2023年度昌乐高一第三学段模块考试高中化学.docx

2023学年度昌乐一中高一第三学段模块考试 化学试卷 本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部。第一卷1至4页，第二卷5至8页。总分值100分，考试时间为90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55 第一卷〔选择题，共40分〕 本卷须知： 1．答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型〔A〕涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。 2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。 选择题〔此题包括16题，1~8题，每题2分；9~16题，每题3分，共40分。每题只有一个选项符合题意。〕 1．2023年诺贝尔化学奖得主Gerhard　Ertl对金属Pt外表催化CO氧化反响的模型进行了深入研究。以下关于Pt和Pt的说法正确的选项是 A．Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素 B．Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素 C．Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素 D．Pt和Pt的质量数不同，互称为同素异形体 2．两种粒子的质子数、电子数分别相等，它们不可能是 A．两种离子 B．一种原子和一种分子 C．一种分子和一种离子 D．一种单质分子和一种化合物分子 3．对于可逆反响N2〔g〕+3H2 〔g〕2 NH3〔g〕，以下各项证明已达化学平衡状态的是 A．一个N≡N 键断裂的同时，有3个H—H键形成 B．一个N≡N 键断裂的同时，有3个H—H键断裂 C．一个N≡N 键断裂的同时，有6个N—H键形成 D．一个N≡N 键断裂的同时，有3个N—H键形成 4．有人认为元素周期表中位于I A族的氢元素，也可放在ⅦA族。以下物质能支持这种观点的是 A．HF B．H3O+ C．NaH D．H2O2 5．以下各组反响中，反响开始时，产生氢气最快的是 A．60℃时，0.1mol镁粉参加到10mL 3 mol·L-1的硫酸溶液中 B．60℃时，0.1mol镁粉参加到10mL 3 mol·L-1的盐酸溶液中 C．60℃时，0.1mol铁粉参加到10mL 3 mol·L-1的盐酸溶液中 D．70℃时，0.1mol镁粉参加到10mL 6 mol·L-1的硝酸溶液中 6．向一个密闭的容器中充入SO2与18Ｏ2，参加适当的催化剂并加热到一定的温度使之发生反响，反响一段时间后，18Ｏ会存在于 A．SO2中 B．SO2和SO3中 C．SO2和O2中 D．SO2、SO3和O2中 7．以下说法正确的选项是 A．金属元素与非金属元素不能形成共价化合物 B．化学反响进行得越快、越彻底不一定就越好 C．离子化合物中不一定存在离子键 D．人们所使用的物质，都是纯度越高越好 8．在反响过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2，生成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3。以下关系式中正确的选项是 A．Q1+Q2>Q3 B．Q1+Q2>2Q3 C．Q1+Q2<Q3 D．Q1+Q2<2Q3 9．1~18号元素的离子aA2+、bB+ 、 cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是 A．原子半径：r〔A〕＞r〔B〕＞r〔D〕＞r〔C〕 B．单质的复原性：A＞B＞D＞C C．离子半径：r〔C3-〕＞r〔D-〕＞r〔B+〕＞r〔A2+〕 D．原子序数：d＞c＞b＞a 10．以下说法正确的选项是 A．SiH4比CH4稳定 B．O2－半径比F－的小 C．Na 和Cs 属于第IA 族元素，Cs 失电子能力比Na的强 D．P 和As属于第VA 族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 11．以下表达中正确的选项是 A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除第一周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 12．元素A和B的原子序数都小于18。A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为〔a－b〕，L层电子数为〔a+b〕，那么A、B两元素所形成的化合物的性质可能有 A．能与水反响 B．能与氢氧化钠反响 C．能与硫酸反响 D．不可能与碳酸钠反响 13．在一密封的烧瓶中注入NO2，在25°C 时建立平衡状态，假设把烧瓶置于100°C 的水中，那么以下说法正确的选项是 A．烧瓶中混合气体的颜色变浅 B．烧瓶中混合气体密度变小 C．烧瓶中混合气体的平均分子质量不变 D．烧瓶中N2O4的质量变小 14．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、A1、Mg五种金属中的一种。