2023年度天津市汉沽高三第四次月考高中化学.docx

2023学年度天津市汉沽一中高三第四次月考 化学试卷 本试卷共29小题，总分值150分。考试用时120分钟。 相对原子质量； H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 F 19 Cl 35.5 Al 27 Ca 40 Cu 64 Fe 56 K 39 Mg 24 Na 23 La 139 Zn 65 M n 55 N i 59 一、选择题 〔此题包括10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意。〕 1．材料：①今年元月，韩国某冷库在聚氨四旨发泡作业时，因可燃性油气挥发而引发爆炸；②同月，我市龙岗一旅馆食堂因液化石油气泄露引发爆炸。以下说法中正确的选项是 A．聚氨酶属于有机高分子化合物，是纯洁物 B．可燃性气体与空气混合遇火一定会发生爆炸 C．液化石油气的主要成分是CO D．可燃性气体在空气中燃烧属于氧化复原反响 2．以下物质中，既含有离子键，又含有共价键的是 A．MgCl2 B．Na2O2 C．Na2O D．Al2O3 3．分类是化学研究中常用的方法。以下分类方法中，不正确的选项是 A．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等 B．依据有否电子转移，将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响 C．依据能量的变化，将化学反响分为放热反响和吸热反响 D．依据组成元素的种类，将纯洁物分为单质和化合物 4．甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。以下说法中，不正确的选项是 A．乙是地壳中含量最多的元素 B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强 C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 D．甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键 5．最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。以下说法中，正确的选项是 A．18O2和16O2是两种不同的核素 B．将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a g C．N4为正四面体结构，每个分子中含有6个共价键，键角为109°28' D．2N5= 5N2是化学变化 6．NA代表阿伏加德罗常数。以下说法中，不正确的选项是 A．标准状况下，NO和 O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 NA B．25℃时，l L pH=13的Ba〔OH〕2 溶液中含有OH―的数目为0.1 NA C．1 mol C30H62 分子中含有共价键的数目为 91 NA D．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2NA 7．以下说法中，正确的选项是 A．电解精炼钢时，粗铜中的金、银、锌等形成阳极泥而与铜别离 B．易潮解的试剂都要用带磨口玻璃塞的广口瓶保存 C．氨可将NO2 转化成无毒的物质，是因为氨具有复原性 D．用己知浓度的盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的氢氧化钠溶液时，假设锥形瓶中原残留有少量蒸馏水，滴定结果将偏低 8．聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被称为“塑料王〞。其合成路线如下： 以下说法中，不正确的选项是 A．“塑料王〞不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．三氯甲炕〔CHCl3〕可以用甲院与氯气的取代反响来制取 C．四氟乙烯 〔CF2=CF2〕中所有的原子都在同一个平面上 D．二氟一氯甲院 〔CHClF2〕中所有原子最外层都到达了8电子稳定结构 9．分析推理是化学学习方法之一。以下实验推理中，正确的选项是 A．灼热的铀丝与 NH3、O2混合气接触，铂丝保持红热，说明氨的氧化反响是放热反响 B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2 C．某溶液中参加氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有CO32― D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼 10．用以以下图所示装置进行如下实验，能到达实验目的的是 A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2 B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来枯燥NH3 C．从B口进气，用排空气法收集CO2 D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积 二、选择题〔此题包括10小题，每题4分，共40分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分； 假设正确答案包括两个选顶，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分。〕 11．将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反响： F2〔g〕+ClF〔g〕ClF3〔g〕；△H<0。以下表达中，正确的选项是 A．恒温恒容时，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍 B．假设 c〔F2〕:c 〔ClF〕: c 〔ClF3〕 =1: 1: 1， 那么反响一定到达平衡状态 C．到达平衡后，假设增大容器体积，那么正反响速率减小，逆反响速率增大，平衡左移 D．平衡后再降低温度，保持恒容，到达新的平衡，那么混合气体的平均摩尔质量增大 12．以下离子方程式中，表达正确的选项是 A．向 NaHS 溶液中通入适量氯气：HS―+Cl2 =S↓+H＋+2Cl― B．向Fe〔OH〕3悬浊液中参加氢碘酸：Fe〔OH〕3+3H＋=Fe3＋+3H2O C．将 10 mL 0.1 mol•L－l HCl溶液与20 mL 0.05 mol•L－l Na3PO4 溶液混合 3H＋+2 PO43―= H2PO4―+HPO42― D．