2023年高考各地化学试题分类汇编和解析十一化学反应速率和化学平衡高中化学.docx

2023年高考各地化学试题分类汇编和解析 十一、化学反响速率和化学平衡 1．〔09安徽卷11〕汽车尾气净化中的一个反响如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 在恒容的密闭容器中，反响到达平衡后，改变某一条件，以下示意图正确的选项是： 答案：C 解析：该反响为气体计量数减小的放热反响，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反响物浓度增大，平衡常数减小，A选项错误； 同理，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，B选项错误； 平衡常数只与热效应有关，与物质的量无关，C选项正确； 增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，NO的转化率减小，D选项错误。 2．(09全国卷Ⅰ13)以以下图表示反响，，在某温度时的浓度随时间变化的曲线： 以下有关该反响的描述正确的选项是 A.第6后，反响就终止了 B.的平衡转化率为85% C.假设升高温度，的平衡转化率将大于85% D.假设降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少 答案：Bw.w.w.k.s.5.u.c.o.m 解析：A项，6min时反响达平衡，但未停止，故错； B项，X的变化量为1-0.15=0.85mol，转化率为0.85/1=85%，正确。D H<0，反响为放热，故升高温度，平衡将逆向移动，那么X的转化率减小，C项错；D项，降温，正、逆反响速率同时减小，但是降温平衡正向移动，故V正>V逆，即逆反响减小的倍数大，错误。 3．(09天津卷5)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反响：CO+HbO2O2+HbCO ，37 ℃时，该反响的平衡常数K=220 。HbCO的浓度到达HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，以下结论错误的选项是 A.CO与HbO2反响的平衡常数K= B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少 C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 答案：C 解析：由反响方程式知，K的表达式正确，A对；CO与HbO2反响的平衡常数达220，可见其正向进行的程度很大，正确。K=，由题意知，K=220， 时，人受损，那么C(CO)/C(O2)=9×10-5,C项错。D项，当O2浓度很大时，题中平衡将逆向移动，从而解救人，正确。 4．〔09江苏卷14〕I2在KI溶液中存在以下平衡： 某I2、、KI混合溶液中， 的物质的量浓度c()与温度T的关系如以下图〔曲线上任何一点都表示平衡状态〕。以下说法正确的选项是 A. 反响 的△H>0w.w.w.k.s.5.u.c.o.m B．假设温度为，反响的平衡常数分别为 C．假设反响进行到状态D时，一定有 D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 答案：BC 解析： 随着温度的不断升高，的浓度逐渐的减小，说明反响向逆方向移动，也就意味着该反响是放热反响，所以，所以A项错； 因为，，所以当温度升高时，反响向逆方向移动，即；C项， 从图中可以看出D点并没有到达平衡状态，所以它要向A点移动，这时的浓度在增加，所以，C项正确；D项，从状态A到状态B，的浓度在减小，那么的浓度就在增加。 5．〔09广东理科根底29〕汽车尾气无害化处理反响为 以下说法不正确的选项是 A．升高温度可使该反响的逆反响速率降低 B．使用高效催化剂可有效提高正反响速率 C．反响到达平衡后，N0的反响速率保持恒定 D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反响到达平衡 答案：A 解析：升温，无论是正反响，还是逆反响，速率均加快，A项错；催化剂可以加快化学反响速率，B项正确；达平衡后，各组分的速率保持不变，C项正确；由于CO和CO2的计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反响即达平衡，D项正确。 6．〔09福建卷10〕 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡： 。以下说法正确的选项是 A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反响方向移动 C. 升高温度，减小 D. 参加NaOH固体，溶液PH减小 答案：B 解析：平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错；CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH－反响，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错；D项，参加NaOH,碱性肯定增强，pH增大，故错。 7．〔09福建卷12〕某探究小组利用丙酮的溴代反响：〔〕来研究反响物浓度与反响速率的关系。反响速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据： 分析实验数据所得出的结论不正确的选项是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A. 增大增大 B. 实验②和③的相等 C. 增大增大 D. 增大，增大 答案：D 解析：从表中数据看，①④中CH3COCH3,HCl的浓度是相同的，而④中Br2比①中的大，所以结果，时间变长，即速率变慢了，D项错。其他选项依次找出表中两组相同的数据，看一变量对另一变量的影响即可。 8. 〔09广东化学7〕难挥发性二硫化钽〔TaS2 〕可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反响如下： TaS2 〔s〕+2I2 (g)TaI4 (g)+S2 (g) 以下说法正确的选项是 A．在不同温度区域，TaI4 的量保持不变 B. 在提纯过程中，I2 的量不断减少 C．在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区 D. 