2023年【名师原创全国通用】学年高二寒假作业化学一Word版含答案.docx

【原创】高二化学寒假作业（一） 一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项） 1．以下反响中生成物总能量高与反响物总能量的是（　　） 　 A． 碳酸钙受热分解 B． 乙醇燃烧 C． 酸碱中和 D． 氧化钙溶于水 　 2．已经知道在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，以下热化学方程式正确的选项（　　） 　 A． H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1 B． 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol﹣1 　 C． H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ•mol﹣1 D． 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ•mol﹣1 　 3．在N2+3H2 2NH3的反响中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L．那么NH3的平均反响速率是（　　） 　 A． 2.4 mol/（L•s） B． 1.6mol/（L•s） C． 0.8 mol/（L•s） D． 0.08 mol/（L•s） 　 4．一定温度下的反响A（g）+3B（g）⇌2C（g），以下表达不能说明它到达化学平衡的是（　　） 　 A． C的生成速率与C的分解速率相等 　 B． 混合气体的总物质的量不再变化 　 C． A、B、C的浓度不再变化 　 D． 单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B 　 5．如图是2022年批量消费的笔记本所用甲醇燃料电池的构造示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到 达另一极与氧气反响，电池总反响式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．以下说法正确的选项（　　） 　 A． 左电极为电池的正极，a处通入的物质是甲醇 　 B． 右电极为电池的负极，b处通入的物质是甲醇 　 C． 负极反响式为 　 D． 正极反响式为 　 6．向一定浓度的NaHCO3溶液中参加适量以下物质，能使HCO3﹣数目减少，CO32﹣数目增加的是（　　） 　 A． 稀盐酸 B． Ba（OH）2溶液 C． NaOH溶液 D． Na2SO4溶液 　 7. 一定条件下，向某密闭容器中参加足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反响：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H＞0．反响过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如以下图，以下说法不正确的选项（　　） 　 A． 该反响的平衡常数表达式为K= 　 B． 升高温度后达新平衡时，增大 　 C． 3分钟时，CO和CO2的浓度相等，反响到达平衡状态 　 D． 8分钟内CO的平均反响速率v（CO）=0.0625 mol•L﹣1•min﹣1 　 二．填空题（共3小题） 8． ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效，广谱，快速平安的杀菌剂．制备ClO2的新工艺是电解法． （1）如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极ClO2产生的电极方程式：　_________　；图中b电极为　_________　；（填“阳极〞或“阴极〞） （2）电解一段时间，当阴极产生标准情况下气体112ml时，停顿电解，那么通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为　_________　mol，阴极区pH　_________　（填“变大〞、“变小〞或“不变〞） （3）ClO2对污水中Fe2+，Mn2+，S2﹣，CN﹣等有明显去除效果，某工厂中污水含CN﹣（a mg/L），现将ClO2把CN﹣氧化成两种无毒气体，写出该反响的离子方程式：　_________　． 　 9．工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生非常大的损害，必须进展处理．某工厂使用复原沉淀法处理，该法的工艺流程为： 其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+═Cr2O72﹣（橙色）+H2O （1）假设平衡体系的pH=12，那么溶液显　_________　色． （2）能说明第①步反响达平衡状态的是　_________　． a．Cr2O72﹣的浓度不变 b．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度一样 c．2v（Cr2O72﹣）=v（CrO42﹣） d．溶液的颜色不变 （3）第②步反响中，复原剂为　_________　，该复原剂反响后生成　_________　． （4）电镀废液中Cr2O72﹣还可通过以下反响转化： Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）═2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0 该反响达平衡后，改变横坐标表示的反响条件，以下示意图正确的选项　_________　 　 10．硝酸是一种重要的化工原料，工业上消费硝酸的主要过程如下： （1）以N2和H2为原料合成氨气．反响N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0 ①以下措施能够提高H2的转化率是（填选项序号）　_________　． a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时别离生成的NH3 d．升高温度 ②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反响．假设容器容积恒定，到达平衡状态时，容器内的压强是原来的，那么N2的转化率a1=　_________　； 假设容器压强恒定，到达平衡状态时，N2的转化率为a2，那么a2　_________　a1（填“＞〞、“＜〞或“=〞）． （2）以氨气、空气为主要原料制硝酸． ①NH3被氧气催化氧化生成NO的反响的化学方程式是　_________　． ②在容积恒定的密闭容器中进展反响2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＞0 该反响的反响速率（v）随时间（t）变化的关系如以下图．假设t2、t4时刻只改变一个条件，以下说法正确的选项（填选项序号）　_________　． a．在t1～t2时，可根据容器内气体的压强保持不变推断反响已到达平衡状态 b．在t2时，采取的措施一定是升高温度 c．在t3～t4时，可根据容器内气体的密度保持不变推断反响已到达平衡状态 d．在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大 ③向容积一样、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反响： 2NO2 （g）⇌N2O4（g）△H＜0．恒温恒容下反响一样时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1，a2．已经知道T1＜T2，那么a1　_________　a2 A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能 （3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气． ①催化复原法：催化剂存在时用H2将NO2复原为N2． 已经知道：2H2（g）+O2（g）=2H2 N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol 那么H2复原NO2生成水蒸气反响的热化学方程式是　_________　． ②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2． 2和Na2CO3溶液反响时转移电子数为0.1mol，那么反响的离子方程式是　_________　． 　 参考答案 　一 选择题 1．A 2．A 3．B 4．D 5．C　6．C　7．C　 二． 8． （1）Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=ClO2↑+4H+；阴极； （2）0.01；pH变大； （3 (3)2ClO2+2CN﹣=N2↑+2CO2↑+2Cl﹣． 9． （1）黄； （2）ad； （3）A． 10． （1）①bc；②12.5%；＞； （2）①4NH3+5O24NO+6H2O；②ad；③D； （3）①4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1100kJ/mol； ②2NO2+CO32﹣=NO3﹣+NO2﹣+CO2．