2023年度江苏省盐城市高三摸底考试高中化学.docx

2023学年度江苏省盐城市高三摸底考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1　C12 N 14 O16 Mg24 Si28 Cl35.5 　Fe56 　Cu64 第一卷 (选择题共48分) 一、单项选择题：〔此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意〕1．当压力到达220atm、温度到达374℃时，水成为“超临界状态〞，此时水可将CO2等含 碳化合物转化为有机物，这就是“水热反响〞，生物质在地下高温高压条件下通过水热反响可生成石油、煤等矿物能源。以下说法不正确的选项是 〔 〕 A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反响，属于放热反响 B．“水热反响〞是一种复杂的物理化学变化 C．火力发电厂可以利用废热，将二氧化碳转变为能源物质 D．随着科技的进步，“水热反响〞制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环 2．漂白粉和泡腾片用于环境消毒和饮用水消毒，泡腾片消毒原理如以以下图：以下有关说法不正确的选项是 〔 〕 A．漂白粉需密闭储存 B．工业上制取漂白粉可将氯气通入石灰乳中制得 C．泡腾片主要成分属于有机物 D．泡腾片分子中氮显+3价 3．在以下溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 〔 〕 A．含有大量Al3+的溶液： Na+、Cl－、AlO2－、OH－ B．常温下c(H+)/c(OH－)=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－ C．能使广泛pH试纸显蓝紫色的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br- D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2－、SO32－ 4．海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒，形成多种金属矿产。假设从海底黑烟囱附近的矿 产物中别离出富铜矿CuFeS2，可用于冶炼铜，熔炼过程主要反响为： 2CuFeS2→Cu2S＋2FeS＋S…………………………… ① 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2………………………………… ② Cu2O＋FeS→Cu2S＋FeO……………………………… ③ 2FeS＋3O2＋SiO2→2FeO·SiO2＋2SO2………………… ④ 2FeO＋SiO2→2FeO·SiO2……………………………… ⑤ Cu2S+2Cu2O→6Cu +SO2 ……………………………… ⑥ 以下有关说法不正确的选项是 〔 〕 A．上述反响均属于氧化复原反响 B．该厂可同时建硫酸厂和炼铁厂 C．该厂的原料除富铜矿外，还需空气和硅石 D．反响④转移12e－ 5．以下离子方程式书写正确的选项是 〔 〕 A．用惰性电极电解硫酸铜溶液： Cu2+ +2OH－Cu↓ + H2↑+O2↑ B．氨气通入饱和碳酸氢钠溶液中：H+ + NH3 = NH4+ C．铝溶于氢氧化钠溶液中，2Al +2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑ D．溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br +OH－CH2=CH2↑+Br－+H2O 6．用NA表示阿伏加德罗常数。以下表达正确的选项是 〔 〕 A．100mL3mol/L盐酸与5.6gFe充分反响转移0.3NA个电子 B．6g尿素与葡萄糖的混合物在足量氧气中完全燃烧生成0.2NA个水分子 C．12gC60〔〕中含有NA个共价键 D．10mL5mol/L(NH4)2SO4溶液中含有NH4+数目为0.1NA个 7．以下表达正确的选项是 〔 〕 A．光导纤维的成分属硅酸盐 B．NCl3的电子式为 C．Cl原子的结构示意图为 D．氢硫酸的电离方程式：H2S+H2O=H3O++HS－ 8．以下实验或操作不能到达目的的是 A．用铜片〔必要时可加热〕鉴别浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸和浓盐酸 B．用品红溶液鉴别乙醛、苯、硝基苯 C．用10mL量筒准确量取8.00mL1mol/L的KMnO4溶液 D．用核磁共振氢谱图鉴别乙醇和甲醚 二、不定项选择题〔此题包括6小题，每题4分，共24分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分〕 82615205 9．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如以以下图所示的关系发生转化。那么X为 A．当n=1时，X可能是C B．当n=1时，X可能是N2 C．当n=2时，X可能是S D．当n=2时，X可能是Fe 10．今有室温下四种溶液，有关表达不正确的选项是 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．①、②中分别参加适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③ C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+) D．VaL④与VbL②溶液混合后,假设混合后溶液pH=4, 那么Va ∶Vb= 11∶9 11．α-鸢尾酮香料的分子结构如以以下图，以下说法不正确的选项是 〔 〕 A．