2023年度天津市汉沽高三第五次月考高中化学.docx

2023学年度天津市汉沽一中高三第五次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 第一卷〔选择题共74分〕 一．选择题〔此题包括8小题，每题4分，共32分。每题只有一个选项符合题意〕 1．2023年夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运〞理念。绿色奥运是指〔 〕 A．加大反恐力度，并讲求各国运发动的营养搭配，使他们全身心投入比赛。 B．严禁使用兴奋剂，使运发动公平竞争 C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件 D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料 2．“纳米材料〞〔1nm=10-9m〕是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料〞是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料〞分散到液体分散剂中，对于所得分散系的表达正确的选项是 〔 〕 ①所得物质一定是溶液 ②能全部透过半透膜 ③有丁达尔现象 ④所得液体可以全部透过滤纸 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 3．在化学学科中经常使用以下物理量，其中跟阿伏伽德罗常数〔NA〕无关的组合是： ①相对原子质量〔Mr〕 ②摩尔质量〔M〕 ③原子半径〔r〕 ④键能〔E〕 ⑤物质的量〔n〕 ⑥化学反响速率〔v〕 ⑦气体摩尔体积〔Vm〕 ⑧溶解度〔S〕 ⑨燃烧热〔△H〕 ⑩溶质的质量分数〔w〕〔 〕 A．①③⑧⑩ B．②④⑤⑥⑦⑨ C．①②③④⑤ D．⑥⑦⑧⑨⑩ 4．以下表达正确的选项是 〔 〕 A．有单质参加或单质生成的化学反响一定是氧化复原反响 B．生成物只有一种的化学反响不一定是化合反响 C．生成阳离子的反响一定是氧化反响 D．有电解质参加的化学反响一定可以用离子方程式表示 5．以下实验操作会引起测定结果偏高的是〔 〕 A．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却 B．中和滴定用的锥形瓶参加待测液后，再加少量蒸馏水稀释 C．为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡 D．配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线 6．常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度到达750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在〔占92%〕。以下说法中正确的选项是〔 〕 A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B．不管哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2 C．常温条件下单质硫为原子晶体 D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2 7．以下数据是对应物质的熔点 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 920 801 1291 190 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 -107 2073 -57 1723 据此做出的以下判断中错误的选项是 〔 〕 A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 8．两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气，外观均相同，某同学设计了各种鉴别法，①用湿润的淀粉KI试纸②加少量NaCl溶液③加少量AgNO3溶液④加少量水后再加适量苯⑤一定条件下改变温度 〔 〕 A．只能采用①③④ B．只能采用②③④ C．能采用②③④⑤ D．都可以 二．选择题〔此题包括10小题，第9—16题每题4分，第17、18题每题5分，共42分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给总分值，但只要选错一个，该小题就为0分〕 9．在给定条件下，以下加点的物质在化学反响中能被完全消耗的是 〔 〕 A．用50mL8 mol·L—1 浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气 B．标准状况下，将1g铝片投入20mLl8mol·L—1的硫酸中 C．向100mL3 mol·L—1的硝酸中参加5.6g铁 D．在5×107Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨 10．酸式盐NaHB在水溶液中存在以下反响：①NaHB==Na++HB－， ②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－且溶液中c〔H＋〕>c〔OH－〕， 那么以下说法一定正确的选项是〔 〕 A．NaHB为强电解质　　　　　B．H2B为强酸 C．H2B为弱电解质　　　　　　D．HB－的电离程度小于HB－的水解程度 11．在常温下，在由水电离出来的c〔H+〕 = 10—2.5mol/L的溶液中，以下各组离子可能大量共存的是〔 〕 A．Ag+、K+、Ba2+、I— B．AlO2—、S2—、PO43—、Na+ C．NH4+、Fe3+、Br—、SO42— D．Fe2+、Cu2+、Mg2+、NO3— 12．