化验室常用药品的配制和标定方法(DOC-22页).doc

化验室常用药品的配制和标定方法 一、 氢氧化钠标准溶液的配制和标定……………………………第4页 二、 盐酸标准溶液的配制和标定…………………………………第5页 三、 硫酸标准溶液的配制和标定…………………………………第6页 四、 硝酸银标准溶液的配制和标定………………………………第7页 五、碳酸钠标准溶液的配制和标定………………………………第7页 六、高锰酸钾标准溶液的配制和标定……………………………第8页 七、氯化钠标准溶液的配制和标定………………………………第9页 八、硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定…………………………第10页 九、硫酸亚铁铵标准溶液的配制和标定…………………………第10页 十、乙二胺四乙酸二钠标准溶液的配制和标定…………………第11页 十一、常用洗涤液的配制和使用方法……………………………第13页 十二、标准溶液的允许误差范围、保存、有效期………………第13页 一、 氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003） C（NaOH）= 1mol/L C（NaOH）= 0.5mol/L C（NaOH）= 0.1mol/L （一）氢氧化钠标准溶液的配制： 称取120gNaOH，溶于100mL无CO2的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无CO2的水稀释至1000mL，摇匀。 C（NaOH），mol/L NaOH饱和溶液，mL 1 56 0.5 28 0.1 5.6 （二）氢氧化钠标准溶液的标定： 1. 测定方法： 称取下列规定量的、于105—110。C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0001 g，溶于下列规定体积的无CO2的水中，加2滴酚酞指示液（10 g/L），用配制好的NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持30S。同时做空白试验。 C（NaOH）,mol/L 基准邻苯二甲酸氢钾,g 无CO2水,mL 1 6.0 80 0.5 3.0 80 0.1 0.6 80 2. 计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算： M C（NaOH）= ------------------------ （V—V0）×0.2042 式中：C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L； V——消耗氢氧化钠的量，mL； V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL； M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g； 0.2042——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。Kg/ mol。 二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003） C（HCl）= 1mol/L C（HCl）= 0.5mol/L C（HCl）= 0.1mol/L （一） 盐酸标准溶液的配制： 量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL水中，摇匀。 C（HCl） HCl，mL 1 90 0.5 45 0.1 9 （二） 盐酸标准溶液的标定： 1.测定方法： 称取下列规定量的、于270—300。C灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0001 g。溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为紫红色，再煮沸2min，冷却后，继续滴定至溶液再呈暗紫色。同时作空白试验。 C（HCl），mol/L 基准无水碳酸钠，g 无CO2水，mL 1 1.5 50 0.5 0.8 50 0.1 0.15 50 3. 计算：盐酸标准溶液的浓度按下式计算： M C（HCl）= --------------------- （V—V0）×0.0530 式中：C（HCl）——盐酸标准溶液之物质的浓度，mol/L； M——无水碳酸钠之质量，g V——盐酸溶液之用量，mL V0——空白试验盐酸溶液之用量，mL 0.0530——无水碳酸钠的摩尔质量，Kg/ mol。 溴甲酚绿-甲基红混合指示剂：三份2g/L的溴甲酚绿乙醇溶液与二份1g/L的甲基红乙醇溶液混合。 三、 硫酸标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003） C（1/2H2SO4）=1 mol/L C（1/2H2SO4）=0.5 mol/L C（1/2H2SO4）=0.1 mol/L （一）硫酸标准溶液的配制 量取下列规定体积的硫酸，缓缓注入1000 mL水中，冷却，摇匀。 