2023年高中化学总复习资料试题{绝对精典16套}化学基本概念测试题一高中化学.docx

化学根本概念测试题一  　　说明： 　　本试卷分第I、II卷；第I卷为客观题，共48分；第二卷为主观题，共52分。 　　总分值100分。考试时间90min 　　可能用到的相对原子质量： 　　F:56　　 S:32　　 O:16　　　H:1 　　　Cl:35.5　　Ag:108　　K:39　 　Na:23　 　C:12　　N:14 　　Mg:24　　Mn:55　　Bi:209　　Cu:64　　 Al:27 　　 F:19　 　 Pt:195　 Xe:131　　Ba:137 第一卷　 客观题（共48分） 　　一、单项选择题 ：（每题4分，共20分） 　　1.现有80℃质量分数分别为60%和90%的某物质水溶液以质量比1：2混合，假设把此溶液降温至10℃恰好变为饱和溶液，该物质在10℃时的溶解度是： 　　A. 400g　 　　B. 415g　　　 C. 451g　　 　D. 475g 　　2. 假设a g FeS2在空气中充分燃烧共转移n个电子，那么NA可以表示为： 　　A. 12n/a　　　B. 60n/a　　　C. 11a/120n　 D. 120n/11a 　　3. 在密闭容器内充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立平衡：         测得SO2的转化率为90％，那么此条件下反响放出的热量（KJ）为： 　　A. 1.8Q　　 　B. 2Q　 　　　C. Q　 　　　　D. 0.9Q 　　4. 有W、X、Y、Z四种金属，碱性X（OH）3＞Y（OH）3，X3+可以氧化Z，W可与热水反响产生H2，X不能和热水反响，将X和Z金属丝相互缠绕，插入稀H2SO4中， X溶解速度加快，此四种金属活动性关系一定是 　　A. X＞Y　　 　B. Z＞Y　　 　C. W＞Z　　 　 D. Z＞X 　　5. 以下各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是 　　A. Al3+、Fe3+ 、 Br－、SO32－ 　　B. K＋、Na+、SO42－ 　　C. Na+、Cu2+、I－、NO3－ 　　D. NH4+、K＋、HPO42－、Cl－ 　　二、选择题：（每题4分，共28分，每题有1－2个选项符题意，多项选择、错选均为0分，假设正确选项包含2个，只选1个且正确给2分，） 　　6. AgCl的饱和溶液中，Cl－和Ag+物质的量浓度的乘积是个常数 ，现把足量 AgCl放到以下物质中： 　　①20mL0.1mol·L－1的（NH4）2CO3溶液　②40mL0.02mol·L－1的CaCl2溶液， 　　③30mL0.03mol·L－1的NaCl溶液 　　 　④10mL蒸馏水 　　⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液。 　　那么 AgCl的溶解度由大→小排列的顺序是： 　　A. ①②③④⑤　　 B. ①④③②⑤　　 C. ⑤④②①③　　 D. ④③⑤②① 　　7. 把100g浓度为18mol·L－1、密度为1.84g·cm－3浓H2SO4参加到一定量的水中稀释成9mol·L－1的H2SO4，那么参加水的体积为： 　　A. ＜100mL　 　　 B. 100mL　 　　　C. ＞100mL　 　　 D. 100/1.84mL 　　8. 有m1gKCl饱和溶液，其质量分数为C1％；采取某措施后析出ngKCl（不含结晶水），滤液质量为m2g，质量分数为C2% 。以下关系错误的选项是 　　A. m1≥m2+n　 　　B. m1 C1－m2 C2=100n　 　　C. C1一定大于C2　 D. 原条件下KCl的溶解度一定大于C1 g 　　9. Na2O2 , CaC2 ,CaH2 , Mg3N2都能与H2O反响且反响中都气体放出。以下说法正确的选项是： 　　A. 