2023年级四川省内江市高一模拟理综化学试卷高中化学.docx

2023级四川省内江市高一模拟理综化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 一、选择题(此题包括8小题，共48分。每题只有一个选项符合题意) 6、背景材料：①2023年5月信息时报报道：世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2022毫克，长期过量摄入钠可能引起高血压、肾病、胃病；②2023年诺贝尔化学奖授予美国科学家罗杰-科恩伯格，因为他在分子水平上研究了储存在细胞核基因中的信息如何被复制、转送到细胞的其他地方，用以制造蛋白质，这个过程被称为转录，他首次在真核细胞生物中拍摄到了生命中这个动态过程的真实照片；③2023年初夏，四川大局部地区进行人工降雨；④2023年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄露事故。以下相应说法不正确的选项是（ ） A、钠是活泼金属，常常保存在煤油中 B、蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象 C、AgI和干冰都可用于人工降雨 D、附近人员应迅速远离液氯泄露地点，并逆风往平安区域疏散 7．一定能在以下溶液中大量共存的离子组是( ) A．水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L溶液：Na+ 、Fe2+、Cl－、NO3－ B．澄清透明的无色溶液中：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42- C．含有大量Fe3+的溶液：SCN－、I－、K+、Br－ D．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2－、S2-、CO32- 8．化学用语是学习化学的重要工具。以下用来表示物质变化的化学用语中正确的选项是( ) A．K37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热条件时生成氯气的化学方程式： K37ClO3＋6HCl＝K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O B．表示氢气燃烧热的热化学方程式： H2（g） ＋ O2（g）＝ H2O（g）；△H＝－241．8kJ/mol C．将1mL～2mL氯化铁饱和溶液逐滴加到20mL沸水中所发生反响的离子方程式： Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3（胶体）＋3H＋ D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反响： + OH－= NH3↑+ H2O 9．以下物质间发生化学反响：①H2S+O2，②Na+O2，③Cu+HNO3，④P2O5+H2O，⑤Fe+HCl，⑥ Cu+S，⑦Na2CO3+HCl, ⑧S+O2, ⑨H2S＋NaOH。在不同条件下得到不同产物的是 （ ） 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．全部都是 B．①③④⑤⑦⑧ C．①②③④⑦⑨ D．①②③④⑤⑧⑨ 10．NA为阿伏加德罗常数，下述表达中正确的选项是： （ ） A．标准状况下，11.2L SO3所含分子数为0.5 NA B．31g白磷含有1.5NA个共价键 C．7.1g C12与足量NaOH溶液反响转移的电子数为0.2NA D．工业上铜的电解精炼时，电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5 NA 11．教材是学习的重要材料，但不能迷信教材。以下是中学化学教材中摘录的局部表述内容，根据你所学的化学知识判断，其中不够科学严密的是 （ ） A．第三册教材P20：除了参加电解质可使某些胶体聚沉外，将两种带相反电荷的胶体混合，也能发生聚沉。 B．第一册教材P10：有电子转移（得失或偏移）的反响都是氧化复原反响。 C．第一册教材P101：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。 D．第二册教材P34：不同的化学反响，具有不同的反响速率，这说明，参加反响的物质的性质是决定化学反响速率的重要因素。 12．以下表达正确的选项是 （ ） A．0.1mol·L—1氨水中，c(OH—)＝c(NH4＋) B．10mL 0.02mol·L—1 HCl溶液与10mL 0.02mol·L—1 Ba(OH)2溶液充分混合，假设混合后溶液的体积为20mL，那么溶液的pH＝7 C．在0.1mol·L—1 CH3COONa溶液中，c(OH—)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) D．0.1mol·L—1NaHS溶液中，c(Na＋)＝2c(S2—)＋c(HS—)＋c(H2S) 13．对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反响放热，有以下判断，其中不正确的选项是： A．假设温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，那么a+b小于c+d B．假设从正反响开始，平衡时，A、B的转化率相等，那么A、B的物质的量之比为a：b C．假设平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，到达平衡时气体总物质的量为M+bmol，那么a+b=c+d D．假设容器为体积不变的密闭容器且a+b=c+d，那么当升高容器内温度时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变 26．（18分）（1）以下仪器在使用前必须检查其是否漏水的是___________________ A．胶头滴管 B．温度计 C．容量瓶 D．分液漏斗 E．长颈漏斗 F．