2023年高考试题理综化学部分（四川卷）解析版高中化学.docx

2023年普通高等学校招生全国统一考试〔四川卷〕 理科综合测试试题〔化学局部〕 6.开发新材料是现代科技开展的方向之一。以下有关材料的说法正确的选项是 A. 氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B. C60属于原子晶体，用于制造纳米材料 C. 纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D. 单晶硅常用于制造光导纤维 答案Aw.w.w.k.s.5.u.c.o.m 【解析】B、C60为分子晶体；B、纤维素为天然高分子化合物，而纤维素硝酸酯是人工合成的、D、二氧化硅是制造光导纤维的主要材料。 【考点分析】此题主要考查化学与生活、化学根本概念. 7.以下有关物质检验的实验结论正确的选项是 选项 实 验 操 作 及 现 象 实 验 结 论 A 向某溶液中参加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中参加2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中参加几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有 C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成 该物质一定属于醛类 答案B 【解析】A项可能受到Ag＋影响生成AgCl沉淀；C能够使品红溶液褪色的气体不一定就是还可能是其他气体比方氯气；D、能发生银镜反响的官能团为醛基，而醛基还可能存在与甲酸或甲酸某酯、甲酸盐中。 【考点分析】常见离子检验、物质鉴别综合运用 8.在以下给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液：、、H+、、 B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、、 C.FeCl2溶液：K+、、Na+、、、、 D.=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、、 答案D w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 【解析】A项中H+与HSO3—不能大量共存；B项隐含条件是酸性溶液NO3—在酸性条件下具有强氧化性，可氧化I—，C项中Fe2+和AlO2—可发生双水解而不能大量共存。 D项为碱性条件，可大量存在。 【考点分析】离子共存 9.25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。以下热化学方程式书写正确的选项是 A.2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+H SO4(aq)= KSO4(aq)+HO(I); H=57.3kJ/mol C.C8H18(I)+ O (g)=8CO (g)+ 9HO; H=5518 kJ/mol D.2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol 答案B 【解析】A项不符合中和热的定义；C项中生成物水为气态，D项中辛烷的物质的量不是1mol，所以ACD错误。 【考点分析】燃烧热、中和热概念的理解及热化学方程式书写正误判断 10.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物。以下说法正确的选项是 A. 复原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物 B. 简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子 C. YX、MY都是含有极性键的极性分子 D. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 答案D w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 【解析】X、Y、Z相邻且X的原子序数为Y的一半，推测X为氧元素，那么Y为硫元素，Z为氯元素。其最高价氧化物的水化物为HClO4。三种元素中S元素的非金属性最弱，因此其氢化物的复原性最强。根据M2Y又因为X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大判断M为钾元素，SO2为极性分子，而K2S属于离子化合物。 【考点分析】元素周期律和元素周期表的综合应用 11.向m g镁和铝的混合物中参加适量的稀硫酸，恰好完全反响生成标准状况下的气体b L。 向反响后的溶液中参加c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的 沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。那么以下关系不正确的选项是 A. B. C.n=m+17Vc D. ＜ ＜ 答案C 【解析】根据化学方程式可得，生成的氢气的物质的量等于参加反响的碱的物质的量的一半，所以A项正确；B项中p为生成的氧化物的质量，1molMg可结合1molO，2molAl结合3molO，因此生成沉淀的物质的质量等于镁和铝的质量之和加氧元素的质量，而结合氧元素的物质的量等于生成氢气的物质的量，也等于消耗氢氧根离子的物质的量的一半，所以B项正确，而得到的氢氧化镁和氢氧化铝的质量等于镁铝的质量和与氢氧根离子的质量之和，C项中忽略了体积的单位。 【考点分析】化学计算 12.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，以下说法不正确的选项是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A.c〔NH+4〕：③＞① B.水电离出的c〔H+〕：②＞① C.①和②等体积混合后的溶液：c〔H+〕＝c(OH)+c(NH3·H2O) D.①和③等体积混合后的溶液：c〔NH+4〕＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+) 答案B 【解析】A项氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+；氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生。B项在水中参加酸和碱都抑制水的电离，但是盐类水解促进水的电离，B项不正确。盐酸和氨水混合后恰好完全反响，但因生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，而多余的H+为水解产生，C项正确。D项比拟简单。 【考点分析】弱电解质的电离、盐类的水解、离子浓度大小比拟 13.在一体积可变的密闭容器中，参加一定量的X、Y，发生反响 kJ/mol。