都属于氧化复原反响　　 　　B. CaC2,Mg3N2与水的反响属于复分解反响 　　C. Na2O2、CaH2与H2O反响时水作氧化剂 　　D. CaH2与H2O反响时产生H2，H2是氧化产物和复原产物 　　10.铋酸钠（NaBiO3)在酸性条件下可以将Mn2＋氧化为MnO4－。以下可用于酸化NaBiO3的溶液的是： 　　A. HNO3　 　　　　B. HCl　 　　　　C. H2SO4　 　　　　D. H2S 　　11.某单质能与足量的浓HNO3反响放出NO2气体，假设参加反响的单质和HNO3的物质的量之比为1：a，那么该 单质元素在反响后所显示的化合价是 　　A. ＋2a　　 　　　B. ＋a　 　　　　C. ＋a/2　　 　　　D. ＋a/4 　　12.以下反响的离子方程式正确的选项是. 　　A. 用惰性电极电解CuSO4溶液，2Cu2＋＋2SO42－＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4 　　B. 在Al2(SO4)3溶液中参加NaAlO2溶液，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓ 　　C. 在酸性KMnO4溶液中滴加H2O2后产生气体：H2O2＋2MnO4－＋6H＋＝2Mn2＋＋3O2↑+4H2O 　　D. Mg与浓NH4Cl溶液共热：Mg+2NH4＋2NH3↑+Mg2＋+H2↑ 第II卷 主观题（共52分） 　　13.（8分）在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（连硫酸铵）溶液那么发生如下反响：Mn2＋＋S2O82－＋H2O→MnO4－+SO42－+H＋ ，该反响常用于检验Mn2＋的存在，其特征现象是　　　　　　　　　 　，假设反响中有0.1mol复原剂参加反响，那么消耗氧化剂的物质的量为　　　　　　　　 。 　　14.（8分）反响2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ，现在FeI2溶液中通入一定量的Cl2，使一半的Fe2+被氧化，试与出反响的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。 　　15.（6分）在以下反响中：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P↓+6H3PO4+15H2SO4中，1mol Cu2+能氧化P的物质的量为___________。 　　16.（5分）某温度下饱和CuSO4溶液的溶质的质量分数是p%，向其中参加ag无水CuSO4，温度不变，最后析出bg CuSO4· xH2O晶体（b>a），写出p%、a、b、x的关系式___________。 　　17.（15分）RxO42－+MnO4－+H+→RO2＋Mn2＋＋H2O变化过程中，有0.2molRxO42－离子参加反响时，共转移0.4mol电子 　　（1）反响的氧化产物为___________；（2）x=___________；(3)参加反响的H＋的物质的量为___________ 　　18.（10分）30℃时，将8.0g饱和CuSO4溶液加水稀释至100mL，取出10mL，参加过量KI溶液，发生如下反响： 　　2Cu2＋+4I－＝2CuI↓+I2 　　反响所生成的I2能把20mL、0.05mol·L－1的Na2S2O3中的S2O32－全部氧化成S4O62－，方程式为： 　　I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－ 　　求：30℃时CuSO4的溶解度。 化学根本概念测试题一参考答案 　　1．A 　　可取100g60%的溶液和200g 90%的溶液混合，那么混合液中含溶质60g+90g×2=240g，含水，300g—240g=60g。所以该物质在10℃溶解度 　　2．D 　　NA为1mol物质含有的粒子数，由 　　FeS2　 ～　11e— 　　120g　　 　11NA 　　ag　　　 　 n 　　 　　3．D 　　提示： 　　热化学方程式中△H表示该方程中物质完全反响的热效应。 　　