：①a、c皆能与稀硫酸反响放出气体；②b与d用导线连接，插入d的硝酸盐溶液中,电子流向为由b沿导线流向d．③c与强碱反响放出气体；④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为 A．Fe Cu Al Ag Mg B．A1 Cu Mg Ag Fe C．Mg Cu A1 Ag Fe D．Ma Ag A1 Cu Fe 15．以下排列顺序正确的选项是 ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④碱性：Ca〔OH〕2 ＞Mg〔OH〕2 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 16．在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴参加NaOH溶液直至过量，经测定，参加NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如以以下图所示〔b处NaOH的体积为1L〕，那么以下判断不正确的选项是 A．NaOH的浓度为0.6 mol/L B．在a点处溶液中的溶质为NaCl C．在b点处溶液中的溶质只有Na[Al〔OH〕4] D．图中线段oa∶ab＝5∶1 第II卷 〔非选择题，60分〕 本卷须知： 1．第二卷共4页，用碳素笔直接答在试卷上。 2．答卷前先将密封线内的工程填写清楚。密封线内不准答题。 17．〔14分〕以以下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反响的装置。 〔1〕A是氯气发生装置，反响的化学方程式为 。 〔2〕如何检查A、B装置的气密性： 〔3〕实验开始时，先点燃A处的酒精灯，翻开旋塞K，让Cl2 充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻管内盛有炭粉，发生氧化复原反响，其产物为CO2和HCl。 试写出D中反响的化学方程式： ，装置C的作用是 。 〔4〕在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色。 其原因是 。 〔5〕D处反响完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用。A处仍有Cl2 产生，此时B中的现象是 ，B的作用是 。 〔6〕假设实验中使12mol·L－1 浓盐酸10mL与足量的MnO2 反响。那么生成的Cl2 的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是① ， ② 。欲使反响生成的Cl2 的物质的量最大程度的接近0.03mol。那么实验中应采取的措施是____________ 。 18．〔14分〕某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象〔见下表，表中的“实验方案〞与“实验现象〞前后不一定是对应关系〕。 实验步骤 实验现象 1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色。 2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色 3．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反响，迅速产生大量无色气体。 4．将镁条投入稀盐酸中 D．反响不十分剧烈，产生无色气体 5．将铝条投入稀盐酸中 E．生成淡黄色沉淀 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 〔1〕实验目的： 。 〔2〕实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液等。仪器：① ，② ，③ ，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。 〔3〕实验内容：〔填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式〕 实验内容 实验现象 离子方程式 1 2 3 4 5 〔4〕实验结论： 。 19．〔9分〕〔1〕对于反响2SO2〔g〕+O2〔g〕2SO3〔g〕其它条件不变，只改变一个反响条件，将生成SO3的反响速率的变化填入表中空格里 。〔填字母：A．增大 B．减小 C．不变〕 改变条件 速率变化 降低温度 增加O2的浓度 使用V2O5做催化剂 压缩气体 〔2〕A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 ①A中反响的离子方程式为 ，B中Cu极电极反响式为 。 ②C中被腐蚀的金属是 ，总反响方程式为 ， A、B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是 。 20．〔8分〕以下物质：①NH4Cl ②NaOH ③CaCl2 ④H2SO4 ⑤SO2 ⑥NH3·H2O ⑦He ⑧O3 ⑨HCl ⑩Na2O2 〔1〕上述物质只含共价键的是： 〔2〕上述物质属于离子化合物的是 〔3〕上述物质既含离子键又含共价键的是 〔4〕上述物质属于电解质是 21．〔9分〕某粒子的结构示意图为：，试答复： 〔1〕当x－y <10时，该粒子为_________〔填“原子〞或“阳离子〞“阴离子〞〕 〔2〕当y = 8时，该粒子可能是 、