2023年度河南开封高中第一学期高三第三次调研高中化学.docx

2023学年度河南开封高中第一学期高三第三次调研 化学试卷 〔注：考试时间60分钟，试卷共计100分。请将答案写在答题卷上。〕 一、选择题〔共12小题，每题4分，共48分，每题只有一个答案符合题意〕 1．在pH=1的某无色溶液中能大量共存的离子组是 〔 　〕 A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－ B．Ba2+、K+、OH－、NO3- C．Al3+、Cu2+ 、SO42－、Cl－ D．Na+、Ca2+、AlO2－ 、Cl－ 2．以下反响中，Na2O2既不是氧化剂又不是复原剂的是　　 〔 　〕 A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ C．2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2 D．3Na2O2〔熔融〕+Fe2O3=2Na2FeO4+Na2O 3．以下离子方程式书写正确的选项是 〔 〕 A．向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠 HCO3－+OH－＝CO32－+H2O B．向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水 HCO3－+Ca2++OH－＝CO32－+H2O+CaCO3↓ C．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫 ClO－+SO2+H2O＝HSO3－+HClO D．硫酸铜和氢氧化钡溶液混合 Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu〔OH〕2↓+BaSO4↓ 4．以下有关表达正确的选项是 〔 〕 ①碱金属单质的密度通常情况下均比水小 ②碱金属元素均具有强复原性 ③碱金属的氢氧化物在加热的条件下均不分解 ④热稳定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3 ⑤CsOH是离子化合物，易溶于水，且碱性比NaOH强 ⑥Cs2CO3加热易分解成Cs2O和CO2 ⑦Na、K、Rb、Cs中，Cs的熔点最高，密度最大 A．全部 B．全不正确 C．④⑤ D．①②④⑤⑦ 5．以下有关气体体积的表达中，正确的选项是 〔 〕 A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定 B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 C．不同的气体，假设体积不同，那么它们所含的分子数一定不同 D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L 6．如果a g 某气体中含有分子数为b，那么c g该气体在标准状况下的体积是 〔 〕 A． B． C． D． 7．用蒸汽密度法测定物质的相对分子质量是一种常用的方法。现测得0.2g某挥发性液体化合物样品在挥发时排出的空气在标准状况下是40mL，那么该化合物的相对分子质量是〔 〕 A．80 B．112 C．168 D．340 8．关于容量瓶的四种表达：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些表达中正确的选项是 〔 〕 A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④ 9．某学生用量筒量取液体、量筒放平稳且面向刻度线、初次仰视液面读数为19mL倾出局部液体后，俯视液面，读数是11mL那么实际倾出液体的体积是 〔 〕 A．8ml B．大于8mL C．小于8mL D．无法判断 10．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有和的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 〔 〕 A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数 11．以下各组中两种气体的分子数一定相等的是 〔 　〕 　　A．温度相同、体积相同的O2和N2 　　B．质量相等、密度不等的N2和C2H4 　　C．体积相同、密度不相等的CO和C2H4 　　D．压强相同，体积相同的O2和H2 12．设NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．1.8g铵根离子所含的电子数为1.1NA B．1mol白磷分子中所含共价键数为4NA C．标准状况下22.4L乙醇所含的分子数必定为NA D．在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液pH为14，又知电解后溶液总体积为1L，那么阴极析出的气体的分子数为0.5NA 二、填空〔共3小题，每空3分，共42分〕 13．取等物质量浓度的NaOH溶液两份，每份为50ml。向其中通入一定量的CO2，随后分别取溶液10ml,将其稀释成100ml,并分别向稀释后的溶液中逐滴参加0.1mol/L的HCl溶液，产CO2的体积〔标准状况〕与参加盐酸体积之间的关系如以下图〔设分别为A、B两种情况〕。 答复以下问题： 〔1〕在〔A〕情况下，溶质为〔写化学式〕 ，其物质的量之比为 ，在标准状况下，通入CO2气体的体积为 　　　 。 〔2〕在〔B〕情况下，溶质为〔写化学式〕 ，其物质的量之比为 ，在标准状况下，通入CO2气体的体积为 　　　 。 〔3〕原NaOH溶液的物质的量浓度为 　　　 。 14．氨气跟氯气可迅速反响生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为a个时，生成的氮气的物质的量bmol. 〔1〕写出该反响配平的化学方程式： 〔2〕该反响中参加氧化复原反响的氧化剂和复原剂的物质的量之比为 。 〔3〕阿伏加德罗数常数为〔用含a、b的代数式表示〕 。 15．某学生利用氯酸钾分解制氧气的反响，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下： ①装好实验装置。 ②检查装置气密性。 ③把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入枯燥的试管中，准确称量，质量为ag。 ④加热，开始反响，直到产生一定量的气体。 ⑤停止加热〔如以以下图，导管出口高于液面〕。 ⑥测量收集到气体的体积。 ⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。 ⑧测量实验室的温度。 ⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。 ⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。 答复以下问题： 〔1〕如何检查装置的气密性？ 〔2〕以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是： 〔请填写步骤代号〕。 〔3〕测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？ 。 〔4〕如果实验中得到的氧气体积是c L〔已换算成标准状况下〕，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为〔含a、b、c，不必化简〕：M〔O2〕= 。 三、计算〔共1小题，共10分〕 16．在隔绝空气的条件下，某同学将一块局部被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反响完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气〔标准状况〕，此时测得铝箔质量比反响前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol·L－1〔忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量〕。 〔1〕写出该实验中发生反响的化学方程式。〔3分〕 〔2〕试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。〔7分〕