2023年高考理综化学全国卷含答案2.docx

2023年一般高等学校招生全国统一考试理科化学II卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl35.5 As 75 I 127Sm 150 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干〞是唐代诗人李商隐的著名诗句，以下关于该诗句中所涉及物质的说法错误的选项是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰〞过程中发生了氧化反响 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已经知道NA是阿伏加德罗常数的值，以下说法错误的选项是 A．3g 3He含有的中子数为1NA B．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的PONA C．1 mol K2Cr2O7被复原为Cr3+转移的电子数为6NA D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA 9．今年是门捷列夫觉察元素周期律150周年。下表是元素周期表的一局部，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。以下说法错误的选项是 A．原子半径：W<X B．常温常压下，Y单质为固态 C．气态氢化物热稳定性：Z<W D．X的最高价氧化物的水化物是强碱 10．以下实验现象与实验操作不相匹配的是 实验操作 实验现象 A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 溶液的紫色逐步褪去，静置后溶液分层 B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐步消失，加KSCN后溶液颜色不变 11．以下化学方程式中，不能正确表达反响颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中参加足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2==2Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀： 3Mg(OH)2+2FeCl3==2Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾制造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如以下图。以下说法错误的选项是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q) C．向m点的溶液中参加少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向挪动 D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向挪动 13．分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构） A．8种 B．10种 C．12种 D．14种 26．（13分）立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。答复以下咨询题： （1）利用焰色反响的原理既可制造五彩绚丽的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为__________（填标号）。 A．黄色 B．红色 C．紫色 D．绿色 （2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺消费立德粉： ①在回转窑中重晶石被过量焦炭复原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为________________。回转窑尾气中含有有毒气体，消费上可通过水蒸气变换反响将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反响的化学方程式为______________________。 ②在潮湿空气中长期放置的“复原料〞，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其缘故是“复原料〞外表生成了难溶于水的___________（填化学式）。 ③沉淀器中反响的离子方程式为______________________。 （3）成品中S2−的含量能够用“碘量法〞 mol·L−1的IKI溶液于其中，并参加乙酸溶液，密闭，置暗处反响5 min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I2 mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，反响式为I2+2S2O== 2I−+S4O。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点颜色变化为_______________，样品中S2−的含量为__________（写出表达式）。 27．（15分） 环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等消费。答复以下咨询题： （1）已经知道：(g)==(g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol −1① H2(g)+ I2(g)== 2HI(g) ΔH2=−11.0 kJ·mol −1 ② 关于反响：(g)+ I2(g)=(g)+2HI(g) ③ΔH3=___________kJ·mol −1。 （2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反响③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反响的平衡常数Kp=_________Pa。到达平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。 A．通入惰性气体 B．提高温度 C．增加环戊烯浓度 D．增加碘浓度 （3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反响为可逆反响。 不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反响时间的关系如以下图， 以下说法正确的选项__________（填标号）。 A．T1＞T2 B．a点的反响速率小于c点的反响速率 C．a点的正反响速率大于b点的逆反响速率 mol·L−1 （4）环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2构造简式为）， 后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如以以下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液 （DMF为惰性有机溶剂）。该电解池的阳极为____________， 总反响为________________________ 电解制备需要在无水条件下进展，缘故为_________________________。28．（15分） 咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开场升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（Ka约为10−4，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如以以下图所示。 索氏提取装置如以下图。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进展萃取。萃取液液面到达虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。答复以下咨询题： （1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是______________， 圆底烧瓶中参加95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒______________。 （2）提取过程不可选用明火直截了当加热，缘故是______________， 与常规的萃取相比，采纳索氏提取器的优点是______________。 （3）提取液需经“蒸馏浓缩〞除去大局部溶剂，与水相比， 乙醇作为萃取剂的优点是______________。“蒸发浓缩〞需选用的仪器 除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有______________（填标号）。 A．直形冷凝管 B．球形冷凝管 C．接收瓶 D．烧杯 （4）浓缩液加生石灰的作用是中和和吸收。 （5）可采纳如以下图的简易装置别离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热， 咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝聚，该别离提纯方法的名称是______________。 35．［化学—选修3：物质构造与性质］（15分） 近年来我国科学家觉察了一系列意义严重的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。答复以下咨询题： （1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体构造为_______，其沸点比NH3的_______（填“高〞或“低〞），其推断理由是_________________________。 （2）Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为______________________。 （3）比拟离子半径：F−__________O2−（填“大于〞等于〞或“小于〞）。 （4）一种四方构造的超导化合物的晶胞构造如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。 图中F−和O2−共同占据晶胞的上下底面位置，假设两者的比例依次用x和1−x代表，那么该化合物的化学式表示为____________，通过测定密度ρ和晶胞参数，能够计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=________g·cm−3。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系能够表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(12,12,12)，那么原子2和3的坐标分别为__________、__________。 36．[化学——选修5：有机化学根底]（15分） 环氧树脂因其具有良好的机械功能、绝缘功能以及与各种材料的粘结功能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成道路： 已经知道以下信息： 答复以下咨询题： （1）A是一种烯烃，化学名称为__________，C中官能团的名称为__________、__________。 （2）由B生成C的反响类型为__________。 （3）由C生成D的反响方程式为__________。 （4）E的构造简式为__________。 （5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的构造简式__________、__________。 ①能发生银镜反响；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。 （6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反响生成1 mol单一聚合度的G，假设生成的NaCl和H2O的总质量为765g，那么G的n值理论上应等于__________。 2023年一般高等学校招生全国统一考试 理科化学参考答案 7．D 8．B 9．D 10．A 11．C 12．B 13．C 26．（13分） （1）D （2）①BaSO4+4CBaS+4CO↑ CO+H2OCO2+H2 ②BaCO3 ③S2−+Ba2++Zn2++BaS·BaSO4↓ （3）浅蓝色至无色 27．（15分） （1） （2）40％ 3.56×104 BD （3）CD （4）Fe电极 Fe+2+H2↑（Fe+2C5H6Fe(C5H5)2+H2↑） 水会阻碍中间物Na的生成；水会电解生成OH−，进一步与Fe2+反响生成Fe(OH)2 28．（15分） （1）增加固液接触面积，提取充分 沸石 （2）乙醇易挥发，易燃 使用溶剂少，可连续萃取（萃取效率高） （3）乙醇沸点低，易浓缩 AC （4）单宁酸 水 （5）升华 35．（15分） （1）低 NH3分子间存在氢键 （2）4s 4f5 （3）小于 （4）SmFeAsO1−xF