向 Mg〔HCO3〕2溶液中参加过量NaOH 溶液 Mg2＋+2HCO3―+2OH―=MgCO3↓+CO32―+2H2O 13．以下比拟中，正确的选项是 A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，那么NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大 B．0.2 mol•L－l NH4CI 和 0.l mol•L－l NaOH 溶液等体积混合后： c〔NH4＋〕 > c 〔Cl―〕〕 > c 〔Na+〕 > c 〔OH－〕 >c 〔H+〕 C．物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中： c 〔Na+〕 +c〔H+〕 = c 〔S2―〕 +c 〔HS―〕+c 〔OH―〕 D．同浓度的以下溶液中，①NH4Al〔SO4〕2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c〔NH4＋〕 由大到小的顺序是：①>②>③>④ 14．M和N两溶液分别含有以下十二种离子中的五种和七种离子：K＋、Na＋、H＋、NH4＋、Fe3＋、 A13+、Cl―、OH―、NO3―、S2―、CO32―、SO42―。两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，那么N溶液里的阴离子应该是 A．OH―、CO32―、SO42― B．S2―、Cl―、SO42― C．CO32―、NO3―、S2― D．Cl―、SO42―、NO3― 15．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 〔含Cl―、Br―、Na＋、Mg2＋〕的装置如以下图 〔a、b为石墨电极〕。以下说法中，正确的选项是 A．电池工作时，正极反响式为：O2 +2 H2O + 4e—=4 OH― B．电解时，a 电极周围首先放电的是Br―而不是Cl―，说明当其它条件相同时前者的复原性强于后者 C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H2 时，b 极周围会产生0.02g H2 16．以下说法中，正确的选项是 A．饱和石灰水中参加一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 会增大 B．AgCl悬浊液中存在平衡： AgCl〔s〕Ag+〔aq〕＋Cl―〔aq〕，往其中参加少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小 C．AgCl 悬浊液中参加 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp〔AgCl〕 > Ksp〔AgI〕 D．硬水含有较多Ca2＋、Mg2＋、HCO3―、SO42―，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋ 17．“XYn〞表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物〔非金属性：X<Y〕， 其化学性质和卤素单质相似。以下说法中，正确的选项是 A．ICl与水反响可生成 HCl 和 HIO，那么1mol ICI 参加反响转移电子为 1mol B．某温度，液态 IF5电离：2IF5 IF4+ ＋IF6－， 那么 c 〔IF4+〕×c 〔IF6－〕 是一个常数 C．BrCl与 Zn 反响生成 ZnCl2 和 ZnBr2 D．XYn 与卤素单质一样都是非极性分子 18．某无色气体可能含有 CO2、CO、H2、H2O〔g〕 中的一种或几种，依次进行以下处理 〔每步反响均进行完全〕。①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的 CuO 时，固体变红色；③通过白色 CuSO4 粉末时，粉末变蓝色；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。以下判断中，正确的选项是 A．原混合气体中一定没有 CO2、H2O， 一定含有H2和CO B．①②③④中都发生了氧化复原反响 C．③中的反响为：CO2+3H2O+2CuSO4=Cu2〔OH〕2CO3+2H2SO4 D．由①④说明，实验过程中一定有 CO2 生成 19．Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反响后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―；且溶液呈中性，那么Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为 A．3:2:1 B．2:4:1 C．2:3:1 D．4:2:1 20．标准状况下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入SO2， 所得溶液 pH 变化如以下图。以下分析中，正确的选项是 A．ab 段反响是：SO2 + 2 H2S=3S↓+2 H2O B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L－1 D．b 点对应的溶液导电性最强 三、必做题 〔 此题包括 3 小题，共 30 分 〕 21． 〔7分〕 为确定某液态有机物X〔分子式为 C2H6O2〕的结构，某同学准备按以下程序进行探究。请完成以下填空。：①一个碳上连两个究基的物质 不稳定； ②分子中不存在过氧键 〔－O－O一 〕 。 〔1〕根据价键理论预测 X 的可能结构为 、 、 〔横线可不填满〕 〔2〕设计实验方案证明 X 的结构 〔表格可不填满 〕 实验原理 预期生成H2的体积〔标准状况〕 对应X的结构简式 取6.2gX与足量钠反响，通过生成氢气的体积来确定X分子中能与金属钠反响的氢原子数目，进而确定X的结构 〔3〕根据实验方案，从以下仪器中选择所需仪器，画出实验装置图： _________________________________________________________________________ 要求：①此题装置示意图中的仪器可以用上面的方式表示 ②铁架台、石棉网、酒精灯、连接胶管等，在示意图中不必画出。如需加热，在需加热的仪器下方，用“△〞 表示。 22． 〔12 分 〕 某混合碱是①Na2CO3和NaHCO3 或② Na2CO3和 NaOH。用“ 双指示剂法〞对样品的组分和总碱量 [n 〔Na2O〕 ] 进行测定。实验方案：称取 0.2960g 样品配成 500mL 溶液，取25.00mL置于250mL