2023年福建省福州市第一学期高三期末质量检查高中化学.docx

2023学年福建省福州市第一学期高三期末质量检查 化 学 试 题 〔完卷时间：90分钟；总分值：100分钟〕 第I卷〔选择题，共50分〕 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 一、选择题〔此题共10小题，每题只有一个正确答案，此题共20分〕 1．以下表达正确的选项是 〔 〕 A．绿色食品是不含任何化学物质的食品 B．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，不利于缓解温室效应 C．在含硫的燃料中参加适量生石灰，可以减少二氧化硫的排放量 D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 2．以下分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 〔 〕 A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．SF6 3．物质的量浓度相同的以下溶液中，pH符合由小到大顺序排列的是 〔 〕 A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3 4．以下说法正确的选项是 〔 〕 A．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂 B．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 C．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 D．仅由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物 5．在0.1mol·L-3CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，以下表达正确的选项是 〔 〕 A．参加水时，平衡向逆反响方向移动 B．参加少量NaOH固体，平衡向正反响方向移动 C．参加少量0.1mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D．参加少量CH3COONa固体，平衡向正反响方向移动 6．关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，以下表达正确的选项是 〔 〕 A．两种液体都是红褐色 B．分散质粒子都能通过半透膜 C．分散质粒子大小都在1nm—100nm之间 D．加热、蒸干、灼烧后，得到相同的固体 7．以下实验操作可以到达目的是 〔 〕 A．用来汽检验加碘盐中的碘酸钾〔KIO3〕 B．用降低KNO3热饱和溶液温度的方法，可以除去KNO3中混有的杂质NaCl C．用氨水洗涤做银镜反响时附着在试管壁上的银 D．液态溴乙烷试样参加稀氢氧化钠溶液煮沸，然后再参加AgNO3溶液检验溴元素 8．某强酸与强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7。原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度的关系是 〔 〕 A．大于 B．小于 C．等于 D．不能确定 9．以下关于元素周期表和元素周期律的表达正确的选项是 〔 〕 A．元素的性质随着相对原子质量的递增，呈周期性的变化 B．周期表中，原子序数都等于该族元素原子的最外层电子数 C．第三周期，随着核电荷数的递增，元素的离子半径依次减小 D．随核电荷数的递增，VIIA族元素的单质熔、沸点升高，碱金属元素单质熔、沸点降低 2,4,6 10．在pH=0的无色透明溶液中，能大量共存的一组离子是 〔 〕 A．Al3+、Zn2+、Cl－、NO－3 B．Fe2+、Cu2+、NO－3、SO42- C．K+、Mg2+、Cl－、CO2-3 D．Mg2+、Ca2+、NO－3、AlO2- 二、选择题〔此题共10小题，每题只有一个正确答案，此题共30分。〕 11．以下分子或离子在酸性条件下都能将KI氧化生成I2，自身发生如下变化： H2O2→H2O IO－3→I2 MnO－4→Mn2+ HNO3→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最少的是 〔 〕 A．H2O2 B．IO－3 C．MnO－4 D．HNO3 12．假设NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．标准状况下，11.2L辛烷中所含分子数为0.5NA B．1molFe在过量的Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA C．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA D．标准状况下，22.4LCO2和CO混合气体中含有的碳原子数为NA 13．以以下图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型。以下关于该有机物的说法正确的选项是 〔 〕 A．分子式为C3H8NO2 B．在一定条件下，可以通过聚合反响，生成高分子化合物 C．不能和盐酸反响 D．一定条件下能和CH3COOH反响，生成酯类化合物 14．以下离子方程式中正确的选项是 〔 〕 A．铝片和氢氧化钠溶液反响：Al+2OH－ === AlO－2+H2↑ B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反响：SO－4+Ba2+ === BaSO4↓ C．硫化钠溶于水中：S2-+2H2O = H2S↑+2OH－ D．苯酚钠溶液中通入少量CO2： 15．浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液等体积混合，充分反响后没有沉淀的是 〔 〕 A．BaCl2 NaOH NaHCO3 B．Na2CO3 MgCl2 H2SO4 C．AlCl3 NH3·H2O NaOH D．Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4 16．用铂电极分别电解以下物质的溶液，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是 〔 〕 A．H2SO4 B．CuSO4 C．HCl D．KCl 17．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如以下图。假设Y原子的最外层电子数内层电子数的3倍，以下说法中正确的选项是 〔 〕 A．原子半径：W>Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱 D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高 18．反响N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ，△H<0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1：3充入N2和H2，在一定条件下发生反响。右图是某物理量〔Y〕随时间〔t〕变化的示意图，Y可以是 〔 〕 A．N2的转化率 B．混合气体的密度 C．密闭容器的压强 D．H2的体积分数 19．热化学方程式：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，△H=-QkJ/mol(Q>0)那么以下说法正确的选项是 〔 〕 A．相同条件下2molSO2(g)和1molO2(g)所具有能量大于2molSO3(g)所具有的能量 B．将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反响后放出QkJ的热量 C．升高温度，平衡向逆反响移动，上述热化学方程式中的Q值将减小 D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反响后放热QkJ，那么此过程中有2mol SO2(g)被复原 20．Bg某金属与足量的稀硫酸反响，生成该金属的三价正盐和ag氢气。那么该金属的相对原子质量为 〔 〕 A．2b/a B．3b/2a C．3b/a D．a/3b 第二卷 非选择题〔共50分〕 2,4,6 三、〔此题包括2小题，共13分〕 21．〔4分〕用A、B、C、D分别表示含有18个电子的四种分子，请答复： 〔1〕A是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。 〔2〕B是由两种元素组成的三原子分子，其分子是 。 〔3〕C分子中含有4个原子，其分子式是 。 〔4〕D分子中含有8个原子，其分子式是 。 22．〔9分〕X、W、Y、Z、V代表原子序数依次减小的五种短周期主族元素，它们满足以下条件：X原子L层电子数是其最外层电子数的2倍；W原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子；Z是自然含量最多的元素；V元素形成的化合物种类是所有元素中最多的。请填空： 〔1〕X元素的原子结构示意图为 。X的最高价氧化物形成的晶体属于 晶体〔填“分子〞、“原子〞、“离子〞或“金属〞〕。 〔2〕Y、Z两元素形成的氢化物中沸点比拟高的是 〔填化学式〕。 〔3〕X、W、Y、Z、V五种元素的原子半径由大到小的顺序是 〔填元素符号〕 〔4〕W、Z和V可组成一种化合物，其原子个数比为2：3：1，该物质的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 ；由W、Z和V也可组成另一种化合物，其原子个数比为1：2：1，该化合物的结构简式为 。 四、〔此题包括2小题，共12分〕 23．〔4分〕A、B、C、D、E五种物质在一定条件下的转化关系如以下图。 〔1〕假设A在常温下为气态单质，由E→C变化的化学方程式为 〔2〕假设A在常温下为固态单质，由C→D变化的化学方程式为 24．〔8分〕：A是FeSO4，G是Fe2〔SO4〕3，且C和D，F和H组成元素相同。反响过程中产生的水在图示中已略去。 答复以下问题： 〔1〕A受热分解的化学方程式为： 〔2〕检验F中所含阴离子的方法是： 〔3〕B跟E的稀溶液反响的离子方程式是： 五、〔此题包括1小题，共11分〕 25．〔11分〕以下框图中A、F、G、H都是芳香族化合物。A的相对分子质量不超过200，完全燃烧只生成CO2和H2O；A中氧元素的质量分数为。 又：①G、E均能发生银镜反响；②F与NaHCO3溶液反响能产生气体；③C的水溶液被称为福尔马林。 答复以下问题： 〔1〕F分子中含有的官能团的名称是： 。 〔2〕由F转化成H的反响类型属于〔选填序号〕 。 ①氧化反响 ②复原反响 ③加成反响 ④取代反响 〔3〕一个A的分子中应有 〔选填2、3、4…等〕氧原子，作出此判断的理由是： 。 〔4〕由F生成H的化学方程式为 。 〔5〕H的同分异构体甚多。请写出符合以下条件的同分异构体的结构简式〔任写三种〕： ①苯环上只有一个取代基；②能够与NaOH溶液反响。 。 六、〔此题包括1小题，共14分〕 26．〔14分〕某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如以以下图所示的实验装置〔支撑用的铁架台省略。〕 答复以下问题： 〔1〕假设用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反响制Cl2，制得的Cl2体积〔标准状况下〕总是小于1.12L的原因是