α-鸢尾酮可与某种酚互为同分异构体 B．1molα-鸢尾酮最多可与3molH2加成 C．α-鸢尾酮能发生银镜反响 D．α-鸢尾酮经加氢→消去→加氢三步反响可转变 12．以下有关说法正确的选项是 〔 〕 A．SO2(g)+H2O(g)→H2SO3(l)，该过程熵值增大 B．SO2(g) →S(s)+O2(g)△H＞0，△S＜0该反响能自发进行 C．SO2〔g〕+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l) ，恒温恒压下一定能自发进行 D．某温度下SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)，K1=20，那么相同温度下 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为1/400 13．硒被称为主宰生命的元素之一，人们开发了一种含有钙铁锌硒〔Ca、Fe、Zn、Se〕的保健品。以下说法正确的选项是 〔 〕 A．四种元素均处于第4周期，且均是主族元素 B．H2Se比H2O热稳定性好 C．单质钙能将FeSO4溶液中铁置换出来 D．与保健品中苏氨酸互为同分异构体的硝酸酯〔RONO2〕有四种 14．竖炉冶铁工艺流程如图，使天然气产生局部氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)，催化反响室发生的反响为： CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ∆H1=+216kJ/mol； CH4(g)+ CO2(g)2CO(g) + 2H2(g) ∆H2=+260kJ/mol 〔不考虑其他平衡的存在〕，以下说法正确的选项是〔 〕 A．增大催化反响室的压强，甲烷的转化率减小 B．催化室需维持在550～750℃，目的仅是提高CH4转化的速率 C．设置燃烧室的主要目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反响 D．假设催化反响室中，到达平衡时，容器中n(CH4)=a mol/L, n(CO)=b mol/L. n(H2)=c mol/L,那么通入催化反响室的CH4的物质的量为a+(b+c)/4 第二卷〔非选择题 共72分〕 三、〔此题包括1小题，共10分〕 15．〔10分〕国家环保总局于2007年5月1日起试行水质中氯化物的含量用硝酸汞滴定法， 一、滴定原理 ①酸化的水样以硝酸汞[Hg(NO3)2]进行滴定时，生成难电离的氯化汞，滴定到终点时，过量的汞离子与指示剂二苯卡巴腙生成紫色的二苯卡巴腙的汞络合物指示终点。 ②饮用水中各种物质在通常的浓度下滴定时不发生干扰，但水的色质及高价铁、六价铬、硫化物对实验有干扰。 二、试剂 ①配制氯化钠标准溶液和硝酸汞溶液，并用氯化钠标准溶液标定硝酸汞溶液 ②配制氢氧化铝悬浊液、30%过氧化氢溶液及1%对苯二酚溶液等 三、滴定 ①水样参加氢氧化铝悬浊液振荡过滤 ②假设水样中有可溶性硫化物，需加氢氧化钠调至中性或弱碱性后，参加30%过氧化氢 ③假设水样含高铁离子或铬酸盐，可加2mL新配制的对苯二酚溶液 ④参加5—10滴混合指示剂，用0.025mol/LHg(NO3)2标准溶液滴定水样，滴定至蓝紫色。 试答复以下问题 〔1〕水样中参加氢氧化铝悬浊液的作用是： 。 〔2〕参加过氧化氢发生的离子反响为： 。 〔3〕参加对苯二酚的作用是： 。 〔4〕假设滴定到终点时俯视滴定管读数，会导致水样中氯化物含量测定结果 〔填“偏高〞、“无影响〞或“偏低〞〕。 〔5〕假设用V1——水样消耗硝酸汞标准溶液的体积〔mL〕,c——硝酸汞溶液浓度(mol/L), V——水样的体积〔mL〕，那么水样中氯离子的含量计算公式为：氯化物(Cl－,mg/L)= 〔用字母表示〕。 四、〔此题包括2小题，共18分〕 16．〔10分〕A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁铁矿的主要成分，D、H、K均是重要的工业产品，X分子的球棍模如以下图，图中局部反响条件已略去。 试答复以下问题 〔1〕写出化学式：D X 。 〔2〕E的电子式为： 。 〔3〕写出化学方程式：① ； ② 。 17．〔8分〕马格尼特法冶炼镁的工艺流程如以以下图。炉料中除有煅烧白云石和硅铁外，还参加煅烧过的铝土矿，加Al2O3的主要目的是降低渣的熔点，便于液态排渣。 白云石的成分为CaCO3·MgCO3,硅铁是指含有55%硅左右的铁[可表示为Si(Fe)]，作复原剂,最后得到低品位的硅铁[可表示为Fe(Si)]，简易流程图如下： 试答复以下问题 〔1〕反响①，白云石煅烧得CaO·MgO的化学方程式为： 。 〔2〕反响②，复原炉中发生反响生成镁和炉渣的化学方程式为： 。 〔3〕该成分的沪渣是一种工业生产的重要原料，可作为生产 原料。 〔4〕马格尼特法冶炼镁，一台4500千瓦的炉子可日产约7.2吨镁，一天至少约消耗含硅60%的硅铁 吨 五、〔此题包括1小题，共10分〕 18．〔10分〕过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，是重要无机化工产品。试探究以下问题 〔1〕过氧化氢最适合贴上的一个标签是 。 A B C D 〔2〕过氧化氢的制备方法很多，以下方法中原子利用率最高的是： 。 A．BaO 2 + H2SO 4 === BaSO4 ↓ + H2O2 B．2NH4HSO4 (NH4)2S2O8 + H2↑，然后水解 (NH4)2S2O8 + 2H2O =2NH4HSO4 + H2O2。 C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2 D．乙基蒽醌法： 〔3〕碱性氢氧燃料电池工作时可产生过氧化氢〔见下左图〕，正极含碳〔Carbon〕的质量大