4．C 　　判断金属性强弱依据是：（1）与H+反响置换出H2的能力；（2）与H2O反响置换出H2的能力；（3）最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物碱性强弱；（4）形成原电池的正负极等。 　　虽然碱性x(OH)3>y(OH)3，但不知x、y在此氢氧化物中是否显最高价，所以不能比较x、y金属性强弱，如碱性Al(OH)3<Fe(OH)3，但金属性Al>Fe；由“〞知金属活动性W>X；由x、z缠绕后插入稀H2SO4中，x加快溶解知，金属性x>z。 　　5．B 　　提示： 　　pH=0，说明溶液中有大量H+，那么 　　A中：2H++SO32—=SO2↑+H2O 　　C中：I—与Cu2+等不能共存 　　D中：HPO42—+H+=H2PO4—　 H2OP4—+H+=H3OP4 　　6．B 　　在AgCl饱和溶液中有如下溶解平衡 　　 　　由于C(Ag+)·C(Cl—)=常数，所以C(Ag+)大那么C(Cl—)小，反之亦然 ；根据所给溶液中C(Ag+)或C(Cl—)大小即可判断。 　　同时，此题要知道：盐在另一种不含自身离子的盐的稀溶液中溶解度略增大。 　　7．A 　　提示： 　　H2SO4浓度由19mol·L—1→9 mol·L—1，那么溶液体积增大1倍，由于原浓H2SO4体积为 ，与水混合时总体积小于两分体积之和，故参加水的体积。 　　设加水后溶液的密度为ρg/mL，那么1.84>ρ>1，参加水的质量 　　 　　即参加水的体积<100mL。 　　8．C 　　要析出KCl，可采取2条措施：①降温，此条件下m1=m2+n，c1>c2；②蒸发溶剂，此条件下m1>m2+n，所以A正确；蒸发溶剂后溶液的温度未知，所以，c1、c2的相对大小不确定，即：C错；由质量守恒有m1c1%－m2c2%=n知B正确；由知D正确。 　　9．BD 　　提示： 　　B中的反响即是水解反响，又属于复分解反响。 　　10．AC 　　提示： 　　从题知，NaBiO3有强氧化性。 　　11．BC 　　提示： 　　设单质为R，化合价为x，假设R为非金属，那么生成NO2和非金属氧化物或含氧酸，所有HNO3全部复原为NO2，由得失电子定恒有x=a，如 　假设R为金属，由R+aHNO3→R(NO3)x+xNO2↑+H2O知 。 　　12．BD 　　提示： 　　A中SO42—不反响；C中电子得失不守恒。 　　13．溶液出现紫色；0.25mol 　　提示： 　　由Mn：+2→+7↑5×2 　　　2S：+7→+6↓2×5 　　有2Mn2+ —— 5S2O82— 　　　2mol　　　　5mol 　　　0.1mol　　 　n 　　所以n=0.25mol 　　14．4FeI2+5Cl2=2FeCl3+2FeCl2+4I2 　　分析： 　　从给出的信息并依据“复原剂的复原性大于复原产物〞可以判断： 　　复原性I->Fe2+，故溶液中有一半的Fe2+被氧化时，I-已全部被氧化成I2单质，因此反响后溶液中有三种产物：I2、FeCl3、FeCl2。 　　15．0.2mol 　　Cu由+2价变为+1价，所以1mol Cu2+做氧化剂得到1mol电子，P由0价变为+5价，所以1mol P被氧化失去5mol电子，可知1mol Cu2+能氧化0.2molP单质。 　　16． 　　bg晶体的析出，是由于参加ag无水CuSO4，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，那么析出的晶体bg中减去参加的ag无水CuSO4，应该是从原饱和溶液中出来的，它应该符合饱和溶液的组成。 　　17．（1）RO2　　（2）2　　（3）0.64mol 　　提示： 　　0.2molRxO42—反响时转移0.4mole—，说明1molRxO42—失去2mole—，而1molMnO4—得5mole—。有 　　5RxO42—+2MnO4—+H+→5xRO2+2Mn2++H2O 　　由电荷平衡知H+化学计量数为16，所以H2O的化学计量数为8；由O元素守恒有20+8=10x+8，所以x=2