A_________；B_________；C___________；D_________。 〔2〕写出C的水溶液与D反响的离子方程式：______________ ; F+D反响的离子方程式：___________________________ 。 盐酸 29．〔12分〕含镁3％～5％的铝镁合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案。 实验设计1：铝镁合金 测定生成气体的体积(标准状况) 过量NaOH 溶液 盐酸 NaOH 溶液 实验设计2：铝镁合金 测定生成气体的体积(标准状况)