2023年杭州市学军上学期高三年级期中考试高中化学.docx

2023学年杭州市学军中学上学期高三年级期中考试 化 学 试 题 相对原子质量：Na－23；Cl－35.5；Cu－64；Ag－108；Fe－56；S－32；K－39；Cr－52；Ba－137 一、选择题〔每题只有一个选项正确，共2×20=40分〕 1．2023年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔是因为他在外表化学所作的开创性研究，他的方法不仅被用于学术研究而且被用于化学工业研发。下面选项与物质的外表特性无关的是 〔 〕 A．合成氨用铁粉做催化剂 B．用明矾来净水 C．用复原铁粉和石棉绒混合物与水蒸气制得Fe3O4和H2 D．配制FeCl3 溶液时将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释 2．能保存在带磨口玻璃塞的无色试剂瓶中的物质是 〔 〕 A．氟化钠溶液 B．浓硝酸 C．氯化铝溶液 D．碳酸钠溶液 3．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的选项是 〔 〕 A．稀醋酸与0.1mol/LNaOH溶液反响：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；△H=－57.3KJ/mol △ B．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12 KJ 热量。那么Fe(s)+S(s)==FeS(s) ；△H=－95.6KJ/mol C．氢气的燃烧热为285.5 KJ/mol，那么水电解的热化学方程式： 电解 2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)；△H=+285.5 KJ/mol D．2C(s)+O2(g)=CO(g) ；△H=－221 KJ/mol,那么可知C的燃烧热为110.5 KJ/mol 4．以下有关说法中，正确的选项是 〔 〕 A．溶液中c〔H+〕越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强 B．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5 C．三种氢化物的沸点上下：HBr＞HCl＞HF D．CaC2的电子式为 5．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为 B．1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数为NA C．1mol FeCl3与水完全反响转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA D．常温时1 L 1mol/L的醋酸溶液中，所含醋酸分子数为NA 6．以下离子方程式正确的选项是 〔 〕 A．过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反响：H+ + SO42－ + Ba2+ + OH－ == BaSO4↓ +2H2O B．NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3－ + OH－ == CO32－ + H2O C．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H+ + HCO3－ == H2O + CO2↑ D．用氨水吸收少量的SO2：NH3 + H2O + SO2 == NH4+ + HSO3－ 7．在含有Cu(NO3)2．Zn(NO3)2 Fe(NO3)3．AgNO3各0.1mol的混合溶液中参加0.1mol Fe粉， 充分搅拌后铁溶解，溶液中不存在Fe3+离子，同时析出0.1molAg。那么以下结论中不正确的选项是 〔 〕 A．溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1:2 B．氧化性：Ag+>Cu2+>Fe3+>Zn2+ C．Fe3+的氧化性大于Cu2+ D．1molFe可复原2molFe3+ 8．以下表达正确的选项是 〔 〕 ①锌跟稀硫酸反响制H2，参加少量硫酸铜溶液能加快反响速率； ②镀层破损后，白铁〔镀锌的铁〕比马口铁〔镀锡的铁〕更易腐蚀； ③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极； ④冶炼铝时，把氧化铝参加液态冰晶石中成为熔融体后电解； ⑤钢铁外表常易腐蚀生成Fe2O3·nH2O A．全部 B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④ 9．以下物质的提纯或离子检验的方法正确的选项是 〔 〕 A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 B．以精铜为阳极，粗铜为阴极，CuSO4溶液为电解液精炼铜 C．除去KCl溶液中的少量MgCl2，参加过量KOH溶液，然后过滤即可 D．参加澄清的石灰水，能产生白色沉淀，那么原溶液中一定含有CO32— 10．在一定温度下，可逆反响：2HI(g) H2(g)+I2(g)，△H>0，平衡状态改变某一1,3,5 条件时，混合气体的颜色加深。那么以下说法正确的选项是 〔 〕 A．改变的条件可能是在恒容条件下，充入HI气体 B．改变的条件可能是在恒压条件下，充入HI气体 C．化学平衡一定向正反响方向移动 D．正反响速率增大，逆反响速度一定减小 11．表示0.1mol·L－1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的 〔 〕 A．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－) B．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3) C．c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H+)>c(OH－) D．