该反响的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比 答案：C 解析：根据反响条件可知当温度不同时反响进行的主要方向不同所以A错误。 因为是在同一密闭系统中有质量守恒定律可知I2的量不可能不断减少，而是充当一个“搬运工〞的角色，将TaS2从高温区转移到低温区，B错误。 根据平衡常数表达式可知K与Tal4 和S2 的浓度乘积成正比，D错误。 9．〔09广东化学15〕取五等份NO2 ，分别参加温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反响：2NO2(g) N2O4(g)，ΔH＜0 反响相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量〔NO2%〕，并作出其随反响温度〔T〕变化的关系图。以下示意图中，可能与实验结果相符的是 答案：BD 解析：在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的NO2，反响相同时间。那么那么有两种可能，一是已到达平衡状态，二是还没有到达平衡状态，仍然在向正反响移动。假设5个容器在反响相同时间下，均已到达平衡，因为该反响是放热反响，温度越高，平衡向逆反响方向移动，NO2的百分含量随温度升高而升高，所以B正确。假设5个容器中有未到达平衡状态的，那么温度越高，反响速率越大，会出现温度高的NO2转化得快，导致NO2的百分含量少的情况，在D图中转折点为平衡状态，转折点左那么为未平衡状态，右那么为平衡状态，D正确。 10．〔09北京卷9〕有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中参加和各0.1mol ，乙中参加HI 0.2mol，相同温度下分别到达平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是 A．甲、乙提高相同温度 B 甲中参加0.1mol He，乙不改变 C．甲降低温度，乙不变 D 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol 答案：C 【解析】此题考查化学平衡移动、等效平衡。 在相同条件下，甲、乙容器中达平衡时是等效平衡，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，那么甲中平衡向着正反响方向移动，同时乙向着逆反响方向移动或者不移动。选项A，甲、乙提高相同温度时，平衡均向逆反响方向移动，且达平衡是二者等效，HI浓度相等。选项B，参加稀有气体时，平衡不移动，二者HI浓度相等。选项C，甲降低温度平衡向着正反响方向移动，达平衡是HI浓度增大，而乙中HI浓度不变，符合题意。选项D，甲中增加等量的H2或I2，达平衡是HI浓度相等。 11. 〔09四川卷13〕在一体积可变的密闭容器中，参加一定量的X、Y，发生反响 kJ/mol。反响到达平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 气体体积 C(Y)/mol·L-1 温度℃ 1 2 3 100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.09 0.63 300 1.30 1.00 0.70 以下说法正确的选项是 A.m＞n B.Q＜0 C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 D.体积不变，温度升高，平衡向逆反响方向移动 答案：C 【解析】 根据题目信息可得，在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡正向移动，根据平衡移动原理，增大体积，平衡向体积增大的方向移动，因此A错误，C项正确。当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反响的正向为放热反响，B、D错误。 【点评】此题主要通过控制变量讨论化学平衡移动问题，对于学生的根本功要求较高。 12. (09重庆卷13)各可逆反响达平衡后，改变反响条件，其变化趋势正确的选项是 答案：D 解析：A项CH3COOH溶液中参加CH3COONa固体，CH3COOH溶液中CH3COO—浓度增加，电离平衡逆向移动，c(H+)减小，pH逐渐增大，A错误；B项参加KCl对平衡体系无影响，化学平衡不移动，B错误；C项恒温恒压，参加Ar，各反响物的物质的量不变，体积变大，各物质的量浓度成倍减小〔等效于减压〕，化学平衡朝体积增大方向移动，H2的改变量减小，起始量不变，转化率减小，C错误；大暗暗选D。 13．〔09海南卷4〕在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 以下说法错误的选项是：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．反响到达平衡时，X的转化率为50％ B．反响可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反响的平衡常数 答案：C 解析： 由 aX+ bY cZ 初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 转化浓度/mol·L-1 0.05 0.15 0.1 利用转化浓度之比等于化学计量数比可得到化学方程式为X+3Y2Z，这样再利用相关数据可得到A、B正确，D因为平衡常数是温度函数而正确。 点评：此题考查化学反响速率和化学平衡的相关知识。最快捷的方法是利用排除法，抓住化学平衡常数是温度函数，即可得到C错误。 14．〔09宁夏卷10〕硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反响的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,以下各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反响温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/〔mol·L-1〕 V/mL c/〔mol·L-1〕 V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 答案：D 解析：影响化学反响速率的因素众多，此题从浓度和和温度两个因素考查，非常忠实于新教材必修2,只要抓住浓度越大，温度越高反响速率越大，便可以选出正确答案D。