以下离子方程式或化学方程式中正确的选项是〔 〕 A．氯气通入水中 Cl2 + H2O = 2H+ + Cl— + ClO— B．向Fe〔OH〕3中参加氢碘酸：Fe〔OH〕3+3H+ ==Fe3++3H2O C．向Fe〔NO3〕2稀溶液中参加盐酸：3Fe2++4H++NO3－ == 3Fe3++NO↑+2H2O D．向Mg〔HCO3〕2溶液中参加过量的苛性钠溶液： Mg2++2HCO3－+2OH－==MgCO3↓ +CO32－+2H2O 13．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或参加少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是〔 〕 A．Ca〔OH〕2的溶解度、溶剂的质量 B．溶液中溶质的质量分数 C．溶液的质量、水的电离平衡 D．溶液中Ca2+的数目、Ca〔OH〕2的溶解平衡 14．根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是〔 〕 A．CO和N2 B．O3和NO- C．CO2和N2O D．N2H4和C2H4 15．在25ºC时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mg Na2SO4 ·10 H2O晶体。假设温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为〔 〕 A．×100% B．×100% C．×100% D．×100% 16．：〔l〕＝H2O〔g〕； △H1＝a kJ· 〔2〕＝2H2O〔g〕； △H2＝b kJ· 〔3〕＝H2O〔l〕； △H3＝c kJ· 〔4〕＝2H2O〔l〕； △H4＝d kJ· 以下关系式中正确的选项是〔 〕 A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0 17．现有Na2CO3、H2SO4、Ba〔OH〕2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，假设以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液〔 〕 A．一定呈酸性 B．可能呈碱性 C．可能呈中性 D．一定呈中性 18．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体〔标况〕。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，那么通入O2的体积〔 〕 A．504mL B．168mL C．336mL D．224mL 第二卷〔选择题共76分〕 三．〔此题包括2小题，共17分〕 19．〔1〕有常用玻璃仪器组成的以下六种实验装置〔根据需要可在其中参加液体或固体〕 〔1〕能用做枯燥二氧化硫气体的装置有 〔填代号，下同〕 〔2〕既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有 〔3〕在氯气和铁反响实验中，能添加在制气和化合反响装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有 〔4〕在乙烯与溴水反响制二溴乙烷的实验中，能添加在制乙烯装置和加成反响装置之间，到达控制气流使其平衡目的的是 〔5〕假设用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反响实验，那么其中广口瓶的作用是 20．将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧〔如右图所示〕。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下： 金属 电子流动方向 电压〔V〕 A A→Cu + 0. 78 B Cu→B –0.15 C C→Cu + 1.35 D D→Cu +0.30 ：构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。 请依据表中数据判断： 〔1〕 金属可能是最强的复原剂； 金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。 〔2〕假设滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，那么在滤纸上能看到的蓝色沉淀析出的是 〔填字母〕金属。其对应的原电池的电极反响式为： 负极 ，正极 。 四．〔此题包括5小题，共44分〕 21．在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反响的离子方程式是 。假设先往FeCl3溶液中参加一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，那么不呈红色，假设再参加足够量FeCl3溶液，又会呈现红色．对这一现象有三种解释： 〔1〕F—能复原Fe3+，使之转化为Fe2+， 〔2〕F—能与Fe3+结合成难电离的物质， 〔3〕F—能与SCN—反响，消耗了参加溶液中的SCN—。 对以上三种解释，你认为错误的选项是 ，理由是 22．pH＝2的高碘酸〔H5IO6〕溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；0.01 mol·L－１的HIO3或HMnO4溶液与pH＝12的Ba〔OH〕2溶液等体积混合所得溶液均呈中性， 〔1〕H5IO6是 〔填“强电解质〞或“弱电解质〞〕 〔2〕H5IO6和MnSO4在溶液中反响生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反响中氧化剂是 〔填化学式〕，反响的离子方程式为 23．2