2023年茂名新课标高一化学同步测试（b）第二节几种重要的金属化合物高中化学.docx

新课标高一化学同步测试〔B〕 第二节 几种重要的金属化合物 一、选择题：〔此题共11小题，每题5分，共55分〕 1．以下说法中不正确的选项是〔　　〕 　　　　A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 　　　　B．Na2CO3比NaHCO3稳定 　　　　C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反响得到白色沉淀 　　　　D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反响得CO2的物质的量之比为2：1 　 2．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是〔　　〕 　　　　A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中 　　　　B．分别在这两种物质的溶液中，参加CaCl2溶液 　　　　C．分别在这两种固体中，参加同浓度的稀盐酸 　　　　D．分别在这两种物质的溶液中，参加少量澄清的石灰水 　　3．把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，那么通入CO2的质量是〔　　〕 　　　　A．0.44g　　　　B．0.88g　　　　C．0.66g　　　　D．都不是 　　4．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，假设将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中参加同浓度的盐酸，完全反响后所需盐酸溶液的体积是〔　　〕 　　　　A．甲＝丙＞乙　B．丙＞乙＞甲　　C．乙＞甲＝丙　D．甲＝乙＝丙 　　5．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是〔　　〕 　　　　A．NaOH溶液　　　　　　　　　B．Ba〔OH〕2溶液 　　　　C．盐酸　　　　　　　　　　　　D．氨水 　　6．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中〔Mg2＋〕为0.2mol·L－1,〔Cl－〕为1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀别离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为〔　　〕 　　　　A．40mL　　　　B．72mL　　　　C．80mL　　　　D．128mL 　　7．在Lal2〔SO4〕3溶液中参加过量氨水,过滤得沉淀,然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体g,溶液中SO的物质的量浓度是〔　　〕 　　　　A．mol·L－1　　　　　　　　　　　　　　B．mol·L－1 　　　　　　　C．mol·L－1　　　　　　　　　　　　　　　D．mol·L－1 　　8．证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是〔　　〕 　　①加少许酸化的KMnO4溶液　②加少许氯水　③滴加少许KSCN溶液 　　　　A．①②　　　　B．②③　　　 　C．①②③　　　D．③② 　　9．能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是〔　　〕 　　　　A．稀H2SO4　　B．FeCl3溶液　　C．CuSO4溶液　　D．FeSO4溶液 10．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是〔　　〕 　　　　A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 　　　　B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 　　　　C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色 　　　　D．只需滴加KSCN溶液 　　11．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反响完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是〔　　〕 　　　　A．Fe　　　　　B．FeO　　　　　C．Fe〔OH〕3　　D．Fe2O3 二、填空题：〔18分〕 12．往一金属易拉罐内〔内空〕放入一满角匙的某白色晶体，摇动几下后，立即注入50mL6mol·L－1氢氧化钠溶液，用胶布密封罐口。过一段时间后，罐壁变瘪；再过一段时间后，瘪了的罐壁又重新鼓起。 　　〔1〕要产生上述实验现象，做易拉罐的金属是______；往罐内参加的白色晶体是______； 　　〔2〕罐壁变瘪的原因是______，反响方程式是______； 　　〔3〕罐再度鼓起的原因是______，反响方程式是______。 三、实验题：〔14分〕 　　13．用下面两种方法可以制得白色的Fe〔OH〕2沉淀。 　　方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反响制备。 　　〔1〕用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需参加________。 　　〔2〕除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。 　　〔3〕生成白色Fe〔OH〕2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______。 　　方法二：在如图3－2装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀NaSO4等试剂制备。 　　〔1〕在试管I里参加的试剂是________。 　　〔2〕在试管Ⅱ里参加的试剂是________。 　　〔3〕为了制得白色Fe〔OH〕2沉淀，在试管工和Ⅱ中参加试剂，翻开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________。 〔4〕这样生成的Fe〔OH〕2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________。 四、计算题：〔13分〕 14．