2023年福建省四地六校联考高二化学第二次月考苏教版.docx

“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中〞六校联考 2023-2023学年上学期第二次月考高二化学试题 〔考试时间：90分钟 总分：100分〕 一．选择题〔每题只有一个选项符合题意 共48分 〕 1．对于反响2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反响速率的措施是〔 〕 A．降低体系温度 B．增大容器容积 C．移去局部SO3　　 D．增大O2 的浓度 2．在一定温度下，可逆反响A(g)+3B(g) 2C(g)到达平衡的标志是〔 〕 A．B的浓度和C的浓度相等 B．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B C．A、B、C的浓度不再变化 D．A、B、C的分子数比为1:3:2 3．可逆反响A〔g〕+ 2B〔g〕 =3C〔g〕+ D〔g〕 ，在四种不同情况下的反响速率如下，其中反响进行得最快的是〔 〕 A. V〔A〕==0.15mol/L·min 〔B〕==0.6 mol/L·min C. V〔C〕〔D〕==0.01 mol/L·s 4．反响:CaCl2+CO2+H2O =CaCO3↓+2HCl在任何情况下都不能发生反响，原因是该反响〔 〕 A．△H > 0 △S > 0 B．△H < 0 △S < 0 C．△H < 0 △S > 0 D．△H > 0 △S < 0 5．将两个铂电极插人KOH溶液中，向两极分别通人CH4和O2，构成甲烷燃料电池。:。通人CH4的一极，其电极反响式是：CH4 + 10OH- - 8e-＝CO32-+7 H2O；通入Ｏ2的另一极，其电极反响式是：2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH-。以下表达不正确的选项是( )。 A．通人CH4的电极为负极 B．正极发生氧化反响 C．燃料电池工作时，溶液中的OH-向负极移动 D．该电池使用一段时间后应补充KOH 6．高温下，某反响达平衡，平衡常数K = 。恒容时，温度升高，H2浓度减小。以下说法正确的选项是〔 〕 A．该反响的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反响速率减小 D．该反响化学方程式为CO+H2O CO2+H2 7．以下有关工业生产的表达正确的选项是〔 〕 A．合成氨生产过程中将NH3液化别离，可加快正反响速率，提高N2、H2的转化率 B．合成氨工业中，使用铁催化剂可加快正反响速率，提高N2、\H2的转化率 C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室 D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 T1 碘化氢的量 时 间 T2 8．在密闭的容器中进行如下的反响：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与时间的关系如以以下图所示，符合图象的正确的判断是( ) A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＞T2，△H＜0 C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＜T2，△H＜0 9．在密闭容器中，反响：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＞0 到达平衡。以下表达不正确的选项是〔 〕 A．增加甲烷的量，上式中△H增大 B．增大水蒸气的量，可提高甲烷的转化率 C．升高温度，逆反响速率增大 D．增大体系压强，该反响的化学平衡常数不变 10．在一定条件下，反响mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)在一个密闭容器中进行，测得平均反响速率v(C)=2v(B)。假设反响到达平衡后，保持温度不变，加大体系压强平衡不移动，那么m、n、p、q的数值可以是〔 〕 A．2、6、3、5 B．3、1、2、2 C．3、1、2、1 D．1、3、2、2 11．以下措施对增大反响速率明显有效的是〔 〕 A．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉 B．Fe与稀硫酸反响制取H2时，改用浓硫酸 C．在K2S04与BaCl2两溶液反响时，增大压强 D．Na与水反响时增大水的用量 12．在2 L密闭容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，发生以下反响：2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g)。当反响进行到4 min时，测得此时SO2为0.4 mol，那么反响进行到2 min时，密闭容器中SO2的物质的量是〔 〕 A．1．6 mol B．1．2mol C．大于1．6mol D．小于1．2mol 13.在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O2，发生2NO+ O22NO2， 反响到达平衡的标志是〔 〕 ①. NO、O2、NO2分子数目比是2：1：2 ②反响混合物中各组分物质的浓度相等 ③. 混合气体的颜色不再变 ④. 混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑥ 2 V ［O2(正)］= V ［NO2(逆)］ A .② B. ①② C .②③④ D. ③ ⑤⑥ 14．一定条件下，合成氨气反响到达平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为% ，反响后混合气体总体积与反响前的总体积之比是〔 〕 A．