反响到达平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气 体体积的关系如下表所示： 气体体积 C(Y)/mol·L-1 温度℃ 1 2 3 100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.09 0.63 300 1.30 1.00 0.70 以下说法正确的选项是 A.m＞n B.Q＜0 C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 D.体积不变，温度升高，平衡向逆反响方向移动 答案C 【解析】 根据题目信息可得，在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡正向移动，根据平衡移动原理，增大体积，平衡向体积增大的方向移动，因此A错误，C项正确。当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反响的正向为放热反响，B、D错误。 【考点分析】化学平衡移动原理 26.〔16分〕 过氧化氢是重要的氧化剂、复原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。 Ⅰ.测定过氧化的含量 请填写以下空白： （1） 移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，参加稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 （2） 用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反响的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。 (3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________〔填“酸式〞或“碱式〞〕滴定管中。滴定到达终点的现象是___________________________________________ ______________________________________________________________。 〔4〕 重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，那么原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。 〔5〕 假设滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，那么测定结果_________〔填“偏高〞或“偏低〞或“不变〞〕。 答案Ⅰ．〔1〕容量瓶 〔2〕2 5 6 2 8 502 〔3〕酸式 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色 〔4〕 〔5〕偏高 【解析】〔1〕仪器的选用根据题意应该选用容量瓶。(2)残缺方程式配平首先确定缺什么，分析可知缺的是02，根据电子转移守恒，配平化学方程式。 (3)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管。滴定到达终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色。〔4〕根据配平的化学方程式计算出过氧化氢的量，最后计算出原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。〔5〕假设滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一局部溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，那么测定结果偏高。 【考点分析】化学实验、误差分析。 Ⅱ.探究过氧化氢的性质 该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。〔实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。〕 请将他们的实验方法和实验现象填入下表： 实 验 内 容 实 验 方 法 实 验 现 象 验证氧化性 验证不稳定性 答案Ⅱ．〔各1分，共4分〕 实验内容 实验方法 实验现象 验证氧化性 取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入 过氧化氢溶液。 〔取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，参加过氧化氢溶液。〕 产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。 〔溶液变蓝色。〕 验证不稳定性 取适量过氧化氢溶液于试管中，加热， 用带火星的木条检验。 〔取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。〕 产生气泡，木条复燃。 〔溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生〕 【解析】〔1〕验证氧化性，选用具有复原性的饱和硫化氢溶液，产生淡黄色沉淀硫或溶液变浑浊；或者选用有复原性的碘化钾淀粉溶液，有碘单质生成，溶液变蓝色。〔2〕验证不稳定性，取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验有氧气生成；或者取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中，溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生。 【考点分析】氧化复原反响、化学实验综合运用 27.〔15分〕 A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如以以下图所示〔反响条件略去〕。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反响，与沸水迅速反响，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反响生成蓝色沉淀。 请答复以下问题： （1） 组成B单质的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。化合物C的电子式为__________________________________。 （2） J的沸点比硒化氢〔H2Se〕的沸点高，其原因是_________________。 （3） 写出I与H在点燃条件下反响生成A和J的化学方程式：________________。 （4） 写出D与足量的N反响生成E和F的化学方程式：_____________________。 （5） 上图中，在同一反响里一种物质作氧化剂，又作复原剂，这样的