2023年高考化学选择题题型专项辅导8高中化学.docx

2023年高考化学选择题题型专项辅导8〔附答案) 〔注意答案为红色〕 一、选择题〔此题包括8小题，每题4分，共32分。每题只有一个选项符合题意〕 1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C60)开辟了化学研究的新领域。后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃──棒碳，它是分子中含300～500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键。根据以上表达答复1、2两小题： 1．对于C60与棒碳，以下说法正确的选项是 A．C60在一定条件下可能与CuO发生置换反响 B．棒碳不能使溴水褪色 C．C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键 D．棒碳与乙炔互为同系物 2．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如右图所示，以下说法正确的选项是 A．C60摩尔质量是720 B．C60与棒碳互为同素异形体 C．在C60晶胞中有14个C60分子 D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个 3．每个公民都应该有平安意识，今年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。以下做法存在平安隐患的是 ①将水沿着烧杯内壁缓缓参加浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，再集中在药品处加热；③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并翻开所有门窗通风；⑤在做苯酚性质实验时，因为常温时苯酚在水中溶解度较小，所以可以将废液直接通过水池排入下水道；⑥废旧电池应回收处理。 A．全部 B．①②④⑤　　　C．①③⑤　　　D．①④ 4．关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的选项是 A．参加过量NaOH溶液，有白色沉淀生成，那么原溶液一定有Mg2＋ B．参加AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，那么原溶液一定有Cl－ C．参加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，那么原溶液中可能有CO32－或SO32－ D．参加NaOH并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，那么原溶液是铵盐溶液 5．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反响中作用是 　 A．酸 B．漂白剂 C．复原剂 D．氧化剂 6．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，离子半径A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。以下判断正确的选项是 A．原子序数由大到小的顺序是C＞A＞B B．原子半径由大到小的顺序是r(B)＞r(A)＞r(C) C．离子半径由大到小的顺序是r(C－)＞r(B2+)＞r(A2－) D．原子核外最外层电子数由大到小的顺序是B＞A＞C 7．在一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴参加pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，假设忽略两溶液混合时的体积变化，那么稀硫酸的体积与BaCl2溶液的体积比是 A．10∶1 B．1∶10 C．9∶1 D． 1∶9 8．恒温、恒压下，a molA和b molB在一个容积可变的容器中发生如下反响： A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后到达平衡，生成n molC。那么以下说法中正确的选项是 A．物质A、B的转化率之比为a∶b B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a+b)∶(a+b－) C．假设起始时放入2a molA和2b molB，那么达平衡时生成2n molC D．当v正〔A〕＝2v逆〔B〕时，可确定反响达平衡 二、选择题〔此题包括10小题，第9 ~ 16小题每题4分，第17、18小题每题5分，共42分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分〕 9．NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是 A．1 mol HNO3见光分解，转移电子数4NA B．28 g晶体硅中含有Si－Si键的数目为2NA C．100 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中，含有0.1NA个NH4+ D．Cu与浓硝酸产生的22.4 L〔标准状况〕气体中含原子数为3NA 10．能说明碳元素的非金属性比硅元素强的是 A．甲烷比硅化氢稳定 B．碳与SiO2反响生成硅 C．碳酸与硅酸钠溶液反响生成原硅酸 D．高温下SiO2和Na2CO3反响 11．以下各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 A．在pH为7的溶液中：Ag+、K+、SO42—、Cl— B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2—、NO3—、CO32— C．在参加铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、NO3—、 D．在由水电离出的c(OH—)=10—13mol·L—1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl—、I— 12．利用右图进行实验，以下实验结果能说明结论的是 A．甲：盐酸，乙：石灰石，丙：苯酚钠溶液。 甲 乙 丙 证明酸性：盐酸＞H2CO3＞C6H5OH B．甲：盐酸，乙：硫化亚铁，丙：溴水。 证明复原性：S2－＞Br－＞Cl－ C．甲：水，乙：电石，丙：溴水。 证明稳定性：H2O＞C2H2＞Br2 D．甲：浓盐酸，乙：高锰酸钾，丙：溴化钾溶液。 证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2 13．在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢参加粗氧化铜〔含杂质FeO〕，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的选项是 A．参加纯Cu将Fe2+复原 B．向溶液中参加(NH4)2S使Fe2+沉淀 C．直接加水加热使杂质离子水解除去 D．在溶液中通入Cl2，再参加CuO粉末调节pH为４～５ 14．如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH溶液，俗称银锌电池，该电池的总反响式为：Zn +Ag2O== ZnO+2Ag 根据以上提供的资料，判断以下说法正确的选项是 　 　　　　　　　　　 A．锌为负极，Ag2O为正极 B．放电时正极附近溶液的pH升高 C．放电时负极附近溶液的pH升高 D．溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动 15．以下离子方程式正确的选项是 A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反响：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O B．Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O C．电解精炼铜的阴极反响是：Cu2＋＋2e－＝Cu D．1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合： 2AlO2—+5H+ ＝ Al(OH)3↓+Al3++H2O 16．M是一种冶疗艾滋病的新药〔结构简式见右图〕，M分子中－NH－COO－基团〔除H外〕与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的选项是 　　A．该物质易溶于水 B．M能发生加聚反响 　　C．M的分子式为C13H12O2NF4 D．M分子内至少有13个碳原子在同一平面内 17．某二元酸〔H2A〕按下式发生电离：H2A ＝ H++HA－；HA－ H++A2－。关于以下四种溶液的说法正确的选项是 ①0.01mol/L的H2A溶液 ②0.01mol/L的NaHA溶液 ③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合 ④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合 A．四种溶液中c(HA－)浓度大小：③＞①＞②＞④ B．溶液①中粒子浓度大小顺序是：c(H2A)＞c(H＋)＞c(HA—)＞c(A2—)＞c(OH－) C．溶液②中有关离子浓度关系：c(HA—)＋2c(A2－)＋c(H2A)＝c(Na+) D．溶液③中有关离子浓度关系：c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)=c(Na+)＋c(H＋) 18．1840年，俄国化学家盖斯〔G·H·Hess〕从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反响不管是一步完成还是分几步完成，其反响热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反响的反响热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反响物耗尽，并放出X kJ热量。单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，那么1mol C与O2反响生成CO的反响热△H为 A．－Y kJ/mol B．－(10X－Y) kJ/mol C．－(5X－0.5Y) kJ/mol D．＋(10X－Y) kJ/mol