1∶6 B．6∶1 C．5∶6 D．6∶5 15.在一个密闭、恒容的容器中进行以下反响： 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在一定的条件下到达平衡，现向反响容器中通入少量的氯化氢气体，产生的结果是〔 〕 A．容器内压强增大 B．原平衡不受影响 C．正反响速率增大 D．NO浓度降低高考 资￥源@网 16.在一定温度条件下，对于以到达平衡的反响：FeCl3 +3KSCN 3KCl+Fe〔SCN〕3 ，在此溶液中作如下处理，平衡左移的是：〔 〕 A．参加少量氯化钾固体 B．参加少量氯化铁固体C．减少Fe〔SCN〕3的浓度 D．加水稀释 二、填空题〔共46分〕 17.〔10分〕在密闭容器中通入a mol H2和b mol I2(g)，改变以下条件，反响速率将如何改变？(填写 “加快〞 ,“减慢 〞或“不变〞) 〔1〕升高温度 ______ ；〔2〕参加正催化剂 _______ ；〔3〕体积不变充入更多的H2 ________； 〔4〕扩大容器的体积 _______； 〔5〕容器体积不变，通入氖气 ________； 18.〔4分〕某同学为了验证镀锌铁板〔俗称白铁〕和一块镀锡铁板〔俗称马口铁〕在不同条件下的腐蚀情况，设计了以下实验： 〔1〕如果将剪碎的白铁和纯锌，放入稀盐酸中，我们可以看到的现象是：白铁在开始的阶段产生气体的速率要比纯锌的快，一段时间后白铁的速率减小，锌的反响速率增加；这是因为 。 〔2〕在日常生活中马口铁常被涂以金色故马口铁皮俗称黄金板，用来做罐头的包装；而白铁常用来做水桶、陈放垃圾的簸箕等日常用具，试从金属腐蚀的原理加以解释 。高考 资￥源@网 19，〔6分〕恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反响：N2〔g〕+3H2(g) 2NH3(g) 〔1〕假设反响进行到某时刻t时，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)=6 mol， a ＝ 。 〔2〕反响到达平衡时，混合气体的体积为〔标况下〕，其中NH3的含量〔体积分数〕为25%。平衡时NH3的物质的量为 。 〔3〕原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比〔写出最简整数比，下同〕，n(始)：n〔平〕= 。 〔4〕原混合气体中，a：b= 。 〔5〕到达平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)：a(H2)= 。 〔6〕平衡混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)= 20.(8分) 反响：aA(g)＋bB(g) cC(g)，到达平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，那么： 〔1〕该反响为 (填“吸热反响〞或“放热反响〞)，且a＋b c〔填“＞〞、“＝〞或“＜〞〕。 〔2〕假设降低温度，那么平衡时B、C的浓度之比将 (填“增大〞、“减小〞或“不变〞) 。 〔3〕假设B是有色物质，A、C均无色，维持容器体积不变，参加C至平衡，混合物颜色 ；维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 (填“变深〞、“变浅〞或“不变〞) 21、 (10分)一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反响：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反响放热)反响过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如以以下图所示，答复以下问题： (1)降低温度，SO2的转化率_________，化学反响速度_________。 (填“增大〞“减小〞或“不变〞) (2)反响处于平衡状态的时间是_________。 (3)反响进行至20 min时，曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。 a. 加了催化剂 b. 缩小容器体积 c. 降低温度 d. 增加SO3的物质的量 高考 资￥源@网 22．(8分)工业上由FeS2制H2SO4的转化关系如下： 填写以下空白： 〔1〕吸收塔中发生反响的化学方程式为 。 〔2〕接触室内发生的反响为： SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H= a kJ•mol－1 下表为不同温度〔T〕下该反响的化学平衡常数〔K〕： T/K 673 723 823 923 K 423 ① 根据上表数据及化学平衡理论，上述反响中a 0〔填“>〞或“<〞〕。 ② K值越大，说明反响到达平衡时 〔填标号〕。 A．SO2的转化率一定越高 B．SO3的产量一定越大 C．正反响进行得越完全 D．化学反响速率越大 〔3〕考虑综合经济效益，当炉渣含铁量大于45％时，可用于制硫酸亚铁等。以下利用炉渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中，最能表达绿色化学理念的方案是 〔填标号〕。 23．(6分) 某温度下，在装有催化剂的容积为2 L的密闭容器中，充入SO2和O2各4 mol ，发生反响：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)。充分反响5 min后到达平衡，测得反响容器内混合气体的压强为原来的80 %。求：〔此题要求写出计算过程〕K^Sx5U.C#O% 〔1〕SO2的转化率 〔2〕该反响的平衡常数 华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中〞六校联考 2