2023年浙江省宁波市效实高三化学上学期期中考试试题苏教版.docx

宁波市效实中学2023—2023学年度高三第一学期期中考试化 学 试 题 本卷中可能有用的相对原子质量： H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Cu-64 Fe-56 （注意：所有答案都写在答卷纸上，答在试卷上无效：考试时问：100分钟，总分值：100分） I卷（共50分） 单项选择题（每题2分，共50分） 1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。以下各组中，有错误的组合是 （ ） 选项 甲 乙、丙、丁 A 常见枯燥剂 浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰 B 常见合金 不锈钢、硬铝、生铁 C 分子晶体 CO2、SiO2、H2O D 强电解质 HCl、Na2O、BaSO4 2．毛泽东同志曾写下许多伟大光辉的诗篇，其中—篇中有两旬为j“赤橙黄绿青蓝紫，谁持彩练当空舞〞。根据以下物质的颜色，按“赤橙黄绿蓝紫〞的顺序编组的是 （ ） ①K2Cr2O7溶液 ②CuSO4固体 ③KMnO4溶液 ④Cu2O ⑤AgI ⑥FeSO4·7H2O ⑦CuSO4·5H2O ⑧Fe（SCN）3溶液 ⑨CuS ⑩K2CrO4溶液 3．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，以下说法正确的选项是 （ ） A．假设质量相等，那么质子数相等 B．假设质子数相等，那么体积不一定相等 C．假设分子数相等，那么体积相等 D．假设体积相等，那么密度相等 4．为了保护航天员的平安，神州七号借助降落伞、反推火箭和缓冲座椅使飞船减速和平安着陆。在降落伞系统内装有氢叠氮钠，氢叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击时会发生爆炸生成N2以下有关表达正确的选项是 （ ） ①NaN3的水溶液显碱性； ②HN3的固体嘱于共价化合物； ③NaN3的固体属于离子化合物； ④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 5．在一定温度下的定容容器中，当以下物理量不再发生变化时，说明反响： A（s）+2B（g）C（g）+n（g）已达平衡状态的是 （ ） A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．A的密度 D．气体总物质的撤 6．能在溶液中大量共存，参加（NH4）2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是（ ） A．Na+、H、C1-、NO3- B．K+、Ba2+、OH-、I- C．Na+、Mg2+、Cl-、SO42- D．Cu2+、S2-、Br-、ClO- 7．以下实验描述正确的选项是： （ ） A．在制备硝酸钾品体实验中先常温减压过滤，后高温常压过滤 B．在中和热测定的实验中，将氢氧化钠和盐酸混合反响后的最高温度作为末温度 C．火柴头中的氯元素检验的实验中，将火柴头（未燃烧）浸于冰中，片刻后取少量溶液，加AgNO3溶液、稀硝酸，假设出现白色沉淀，证明有氯元素 D．原电池实验中，可以往电解质溶液中参加一些复原剂增强电池的放电效果（去极化作用） 8．设NA为阿伏加德岁常数的值，以下表达中正确的选项是 （ ） （1）1molNa2O2中含有的离子数为4NA （2）在含4mol Si一O键的石英晶体中，Si原子的数目为2NA （3）2．24L CH4中含有的原子数为0．5NA （4）250mL2mol／L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0．5NA （5）lL lmol·L-1的HAc溶液中含有NA个氢离子 （6）0．1mo1Na2O2水水完全反响，转移0．2NA的电子 （7）1mol SO2气体，所含氧原子数为2NA （8）14g乙烯和丙烯的混合物中，含有原子数目为2NA （9）1 mol C10H12O2分子中含有共价键的数目为33NA （10）0．1mol熔融的KHSO4中含有0．1NA个阳离子 （11）25℃时，1 L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-A A．6个 B．3个 C．4个 D．5个 9．以下说法错误的选项是 （ ） A．食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时，溶液的pH通常变化缓慢，当接近完全反响时（即滴定终点），pH出现突变，称为滴定突跃。 B．硝酸钾饱和溶液冷却朱出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。 C．甘氨酸在一定的条件下（压强为101KP）与氧气的热化学方程式可表示为： 4H2N—CH2—COOH（s）+13O2（g）+10H2O（1）+4NO2（g） △H=-840kJ·mol-1，那么甘氨酸的标准燃烧热为210 kJ·mol-1 D．当锌完全溶解后，铁与酸反响产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反响掉的依据。 10．溶液的再己制过程一定能引起浓度偏高的是 （ ） ①用lg 98％的浓硫酸加 1g水配49％硫酸 ②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线。 ③10％的硫酸和90％的硫酸等体积混合配制50％的硫酸溶液 ④在80mL水中参加18．4mol/L的硫酸20mL，配制3．68mol／L的硫酸溶液 ⑤质量分数为5×％和×％的两种氨水等体积混合配成3×％的氨水 A．②③ B．②④ C．③④ D．④⑤ 11．以下实验操作不正确的选项是 （ ） A．制取摩尔盐时和制取阿司匹林时翔河用泗精洗涤产品 B．纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象 C．