2023年茂名（新课标）第一学期期中考试高一年级化学试卷（b）高中化学.docx

〔新课标〕第一学期期中考试高一年级化学试卷〔B〕 说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷总分值为100分。 相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 第一卷 选择题〔共54分〕 一、选择题〔此题包括10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合或最符合题意〕 1．以下物质的提纯方法可能属于化学变化的是〔 〕 A．蒸馏　　　B．过滤　　　C．分液　　　D．洗气 2．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，以下分类标准不正确的选项是〔 〕 A．钠的化合物　　B．可与硝酸反响　　C．可溶于水　　D．电解质 3．以下说法正确的选项是〔 〕 A．摩尔是一种国际根本物理量 B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L C．1mol氧的质量为16g D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同 4．胶体分散系与其它分散系的本质差异是〔 〕 A．分散质直径大小　　　B．是否有丁达尔现象 C．是否稳定　　　　　　D．分散质粒子是否带电 5．氢氧化铁胶体逐滴参加以下溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是〔 〕 A．稀硫酸　　B．酒精　　C．饱和硫酸钠溶液　　D．磷酸钠溶液 6．以下反响肯定不属于氧化复原反响的是〔 〕 A．化合反响B．分解反响C．置换反响D．复分解反响 7．以下物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是〔 〕 A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．CO2 8．在溶液中能大量共存，参加OH-有沉淀析出，参加H+有气体放出的是〔 〕 A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B．Fe3+、K+、SO42-、NO3- C．H+、Al3+、OH-、NO3- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- 9．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，以下说法正确的选项是〔 〕 A．溶质的质量增大 B．溶质的物质的量浓度增大 C．Ca〔OH〕2溶解度不变 D．溶质的质量分数增大 10．以下实验根本操作〔或实验本卷须知〕中，是处于实验平安考虑的是 ①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的1/3③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中〔 〕 A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．只有③ 二、选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。每题有一个或两个选项符合或最符合题意〕 11．以下离子方程式正确的选项是〔 〕 A．铁和盐酸反响：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．氯化铁和铜反响：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C．石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓ D．硫酸氢钠溶液中参加氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 12．某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据以下三个反响判断，可选用的氧化剂是〔 〕 ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2I-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O A．FeCl2 B．KMnO4 C．浓盐酸 D．FeCl3 13．实验室用以下溶质配制一种混合溶液，溶液中C(K+)=C(Cl-)=1/2C(Na+)=C(SO42-)，那么其溶质可能是〔 〕 A．KCl、Na2SO4 　 B．KCl、Na2SO4、NaCl C．NaCl、Na2SO4、K2SO4 D．KCl、K2SO4、Na2SO4 14．以下说法正确的选项是〔NA表示阿伏加德罗常数〕〔 〕 A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA B．在常温常压下，1molHe含有的原子数为NA C．71gCl2所含原子数为2 NA D．23g钠在化学反响中失去电子数目为10 NA 15．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ〔g/cm3〕的浓硫酸中参加一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，那么参加水的体积〔 〕 A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρ mL 16．120℃、101.3kPa，甲烷〔CH4〕和过量的O2的混合物，用电火花引燃〔CH4+2O2=CO2+2H2O〕后，恢复到原来的温度和压强，测得反响后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，那么原混合气体中甲烷和氧气的体积比为〔 〕 A．2∶1 　　　　B．1∶2 C．1∶7 　D．7∶1 17．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示： 反响物 a+b c+d a+d a+c b+d 现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 由上述现象可推知a、b、c、d依次是〔 〕 A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2 C．BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3 18．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，那么上述溶液的体积比为〔 〕 A．1：1：1 　　　　 B．3：2：1 　C．6：3：2 　　　 D．9：3：1 第二卷 非选择题〔共46分〕 三、填空题〔此题包括3小题，每空2分，共18分〕 19．⑴按要求写出以下反响的离子方程式 ①氢氧化铜溶于盐酸 ②硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液 ⑵写出离子反响方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的两个化学方程式 ① ② 20．1.2gRSO4中含0.01molR2+，那么RSO4的摩尔质量是 ；R的相对原子质量约是 。 21．常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等。你认为其中 　 　　　　　　是需要检验的，而 　　　　　　 是不需要检验的。其原因是 　　　　　　　　　 。 四、实验题〔此题包括2小题，22题每空2分，23题每空1分，共17分〕 22．用98%的浓H2SO4〔ρ=1.84g/cm3〕配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空： ⑴所需浓H2SO4的体积为 ⑵如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒，实验中还需要用到的仪器有 ⑶假设实验中出现以下现象对所配溶液浓度有什么影响？〔填偏高、偏低、无影响〕 ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 ②定容时俯视刻度线 ⑷假设定容时液面高于刻度线应采取的措施是 23．化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行别离，可得到固体甲。〔实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器〕请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计 序号 实验步骤 简述实验操作〔不必表达如何组装实验装置〕 ① 溶解 将混合物放入烧杯中，参加98%H2SO4，充分搅拌直至固体不再溶解 ② ③ ④ ⑤ 洗涤沉淀 ⑥ 检验沉淀是否洗净 五、计算题〔此题包括2小题，共11分〕 24．在一定条件下，有aLO2和O3的混合气体，当其中的O3完全转化为O2时，体积变成1.2aL，求原混合气体中O2和O3的质量分数 25．标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。 〔新课标〕第一学期期中考试高一年级化学试卷〔B〕参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D A A D D D C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C D AC BC A C D D 19．略 20．120g/mol 24 21．NO3-、K+；CO32-、Cl-、Cu2+、Fe3+ ；含有 Cu2+、Fe3+ 的溶液是有颜色的，而CO32-、Cl-与Ag+会产生沉淀、22．⑴13.6mL⑵20 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶⑶偏高；偏高⑷重新配制 23． ② 过滤 安装好耐酸过滤器，将①的悬浊液沿玻璃棒参加过滤器中过滤 ③ 稀释〔或析出沉淀〕 在另一烧杯中，放入适量蒸馏水，将②的滤液沿玻璃棒慢慢参加该烧杯中，并不断搅拌。 ④ 过滤 重新安装过滤装置，将③的悬浊液沿玻璃棒参加过滤器中过滤 ⑤ 洗涤沉淀 向④的过滤器中注入适量蒸馏水，使水面漫过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次。 ⑥ 检验沉淀是否洗净 用小试管从⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液，没有白色沉淀出现，说明沉淀已洗净。 24．50% 25．1∶4 7∶44