2023年届108所名校化学模拟试题汇编非选择题doc高中化学.docx

2023届108所名校试题汇编 非选择题 该份资源涉及高频考点十七至二十五，详细如下： 高频考点十七 结合元素推断的无机综合题 高频考点十八 电化学综合题 高频考点十九 化学反响速率与化学平衡综合题 高频考点二十 无机推断题 高频考点二十一 化学实验题 高频考点二十二 化学计算 高频考点二十三 化学与技术 高频考点二十四 物质结构与性质 高频考点二十五 有机化学根底 高频考点十七 结合元素推断的无机综合题 50、（2023~2023学年度大连市第二十四中学高三第二次考试题，22）由短周期元素组成的A、B、C、D、E五种化合物，它们所含原子数目依次为2、3、4、5、6，其中A、B、C、E含有18个电子，D含有10个电子。请答复： （1）A的化学式是： ， 用电子式表示B的形成过程 。 （2）假设C为第一和第三周期元素组成的化合物，C在空气中能够自燃生成两种常见的氧化物，化学方程式是 。 （3）假设C为第一和第二周期元素组成的化合物，在C的溶液中参加少量二氧化锰，有无色气体生成，那么C分子中化学键的类型 和 。 （4）由第二周期元素形成的氢化物E和C都含有18电子， E是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，C是一种常见强氧化剂。16g液态E与液态C充分反响生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838 kJ的热量。答复以下两个问题： ①请写出E的结构式 ②写出E与C反响的热化学方程式： （1）HCl ；略 ；（各1分，共2分） （2）2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O （2分） （3）2H2O2 = 2H2O + O2 ↑（1分） 极性键和非极性键 （2分） （4）略 （1分） N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) △H=-1676 kJ•mol－1(2分) 51、（山东省济南市2023届高三年级第一次模拟考试，18）以下为元素周期表的一局部，表中阿拉伯数字（1、2……）是原周期表中行或列的序号。请参照元素A~I在表中的位置，答复以下问题。 （1）B、C两元素中非金属性较强的是 （写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论 。 （2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反响方程式 （3）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A~I中的一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A~I中的另一种元素构成离子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反响的化学方程式： 。 （4）I元素在周期表里的位置在第 周期、第 族。 实验室中采用右图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I 的单质过程： ①写出电极C1上发生反响的电极反响式 。 ②当电极上产生112mL（标准状况）元素I单质气体时（假设 气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH= 。 （） （1）（3分）氮（1分），取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，观察是否有无色无味的气体产生，HNO3+NaHCO3===NaNO3+H2O+CO2↑ 或2HNO3+Na2CO3===2NaNO3+H2O+CO2↑（2分）（可不写化学方程式，其他合理的答案也得分） （2）（2分）Al2O3+2OH-+3H2O===2[Al（OH）4]-（2分） （3）（2分）2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑（2分） （4）（6分）第三周期，VIIA族（2分）； ①2Cl-→Cl2↑+2e-（分） ②13（2分） 52、（安徽师大附中2023届教学质量监测，23）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。 （1）X元素是 （2）X与W组成的化合物中存在 键（填“离子〞“共价〞）。 （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反响，离子方程式为 。 （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A ①1mol A能与足量NaOH浓溶液反响生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反响的离子方程式 。 ②又知A既能与盐酸反响，又能与氯水反响，写出A与氯水反响的离子方程式 。 （5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验： a 取B的溶液参加过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色； b 另取B的溶液，参加过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 ① B的化学式为 。 ② 1 mol·L—1 100mL B的溶液能与1 mol·L—1 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反响。写出反响的离子方程式 。 （1）H（1分）2）共价（1分） △ （3）3Cu + 2NO3— + 8H+ === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O（2分） （4）① NH4+ + OH— ===== H2O + NH3↑ （2分） ② SO32— + Cl2 + H2O = SO42— + 2Cl— + 2H+ （2分） （5）① (NH4)2Fe (SO4)2·6H2O （2分） ② 5Fe2+ + MnO4— + 8H+ ＝ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O （2分） 高频考点十八 电化学综合题 53、（山东省潍坊市2023届高三教学质量抽样检测C ，21）如图甲、乙是电化学实验装置。 （1）假设甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。 ①甲中石墨棒上的电极反响式为 ； ②乙中总反响的离子方程式为 ； ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。假设反响中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反响的化学方程式为 。 （2）假设甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。 ①甲中铁棒上的电极反响式为 ； ②如果起始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，假设要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中参加 （填写物质的化学式） g。 （1）①O2+2H2O+4e-→4OH- 通电 ②2Cl-+2H2O====2OH-+H2↑+Cl2↑ ③5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 （2）①Fe→Fe2++2e- ②CuO（或CuCO3） 0.8（或1.24） 54、（北京市宣武区2023届上学期期末质量检测，18) 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （1）工业上一般采用以下两种反响合成甲醇： 反响I： CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 反响II： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2 ① 上述反响符合“原子经济〞原那么的是 （填“I〞或“Ⅱ〞）。 ② 下表所列数据是反响I在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012 由表中数据判断ΔH1 0 （填“＞〞、“＝〞或“＜〞）。 ③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反响，到达平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，那么CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。 （2）在常温常压下： ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol ③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： A 甲醇、KOH溶液 O2 导管 惰性电极 惰性电极 （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反响原理， 设计如右图所示的电池装置。 该电池正极的电极反响为 。 ② 工作一段时间后，测得溶液的 pH减小，该电池总反响的化学方程式为 。 （1）① I ② ＜ ③ 80% 250℃ （2） CH3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l) ΔH＝﹣442.8 kJ∕mol （3）① O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- ② 2CH3OH + 3O2 + 4OH- = 2CO32- + 6H2O 高频考点十九 化学反响速率与化学平衡综合题 55、（2023年温州市高三第一次适应性测试，27）甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过以下反响Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。 （1）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反响室（容