酸式滴定管 G．烧杯 H．枯燥管 （2）利用上述仪器和一些非玻璃仪器，及必要试剂可进行的实验有____________________ ①中和热的测定 ②用0.1045mol/L NaOH溶液滴定25ml未知浓度HCl ③别离苯和苯酚 ④实验室制备乙烯 （3）某同学为研究硫酸的性质，设计了以下实验。检查好装置的气密性后，在甲的试管中参加足量的Fe和C，然后，参加少量浓硫酸。 ①在未点燃酒精灯时，乙中没有明显现象，这是因为_____________________________________________ 为处理生成的有毒气体，还应在乙、丙之间接入（1）中__________（填仪器名称），并在其中填充足量的碱石灰。 ②接入该仪器后，点燃酒精灯，开始时反响的化学方程式： _______________________________________________________________； _______________________________________________________________。 反响开始一段时间后，在丙处检验到某种无色无味气体，它是__________。 由于甲中参加了单质碳，使丙处产生气体的速率比不参加时快，这是因为: ___________________________________________________________________________________ ③设计简单实验，通过观察丙处现象，判断甲中反响根本结束，请简述操作及有关现象________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 27．（18分） 下表中的实线表示元素周期表的局部边界。①-⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。 （1）元素③在周期表中的位置是_________周期______族。 （2）元素③④⑤氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_____________（用氢化物的化学式表示） （3）请在上表中用实线补全元素周期表边界。 （4）甲、乙两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反响的离子方程式____________________。 （5）X、Y、Z、W代表原子序数依次增大的四种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；元素W与②形成离子化合物丙。 X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①-⑤的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是①-⑤元素的相应位置。 物质丙的电子式为 ____________________ ， 写出实验室制W2的化学方程式，并标出电子转移方向和数目： ____________________________________________________________________. X单质和①单质在一定条件下可生成化合物E（分子中有10个电子）。E的电子式为 ，分子的结构呈________形，晶体类型为_________________. （6）随着科学技术的开展，不断有新的元素被发现。假设把第七周期排满，那么可以排布118种元素。 某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成以下更简明的形式，把118种元素全部排列在内，表中除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。 那么该表中的A位置包含_______（填数字）种元素。 28．（12 分）某芳香烃A (C9H10)有如下转化关系： A B C D E F ① 溴水 ② ③ O2 ④ 新制的Cu(OH)2 Cu△ 悬浊液△ C－COOH OH CH3 ⑤ 浓硫酸△ ⑥ CH3OH ⑦ [ CH2－C ]n COOCH3 按要求填空：　　 ⑴写出反响②的反响条件：②_____________. 写出反响①的反响类型：①_____________ ⑵写出A和F结构简式：A _________________；F_________________________。 ⑶写出反响③对应的化学方程式： ③________________________________________________________。 （4）1molC与足量Na反响生成________克H2. 29．（12分）A、B、C、D均为中学化学常见的物质，其组成元素均为主族元素。它们间的反响关系如以下列图所示。【除（2）外，反响均在常温下进行】 （1）假设A为金属钠，B为MgCl2溶液，那么白色沉淀D为_____________（写化学式） （2）假设A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，那么A与B反响（加热）的化学方程式为__________________________________________________________________________________。 （3）假设A是碳化钙（CaC2），B是一种盐，A与B的溶液反响时只生成气体C、CaCO3和水；那么B的化学式为__________________________；假设C的燃烧热为1300kJ·mol—1，那么C燃烧热的热化学方程式为__________________________________________________________。 （4）假设B是Al2(SO4)3，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，A的相对分子质量与D相同，推知A的化学式为___________________，向含1molB的溶液中逐渐参加固体粉末A，当A与B以物质的量之比3:2或_________时，生成的D的质量相等。