1/2H2SO4，mol/L H2SO4，mL 1 30 0.5 15 0.1 3 （二）硫酸标准溶液的标定 1.测定方法： 称取下列规定量的、于270—300。C灼烧至恒定的基准无水碳酸钠，称取至0.0001 g。溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用配制好的硫酸溶液滴定溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时做空白试验。 C（1/2H2SO4），mol/L 基准无水碳酸钠，g 无CO2水，mL 1 1.5 50 0.5 0.8 50 0.1 0.15 50 2.计算：硫酸标溶液浓度按下式计算： M C（1/2H2SO4）= ----------------------- （V1—V0）×0.0530 式中：C（1/2H2SO4）——硫酸标准溶液之物质的浓度，mol/L； M——无水碳酸钠之质量，g； V1——硫酸溶液之用量，mL； V0——空白试验硫酸之用量，mL； 0.0530——无水碳酸钠的摩尔质量，kg/mol 四、 硝酸银标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003） C（AgNO3）= 0.1 mol/L （一）硝酸银标准溶液的配制： 硝酸银溶液： 称取17.5 g硝酸银，溶于1000mL水中，摇匀，溶液保存于棕色瓶中。 淀粉指示液： 称取0.5g可溶性淀粉，加入约5mL水，搅匀后缓缓倾入100mL沸水中，随加随搅拌，煮沸2min，放冷，备用。此指示液应临用时配制。 荧光黄指示液： 称取0.5g荧光黄，用乙醇溶解并稀释至100mL。 （二）硝酸银标准溶液的标定： 1.测定方法： 称取0.2g于270。C干燥至质量恒定的基准氯化钠（称准至0.0001g），溶于50mL水中使之溶解，加入5mL淀粉指示液，边摇动边用AgNO3标准溶液滴定，避光滴定，近终点时，加入3滴荧光黄指示液，继续滴定混浊液由黄色变为粉红色。同时作空白试验。 2.计算：硝酸银标准溶液的浓度按下式计算： M C（AgNO3）= --------------------- （V—V0）×0.05844 式中：C（AgNO3）——硝酸银标准溶液之物质的浓度，mol/L； M——氯化钠之质量，g； V——硝酸银溶液之用量，mL； V0——空白试验消耗硝酸银之量； 0.05844——氯化钠的摩尔质量，Kg/ mol。 五、碳酸钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T601-2002） 1.配制： 称取下列规定质量无水碳酸钠，溶于1000 ml水中，摇匀。 C（1/2 Na2CO3），mol/L Na2CO3，g 1 53 0.1 5.3 2.标定： 量取35.00-40.00 ml配制好的碳酸钠溶液，加如下规定体积的水，加10滴滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用下列规定的相应浓度的盐酸标准滴定浓度滴至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时做空白试验。 C（1/2 Na2CO3），mol/L 加入水的体积，ml C（HCl），mol/L 1 50 1 0.1 20 0.1 3.计算：碳酸钠标准溶液浓度按下式计算： V1c1 C（1/2 Na2CO3）= ----------- V 式中：C（1/2 Na2CO3）——碳酸钠标准溶液的物质的浓度，mol/L； V1——盐酸标准滴定溶液的用量，ml； C1——盐酸标准滴定溶液的浓度的准确数值，mol/L； V——碳酸钠溶液的体积的准确数值，ml。 六、高锰酸钾标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003） C（1/5KMnO4）=0.1 mol/L 1.配制：称取3.3 g高锰酸钾，加1000 ml水。煮沸15 min。加塞静置2d以上，用垂融漏斗过滤，置于具玻璃塞的棕色瓶中密塞保存。 2.标定： 准确称取0.2g在110。C干燥至恒重的基准草酸钠，加入250ml新煮沸过的冷水、10ml硫酸，搅拌使之溶解。迅速加入约25ml高锰酸钾溶液，待褪色后，加热至65。C，继续用高锰酸钾溶液滴定至溶液呈微红色，并保持0.5min不褪色。在滴定终了时，溶液温度应不低于55℃。同时做空白试验。 3.计算：高锰酸钾标准溶液浓度按下式计算： M C（1/5KMnO4）= ------------------- （V1—V0）×0.0670 式中：C（1/5KMnO4）——高锰酸钾标准溶液的物质的浓度，mol/L； M——草酸钠的质量，g； V1——高锰酸钾标准溶液的用量，ml； V0——空白试验高锰酸钾标准溶液的用量，ml； 0.0670——草酸钠的摩尔质量， kg/mol 七、氯化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T601-2002） C（ NaCI）=0.1 mol/L （一）方法一 1.配制：称取5.9 g氯化钠，溶于1000 ml水中，摇匀。 2.标定：按GB/T 9725-1988