在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，参加过量的Fe粉，假设充分反响后溶液的质量没有改变，那么原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋物质的量之比为多少 答案及详解： 1．D解析：NaHCO3与石灰水反响时，反响物的量不同，产物也不相同，但不管以何种比例混合，都有CaCO3生成。当参加少量石灰水时，反响方程式为：2NaHCO3＋Ca〔OH〕2Na2CO3＋CaCO3↓＋2H2O；当参加过量的石灰水时，反响方程式为：NaHCO3＋Ca〔OH〕2NaOH＋CaCO3↓＋H2O。故C正确。物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反响可得等量的CO2，故D不正确。 2．D 解析：A中能产生气体且能使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO3；B中有白色沉淀生成的是Na2CO3；C中反响速度快〔剧烈〕的是NaHCO3；D中两者均可与Ca〔OH〕2反响产生白色沉淀，故无法用于鉴别。 3．C解析：0.8gNaOH假设全部转化成Na2CO3，那么其质量为1.06g＜1.37g；假设全转化成NaHCO3，那么其质量应为1.68g＞1.37g。故NaOH吸收CO2时实际上生成了Na2CO3〔mol〕和NaHCO3〔mol〕的混合物。依Na原子守恒，得2＋＝0.02，且有：106＋84＝1.37，解得＝0.005mol，＝0.01mol，故通人CO2的物质量为＋＝0.015mol,质量为0.015mol×44g·mol－1＝0.66g。 4．D解析：由题给条件，可知将甲蒸发掉一半水分，溶质的量并未发生变化，故完全反响时消耗的盐酸应与丙相同，甲丙很容易判断。由于存在如下关系式：2NaOH～Na2CO3～2HCl，可知向乙中通入量CO2后局部NaOH变为Na2CO3，而生成的Na2CO3在与盐酸反响时会消耗与NaOH变质前等量的盐酸，故完全反响后，所需盐酸溶液的体积应是相等的，即甲＝乙＝丙。 5．D解析：因为Al〔OH〕3溶于强酸、强碱，而不溶于弱碱，所以选D。 6．C解析：欲使Mg2＋全部转化成沉淀并从溶液中别离出来，应向溶液中参加过量的NaOH溶液，使Mg2＋、Al3＋全部沉淀后，再使Al〔OH〕3恰好溶解。设〔Al3＋〕＝mol·L－1，那么根据电荷守恒： 　　3＋2〔Mg2＋〕〔Cl－〕，即3＋2×0.2＝1.3,＝0.3mol·L－1。 　　设NaOH溶液的体积为mL， 　　那么根据关系式：Mg2＋2OH－ 　　　　　　　　　0.2×0.22×0.2×0.2 　　　　　　　　　Al3＋4OH－ 　　　　　　　　　0.3×0.24×0.3×0.2 　　得2×0.2×0.2＋4×0.3×0.2＝4×，即＝80Ml。 7．D解析：依题意，最后所得固体为Al2O3，其物质的量为mol，故原LAl2〔SO4〕3溶液中含SO的物质的量为〔×3〕mol， 　　〔SO〕＝＝mol．L－1，所以答案选D。 8．D解析：滴加少许KSCN溶液，无红色出现；再加少许氯水后假设立即出现红色，那么证明原溶液中一定存在Fe2＋。 9．AB 解析：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑ 　　2FeCl3＋Fe3FeCl2 　　Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu 　　FeSO4溶液不能溶解Fe，故答案选A、B。 10．B解析：先加KSCN溶液假设不变红，那么可证明无Fe3＋；再滴加氯水立即呈红色，那么可证明原溶液中有Fe2＋。Fe2＋遇SCN—无明显变化，滴加氯水后，Fe2＋被氧化生成Fe＋，Fe3＋与SCN－结合使溶液变红了，故B是正确的实验方法。 11．D 解析：将一小块金属钠投入FeSO4溶液中，会发生如下反响：2Na十2H2O＝2NaOH＋H2↑；FeSO4＋2NaOHFe〔OH〕2↓＋Na2SO4。Fe〔OH〕2沉淀不稳定，容易被氧化：4Fe〔OH〕2＋O2＋2H2O4Fe〔OH〕3。滤出的Fe〔OH〕3沉淀再灼烧，发生的反响是： 　　2Fe〔OH〕3Fe2O3＋3H2O。所以，最终所得的固体物质是Fe2O3。 12．〔1〕Al　　干冰 　　〔2〕干冰汽化时排出了罐内空气，当参加NaOH溶液后，CO2被吸收，使罐内气压小于大气压，故易拉罐变瘪CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O 　　〔3〕过量的NaOH溶液与铝制罐反响产生H2，使罐内压强增大到大于大气压，故罐再度鼓起2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2十3H2↑ 13．方法一：〔1〕稀H2SO4、铁屑〔2〕煮沸〔3〕防止生成的Fe〔OH〕2沉淀接触O2 　　方法二：〔1〕稀H2SO4、铁屑〔2〕NaOH溶液〔3〕检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯洁时，再夹紧止水夹〔4〕试管Ⅰ中反响生成的H2充满了试管I和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入 解析：方法一中根据FeSO4具有易被氧化和易水解的特点，在配制其溶液时还需参加稀H2SO4和铁屑；蒸馏水中假设溶有O2，那么会加速Fe〔OH〕2氧化，因此可采用煮沸法除去O2。为防止生成的Fe〔OH〕2沉淀接触O2，可用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液方可到达目的。 　　方法二的原理是利用稀H2SO4和铁屑产生氢气，先赶净装置中空气。确定赶净空气后再夹紧止水夹，通过H2产生的压强将FeSO4压入NAOH溶液中去，从而使产生的白色Fe〔OH〕2沉淀在H2的复原性气氛中得以较长时间保持。 点评：这是一道与Fe〔OH〕2的制备原理有关的题目，采用了创新的实验手法。对此类题目的完美解答，有赖于对根底知识的扎实掌握，对有关实验原理和仪器的熟知程度，并需要大胆的开拓和创新精神。 14．2：7 解析：在FeCl3和CuCl2的混合溶液中参加过量的Fe粉后，Fe粉会将Fe3＋和Cu2＋全部消耗掉。Fe3＋与Fe反响会使溶液增重，Cu2＋与Fe反响会使溶液减重。依据题意，假设反响前后溶液的质量没变，那么这两个反响增重与减重必然相等才能符合题意。 　　设反响前Fe3＋为x mol，Cu2＋为mol， 　　2Fe3＋十Fe3Fe2＋ 增重 　　2　　　　　3 56 　　x 28 x 　　Cu2＋十FeFe2＋＋Cu 减重 　　1 1 8 　　 8 　　由28 x＝8得x：＝2：7 所以原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋的物质的量之比为2：7