2023年【名师原创全国通用】学年高二寒假作业化学四Word版含答案.docx

【原创】高二化学寒假作业（四） 一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项） 1．化学在绿色开展、循环开展、低碳开展及推进生态文明建立中正发挥着积极作用．以下做法与可持续开展主旨相违犯的是（　　） 　 A． 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 　 B． 推行碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放 　 C． 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的消费，满足消费需求 　 D． 对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 　 2．已经知道： ①2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ； ②H2（g）+S（g）→H2S（g）+20.1kJ． 以下推断一定正确的选项（　　） 　 A． 1mol氢气完全燃烧吸热246.8 kJ 　 B． 1mol水蒸气和1mol硫化氢的能量相差221.7 kJ 　 C． 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢 　 D． 假设反响②中改用固态硫，放热将小于20.1 kJ 　 2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准情况）如下表． t/min 0 2 4 6 8 10 V（O2）/mL 以下表达不正确的选项（溶液体积变化忽略不计）（　　） 　 A． 0～6min的平均反响速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol/（L•min） 　 B． 6～10min的平均反响速率：v（H202）＜3.3×10﹣2mol/（L•min） 　 C． 反响至6min时，c（H2O2 　 D． 反响至6min时，H2O2分解了50% 　 4．（2023•安徽模仿）COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．当反响到达平衡时，以下措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（　　） 　 A． ①②④ B． ①④⑥ C． ②③⑤ D． ③⑤⑥ 　 5．以下用来表示物质变化的化学用语中，正确的选项（　　） 　 A． 钢铁腐蚀时可能发生的正极反响4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑ 　 B． 硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混和加热NH4+++OH﹣═NH3•H2O 　 C． 明矾水解反响的离子方程式Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+ 　 D． 电解饱和食盐水时阴极电极反响式：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2 　 6．在某容积一定的密闭容器中，可逆反响：A（g）+B（g）⇌XC（g）；△H＜0符合图象（Ⅰ）所示关系，由此推断对图象（Ⅱ）的正确说法是（　　） 　 A． P3＞P4，y轴表示A的转化率 　 B． P3＞P4，y轴表示B的质量分数 　 C． P3＞P4，y轴表示混合气体密度 　 D． P3<P4，y轴表示混合气体的平均式量 　 7．水的电离平衡曲线如以下图，以下说法不正确的选项（　　） 　 A． 图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=E 　 B． 假设从A点到D点，可采纳：温度不变在水中参加少量的酸 　 C． 假设从A点到C点，可采纳：温度不变在水中参加适量的NH4Cl固体 　 D． 假设处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性 　 二．填空题（共3小题） 8．大气中的局部碘源于O3对海水中I﹣的氧化．将O3持续通入NaI溶液中进展模仿研究． （1）O3将I﹣氧化成I2的过程由3步反响组成： ①I﹣（aq）+O3（g）=IO﹣（aq）+O2（g）△H1 ②IO﹣（aq）+H+（aq）⇌HOI（aq）△H2 ③HOI（aq）+I﹣（aq）+H+（aq）⇌I2（aq）+H2O（l）△H3 总反响的化学方程式为　_________　，其反响△H=　_________　 （2）在溶液中存在化学平衡：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq），其平衡常数表达式为　_________　． （3）为探究Fe2+对O3氧化I﹣反响的阻碍（反响体系如图1），某研究小组测定两组实验中I3﹣浓度和体系pH，结果见图2和下表． 编号 反响物 反响前pH 反响后pH 第1组 O3+I﹣ 第2组 O3+I﹣+Fe2﹣ 第1组实验中，导致反响后pH升高的缘故是　_________　． ②图1中的A为　_________　，由Fe3+生成A的过程能明显提高Ⅰ﹣的转化率，缘故是　_________　． ③第2组实验进展18s后，I3﹣浓度下降．导致下降的直截了当缘故有（双选）　_________　． A．c（H+）减小 B．c（I﹣）减小 C．I2（g）不断生成 D．c（Fe3+）增加 （4）据图2，计算3﹣18s内第2组实验中生成I3﹣的平均反响速率（写出计算过程，结果保存两位有效数字）． 　 9．铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛．铁还有非常多重要的化合物及其化学反响，如铁与水的反响：3Fe（s）+4H20（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）△H （1）上述反响的平衡常数表达式K=　_________　． （2）已经知道： ①3Fe（s）+2O2（g）⇌Fe3O4（s） ； ②2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g） ； ③2H2（g）+O（g）⇌2H2O（l）； 那么△H=　_________　 （3）在t℃时，该反响的平衡常数K=16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示参加物质，在时反响通过一段时间后到达平衡． Fe H2O（g） Fe3O4 H2 甲/mol 乙/mol ①甲容器中H2O的平衡转化率为　_________　（结果保存一位小数）； ②以下说法中正确的选项　_________　（填字母）． A．假设容器压强恒定，那么反响到达平衡状态 B．假设容器内气体密度恒定，那么反响到达平衡状态 C．甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率 D．增加Fe3O4就能提高H2O的转化率 （4）假设将（3）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）的装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见下表： Fe H2O（g） Fe3O4 H2 起始/mol 0 0 平衡/mol m n p q 假设在达平衡后的装置中接着参加A、B、C三种情况下的各物质，见下表： Fe H2O（g） Fe3O4 H2 A/mol 0 0 B/mol 0 0 1 4 C/mol m n p q 当上述可逆反响再一次到达平衡状态后，将上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序陈列：　_________　（用A、B、C表示）． （5）已经知道Fe（OH）3的，而FeCl3溶液总是显示较强的酸性，假设某FeCl3溶液的pH为3，那么该溶液中c（Fe3+）=　_________　mol•L﹣1（结果保存3位有效数字）． 　 10．某化学兴趣小组用如以下图装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对分子质量． （1）假设实验中测定在标准情况下放出的氧气的体积VL，A连接直流电源的　_________　 （填“正极〞或“负极〞）． （2）电解开场一段时间后，在U形管中可观察到的现象有　_________　．电解的离子方程式为　_________　． （3）实验中还需测定的数据是　_________　（填写序号）． ①A极的质量增重m g ②B极的质量增重m g （4）以下实验操作中必要的是　_________　（填字母）． A．称量电解前电极的质量 B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗 C．刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重 D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干﹣称重一再烘干一再称重〞进展 E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采纳低温烘干的方法 （5）铜的相对原子质量为：　_________　（用含有m、V的计算式表示）． （6）假设用碱性（KOH为电解质）甲醇燃料电池作为电源进展实验，放电时负极的电极反响式为　_________　． 　 参考答案 　一 选择题 1．C 2．D 3．C 4．B 5．C　6．A　7．C　 二． 8． （1）2I﹣+O3+2H+=I2+O2+H2O；△H1+△H2+△H3； （2）； （3）①由2I﹣+O3+2H+⇌I2+O2+H2O可知消耗酸，因此pH升高； ②Fe2+；O3能够将Fe2+氧化为Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++O2+H2O，Fe3+氧化I﹣：2Fe3++2I﹣=I2+2Fe2+，即A是亚铁离子，I﹣消耗量增大，转化率增大； ③BC； （（4）5.5×10﹣4mol/（L•S）． 9． （1）； （2）﹣150.8KJ/mol； （3）①33.3%；②B； （4）B＞C＞A； （5）2.79×10﹣6． 10． （1）负极； （2）铜电极上有红色固体析出，石墨电极上有无色气体产生，溶液蓝色变浅；2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+； （3）①； （4）ABDE； （5）； （6）CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O．