2023年高考化学第二轮热点专题训练21硫及其化合物（五年高考真题精练）高中化学.docx

2023年高考第二轮热点专题训练21—硫及其化合物 〔五年高考真题精练〕 1．(07全国卷I)以下有关环境问题的说法正确的选项是( ) A．燃煤时参加适量石灰石，可减少废气中SO2的量 B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康 C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨 D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 2．(07海南卷)以下实验现象的描述错误的选项是( ) A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾 B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒 C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰 D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 3．(07全国卷)等物质的量的以下化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是( ) A．KClO3(加MnO2催化剂，加热) B. KMnO4(加热) C．H2O2(水溶液，加MnO2催化剂) D. HgO(加热) 4．(07广东卷)下述做法能改善空气质量的是( ) A．以煤等燃料作为主要生活燃料 B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 C．鼓励私人购置和使用汽车代替公交车 D．限制使用电动车 5．(07广东卷)污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化复原法；④过滤法。其中属于化学方法的有( ) A．①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①②③④ 6．〔06天津卷〕引起以下环境污染的原因不正确的选项是( ) A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染 B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成 D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 7.〔06江苏卷〕空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程〞得到了全民的支持。以下措施不利于“蓝天工程〞建设的是( ) A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B．实施绿化工程，防治扬尘污染 C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供给量 8．〔06广东卷〕某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。以下有关该金属氧化物的应用的表达不正确的选项是( ) A．将形成酸雨的SO2氧化为SO3 B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O C．将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2 D．将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N2 9.〔06重庆卷〕能正确表示以下反响的化学方程式是〔　　〕 A.黄铁矿煅炼：2FeS2+5O2FeO+4SO2 B.石英与石灰石共熔：SiO2+CaOCaSiO3 C.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O D.氯气与石灰乳反响：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+CaClO2+2H2O 10．〔06广东卷〕1闪电时空气中有臭氧生成。以下说法中正确的选项是( ) A．O3和O2互为同位素          B．O2比O3稳定 C．等体积O3和O2含有相同质子数         D．O3与O2的相互转化是物理变化 11．〔05北京卷〕高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。以下表达中不正确的选项是( ) A．臭氧和氧气是氧的同素异形体 B．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝 C．臭氧的存在对人体有益无害 D．自氧是很好的消毒剂和脱色剂 12.〔06江苏卷〕大气中的臭氧层可使人类和其他生物免受紫外线的危害，人为因素可能使臭氧层受到破坏．以下因素可破坏臭氧层的是〔 〕 A．SO2的排放 B．制冷剂氟氯烃(商品名氟利昂)的泄漏 C．C02的排放 D．燃料的不完全燃烧 13.〔05全国卷Ⅲ〕现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是( ) A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 14．〔05江苏卷〕以下对物质用途的描述中，错误的选项是( ) A．浓硫酸可用于枯燥NH3、H2、O2等气体 B．二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等 C．氟化钠可用于预防龋齿 D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 15．〔05江苏卷〕以下有关环境保护的说法中错误的选项是( ) A．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化 B．各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因 C．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害 D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染 16．〔05江苏卷〕保护环境是每一个公民的责任，以下做法：①　推广使用无磷洗涤剂；②　城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是( ) A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥ 17．(05上海卷)浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它 们的质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是〔 〕 A、a升华、b冷凝 B、a挥发、b吸水 C、a蒸发、b潮解 D、a冷凝、b吸水 18．〔05广东卷〕以下关于过氧化氢的说法正确的选项是( ) A. 过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸 B. 过氧化氢是离子化合物 C. 过氧化氢可以发生分解反响 D．过氧化氢是水的同分异构体 19． (05上海卷)水蒸气中常含有局部(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是〔 〕 A．1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反响，测产生氢气的体积 B．1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量 C．该水蒸气冷凝后，测水的pH D．该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比 20．(05上海卷)含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，那么该无水物中一定含有的物质是〔 〕 A．Na2S B. NaHS C．Na2S和NaHS D.NaOH和NaHS 21．〔05天津卷〕以下实验操作或事故处理中，正确的做法是( ) A．银镜反响实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗 B．在中学硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验中，称量操作至少需要四次 C．不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗 D．在250mL烧杯中，参加216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液 22．〔05北京卷〕以下实验操作中，先后顺序正确的选项是( ) A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中参加一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水 B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩锅中 C．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液 D．在制取枯燥纯洁的氯气时，先使氯气通过水〔或饱和食盐水〕，后通过浓硫酸 23．〔04江苏卷〕以下关于浓硫酸的表达正确的选项是( ) A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反响放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种枯燥剂，能够枯燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 24．〔04广西卷〕强热硫酸亚铁固体可发生如下反响2FeSO4 Fe2O3 +SO2↓+SO3↑假设将此反响生成的气体通入BaCl2溶液中，那么( ) A．析出BaSO3沉淀 B. 析出BaSO4沉淀 C．逸出SO3气体 D. 逸出SO2气体 25．〔04上海卷〕CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是( ) A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体 B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色 C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量 D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色 26． (07全国卷I)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有 阳离子 Na＋ Mg2＋ Al3＋ Ba2＋ 阴离子 OH－ Cl－ CO32 － SO42 － HSO4－ 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： ①A溶液与B溶液反响生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； ②A溶液与C溶液反响生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； ③A溶液与D溶液反响生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸； ④B溶液与适量D溶液反响生成白色沉淀，参加过量D溶液，沉淀量减小，但不消失。 据此推断它们是A__________；B___________；C__________；D___________；E___________。 27．(07江苏卷)(10分)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求答复以下问题： (1)将尾气通入氨水中，能发生多个反响，写出其中可能发生的两个氧化复原反响的化学方程式______________________、 _________________________________________。 (2)在尾气与氨水反响所得到的高浓度溶液中，按一定比例参加氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。 ①导致溶液温度降低的原因可能是___________________________________________； ②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。该结晶水合物的相对分子质量为134，那么其化学式为_____________； ③生产中往往需要向溶液中参加适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是______________________________。 (3)能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是_________。〔填字母〕 (A)NaOH溶液、酚酞试液 (B)KMnO4溶液、稀H2SO4 (C)碘水、淀粉溶液 (D)氨水、酚酞试液 28．(07上海卷)将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。 (1)本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要 等原料。 (2)写出石膏悬浊液中参加碳酸铵溶液后发生反响的离子方程式： ________________ 。 (3)过滤I操作所得固体中，除CaCO3外还含有 (填化学式)等物质，该固体可用作生产水泥的原料。 (4)过滤I操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32 －的方法是： 。 (5)不同温度下K2SO4在100 g水中到达饱和时溶解的量如下表： 温度(℃) 0