将制得的阿司匹林粗产品与饱和碳酸氢钠溶液充分反响后过滤，目的是除去阿司匹林中的聚合物 D．可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油 12．以下关于等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液说法正确的选项是 （ ） A．在相同条件下，导电能力相同 B．分别稀释到等pH时，得到稀溶液的体积相同 C．分别与足量锌反响时，相同状况下产生的V（H2）不同 D．分别与氢氧化钠溶液反响得到中性溶液时，消耗的n（NaOH）不同 13．NH4CuSO3与足量的2mol／L硫酸溶液混合微热，产生以下现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断以下说法正确的选项是 （ ） A．反响中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．1mol NH4CuSO3完全反响转移0．5mol电子 D．刺激性气味的气体是氨气 14．某化学兴趣小组设计如图原电池：其中a、b分别为A1和Pt，甲和乙分别是KF和KOH溶液，盐桥的琼脂中吸附有KCl溶液，反响一段时间后，以下说法正确的选项是 （ ）] A．b为负极，电极方程式为：Al-3e-=Al3+ B．反响一段时间后，往甲中参加适量氨水，无沉淀生成 C．a为负极，电竭力程式为：Al-3e-=A13+ D．反响时，盐桥中的K+向甲中移动 15．以下离子方程式正确的选项是 （ ） A．NaHSO4溶液与少量Ba（OH）2溶液混合： Ba2++OH+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O B．向硝酸银溶液中参加过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ C．向NH4HSO3溶液中滴加过最的氢氧化钡溶液 NH4++HSO3-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+NH3·H2O+H2O D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体： ClO-+SO2+H2O=H++Cl-+HSO4- 16．相对对分子质量为M的气态化合物VL（已换算成标准状况）溶下m g水中，得到溶液的溶质质量分数为％，物质的量浓度为c mol／L，密度为 g·cm-3，那么以下说法正确的选项是 （ ） A．相对分子质量M可表示为 B．物质的量浓度C可表示为： C．溶液的质量分数可表示为： D．溶液密度p可表示为 17．有Fe2+、NO3—、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于同一个氧化复原反响中的反响物和生成物，以下表达错误的选项是 （ ） A．氧化剂与复原剂的物质的量之比为8：l B．复原产物为NH4+ C．假设有l mol NO3—参加复原反响，那么转移8mol e— D．假设把该反响设计为原电池，那么负极反响为Fe2+—e—=Fe3+ 18．现有以下四个图像： 以下反响中符合上述图像的反响是 （ ） A．N2（g）+3H2（9） :：竺=2NH3（g）:AH< O B．2SO3（g） 2SO2（g）+O2（g）; △H>O C．4NH3（g）+5O2（g） 4NO+6H2O（g）;△H<O D．CO （g） +2H2 （g）; CH3OH （g） △H <0 19．如图a、b、c．d均为石墨电极，通电进行 电解。以下说法正确的选项是 （ ） A．甲中a的电极反响力：4OH——4e=O2↑+2H2O B．电解时向乙中滴入酚酞试剂，c电极附近先变红。 C．当d 电极产生2g气体时，b极有32g物质析出。 D．电解少量时间后向乙中加适量盐酸，溶液组成可以恢复到原电解前的状态。 20．以下实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是 （ ） A．盐酸中加NaAlO2溶液 B．SO2气体通入溴水中 C．pH=l的醋酸和盐酸分别加水稀释 D．氨气通入醋酸溶液中 21．a mol Cu2S与b mol Cu2O投入到VL、C mol．L—1的硝酸溶液中充分反响，只产生NO气体，所得蓝色溶液经检验含有S042那么反响中未被复原的硝酸一定为 （ ） A．（a+b） mol B．（a+b）×189g C．（2a+2b）mol D．（CV）rnol 22．工业上制备纯硅反响的化学方程式如下： SiC14（g）+2H2（g）=Si（s）+4HC1（g） 将一定量反响物通入密闭容器进行以上反响（此条件下为可逆反响），以下表达正确的选项是 （ ） A．反响过程中，假设通过缩小体积增大压强，那么活化分子百分数变大，反响速率加快 B．“假设Si-C1、H—H、Si-Si、H—C1的键能分别为Ea、Eb，、Ec、Ed（单位：kJ/mol），那么△H（4Ea+2Eb—Ec—4Ed）KJ／mol C．该反响能量变化如以下列图所示，那么Eal、Fa2分别代表该反响正向和逆向的活化能，使用催化剂Ea1、Ea2都减小，△H也变小 D．由以下列图和题目信息可知该反响△H>0，△S>O，所以在较高温度下可自发进行 23．为比较催化剂对H2O2分解反响的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示 的实验。以下表达中不正确的选项是 （ ） A．图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反响速率的大小 B．假设图1所示实验中反响速率为①>②， 那么一定说明Fe3+比Cu2+'对H2O,分解催化效果好 C．用图2装置测定反响速率，可测定反响产生的气体体积及反响时间 D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时 间后松开活塞，观察活察是否回到原位 24．向100 mL 0.1mol·L—1硫酸铝铵[NH4Al （SO4）2]