c(OH－)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－) 12．用浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，将碱滴入酸中，以下操作都会使测定结果偏低的是〔锥形瓶中溶液用滴定管量取〕〔 〕 A．碱式滴定管未用待测碱液润洗 B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C．滴定过程中不慎锥形瓶中有液体溅出 D．滴定前仰视读数，滴定后读数正确 13．25℃时，水的电离到达平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH＞0，以下表达正确的选项是〔 〕 A．向水中参加稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低 B．向水中参加少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中参加少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 14．可逆反响aA＋bB cC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如以下图，以下说法正确的选项是〔 〕 A．该反响在T1．T3温度时到达过化学平衡 B．该反响在T2温度时到达化学平衡 C．升高温度，平衡会向正反响方向移动 D．该反响的正反响是吸热反响 15．氢氧燃料电池以为复原剂，为氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的KOH溶液，以下表达正确的选项是 〔 〕 ①放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量将改变 ②负极反响为：2H2+4OH——4e— = 4H2O ③工作时正极区pH升高，而负极区pH降低 ④工作时阴离子移向正极 A．①③④ B．②③ C．②④ D．①④ 16．25℃时，体积为VA．pH=a的某一元强酸溶液与体积为VB．pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH=7，b=6a，Va<Vb。以下有关a的说法正确的选项是 〔 〕 A．a可能等于1 B．a一定大于2 C．a一定小于2 D．a一定等于2 17．中学化学教材中有大量数据，以下为某同学对数据的利用情况，其中不正确的选项是〔 〕 A．用NaOH和HCl 反响测得的中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液反响的反 应热 B．用沸点数据推测两种液体混合物用分液方法别离开来的可能性 C．用沸点数据来分析分子的稳定性 D．用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或复原性强弱 18．如图a、b、c、d均为铂电极，供选择的四组电解质溶液如下表： 要满足的条件是：①工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降； ②b、c两极放电离子的物质的量相等。那么应选用的电解液是 〔 〕 组 A B C D 甲槽 NaOH AgN O3 H2SO4 KCl 乙槽 CuSO4 CuCl2 AgNO3 AgNO3 a b c d 甲 乙 19．分别在等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸的等体积溶液中，参加足量镁，H+浓度及H2的体积〔同温同压下测定〕的变化图示如下 ① ② ③ ④ 其中正确的选项是 〔 〕 A．①③ B．②④ C．①②③ D．①②③④ 20．甲酸的以下性质中,可以证明它是弱电解质的是 〔 〕 A．1mol/L甲酸溶液的pH值约为2 B．甲酸能与水以任何比例互溶 C．10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反响 D．在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱 1,3,5 二、实验题： 21．以以下图为相互串联的甲、乙两电解池试答复： H2SO4 A B Fe C CuSO4 400mLNaCl 甲 乙 丙 〔1〕假设甲池利用电解原理在铁上镀银，那么B是 、 〔填电极材料和电极名称〕， 应选用的电解质溶液是 。 〔2〕乙池中假设滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈 色，C极附近呈 色。 〔3〕假设甲槽阴极增重4.32g，乙槽中剩余溶液仍为400mL ，那么电解后所得溶液的pH值等于 。 〔4〕假设丙为用石墨电极电解100mLH2SO4和CuSO4混合溶液，通电一段时间后，两极各出现气体2.24L〔标准状况〕，求原来溶液中CuSO4的物质的量浓度为____________。 22．某学生欲测定味精中食盐的含量。 〔1〕下面是该学生所做的有关实验步骤，请填写所缺的实验步骤②和④。 ①称取某牌号的袋装味精样品5.0g，并溶于蒸馏水。 ② 。 ③过滤。 ④ 。 ⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.9g。 〔2〕根据上述实验步骤答复以下有关问题： ①过滤操作所需要的主要仪器有 。 ②检验沉淀是否洗净的方法是 。 ③烘干沉淀应采取的方法是 A．低温烘干 B．高温烘干 C．利用太阳能烘干 ④假设味精包装上标注：“谷氨酸钠含量，含量，〞那么此样品是否符合产品标示的质量分数 〔填“符合〞或“不符合〞〕。 三、推断题 23．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化： 一个B分子中含有的Ｚ原子个数比Ｃ分子中少１个。 请答复以下问题： 〔1〕X元素在周期表中的位置是第　　　周期　　　　族。 〔2〕分析同主族元素性质的递变规律，发现B．C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在　　　　　　。 〔3〕①C的电子式是　　　　　　，C分子的结构呈　　　　　形。