2023年高考二轮复习化学考案专题八《电化学》doc高中化学.docx

专题八 电化学 【专题考案】 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题4分，共40分） 1．在以下表达中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 （ ） A．在氧化复原反响中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C．甲能跟稀盐酸反响放出氢气而乙不能 D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极 2．如右图所示，a、b是两根石墨棒，以下表达正确的选项是 （ ） A． a是正极，发生复原反响，b是阴极，发生复原反响 B． 装置工作时，稀硫酸溶液中C（H+）变小、C（Cu2+）变大 C． 稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变 D． 往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红 3．（芜湖市09届高三第二次模拟）某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为1︰1。用石墨做电极电解该溶液时，以下表达不正确的选项是 （ ） A．阴极只析出H2 B．阳极先析出Cl2，后析出O2 C．电解最后阶段为电解水 D．溶液pH不断增大，最后为7 4．（2023年杭州市高三第一次教学质量检测）将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按以下列图装置好仪器，观察以下列图，示意正确的选项是 （ ） A B C D 5.（浙江省海盐学2023届高三理科综合能力第三次检测试题）用惰性电极电解CuSO4溶液，一 段时间后取出电极。向电解后的溶液中参加9.8g的Cu(OH)2，充分反响后所得溶液与电解前相同，那么电解时电路中通过电子的物质的量是 （ ） A．0.4mol B．0.3mol C．0.2mol D．0.1mol 6．（浙江省2023届高三理科综合能力测试题）右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。以下说法不正确的选项是 A．从E口逸出的气体是H2 B．从B口参加含少量NaOH的水溶液以增强导电性 C．标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOH D．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度 7．如下列图，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极， 通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出， 以下说法正确的选项是 A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 B．甲烧杯中a的电极反响式为4OH――4e-＝O2↑＋2H2O C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀 D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况） 8．将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体 （ ） A．只有Cl2 B．只有O2 C．既有Cl2又有O2 D．只有H2 9. 镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，镁电池放电时电压高且平稳，因而越来越成 为人们研制绿色电池所关注的重点。有一种镁二次电池的反响为： xMg+Mo3S4 MgxMo3S4 以下说法中错误的选项是 （ ） A．放电时Mg2+ 向正极迁移 B．放电时正极的电极反响为 Mo3S4 + 2xe- == Mo3S42x-学科网 C．放电时 Mo3S4 发生氧化反响 D．充电时阴极的电极反响为 x Mg2+ + 2xe- == xMg 10．以下关于电解精炼铜的表达中不正确的选项是 （　　） A．粗铜板体作阳极 B．电解时，阳极发生氧化反响，而阴极发生的反响为Cu2++2e－＝Cu C．粗铜中所含Na、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥 D．电解铜的纯度可达99．95％～99．98％ 二、填空 11.（9分）如右图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察： (1)铁钉在逐渐生锈，那么铁钉的腐蚀属于 腐蚀。 (2)假设试管内液面上升，那么原溶液是 性，发生 腐蚀，电极反响：负极：　　　　　　　　　　　　　　，正极：　　　　　　　　　　　　　。 (3)假设试管内液面下降，那么原溶液呈 性，发生 腐蚀，电极反响：负极：　　　　　　　　　　　　　　，正极：　　　　　　　　　　　　　。 12．（09海南卷15）（10分） Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反响可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请答复以下问题： (1)电池的负极材料为 ，发生的电极反响为 ； (2)电池正极发生的电极反响为 ； (3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反响的化学方程式为 ； (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。 13．（安徽省皖南八校2023届高三第一次联考化学试卷）（8分） 士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器〞，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉术，使用时参加水与其中的镁反响放出热量。下面是在室温下对泼产品的两个探究实验： 【实验I】向加有等量水的三个相同隔热容器中分别参加以下各组物质，结果参见以下列图l。 ①镁条、铁粉、氯化钠粉末； ②将镁条剪成100份、铁粉、氯化钠粉末； ③镁粉、铁粉、氯化钠粉末。 【实验2】向加有100 mL水的多个相同隔热容器中分别参加由镁粉、铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第15 min时记录温度升高的幅度，参见上图2。 请同答以下问题： （1）实验l证实了该反响的反响速率与 有关。 （2）实验2中当的用量大于时，实验就无须再做的原因是 （填字母）。 A．参加更多的不再增加反响速率 B．参加反而会降低反响速率 C．已到达沸点不再有温度变化 D．需要加人更多的铁粉来提高温度 （3）如果在实验2中参加了的，那么第时混合物的温度最接近于 （填字母）。 A．34℃ B．42℃ C．50℃ D．62℃ （4）铁粉、能使反响速率加快的原因是 。 14.（2023．12东城区七所示范校第一次联考）（8分） 如以下列图装置,A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹，电源a、b两极。假设在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K1，闭合K2、K3通直流电, 电解一段时间后A、B中均有气体如下列图。 （1）电源的a极为 （填正、负极）。 （2）在湿的Na2SO4滤纸条中心滴KMnO4液滴，现象是 。 （3）写出A中电极反响式 。 （4）假设电解一段时间后A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1电流表的指针偏转，此时B极电极反响式为 。 15．（10分）以下列图是目前世界上比较先进的电解法制烧碱技术—阳离子交换膜法的示意图。 （1）精制饱和食盐水从 口参加，从另一口参加水（含少量NaOH）。水中参加NaOH的作用是 ；制得的烧碱溶液从 口导出。 （2）为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，参加 试剂的合理顺序为 （填字母）。 　a．先加NaOH，再加Na2CO3，最后加钡试剂； 　b．先加NaOH，再加钡试剂，最后加Na2CO3； 　c．先加钡试剂，再加Na2CO3，最后加NaOH。 （3）现有1000mL食盐水，用石墨电极电解。当阴极产生气体的体积为112mL（标准状况）时停止电解，阳极的电极反响式为_______________________，电解后，溶液在常温下的pH约为_____。 16．（15分）如以下列图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。 请答复： （1）B极是电源的 ，一段时间后，甲中溶液颜色 ，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这说明 ，在电场作用下向Y极移动。 （2）假设甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 。 （3）现用丙装置给铜件镀银，那么H应该是 （填“镀层金属〞或“镀件〞），电镀液是 溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为 ，甲中溶液的pH （填“变大〞、“变小〞或“不变〞）。 （4）假设将C电极换为铁，其他装置都不变，那么甲中发生总反响的离子方程式是 。 答案： 1.C 2. C 3.D 4. B 5. A 6. D 7. B 8. C 9. C 10. C 11.（9分） (1)电化学 (2)弱酸性或中　吸氧　2Fe-4e-2Fe2+　O2+4e-+2H2O4OH- (3)较强的酸　析氢　Fe-2e-Fe2+　2H++2e-H2↑ 12．（10分）（1）锂 （2分） （2）（2分） （3）出现白雾，有刺激性气体生成 （4分） （4）锂是活泼金属，易与、反响；也可与水反响（2分） 13．（8分） （1）镁的外表积（2分） （2）C（2分） （3）D（2分） （4）镁粉、铁粉与的水溶液构成了原电池（2分） 14. （8分） ⑴负极 （2分） ⑵紫色向D靠近（2分） ⑶4OH- - 4e- = O2 + 2H2O （2分） ⑷ H2 - 2e_ + 2OH _ = 2H2O （2分） 15. （10分） （1）F（1分） 增强溶液的导电性（1分） C（2分） （2）bc （2分） （3）2Cl--2e- ＝ Cl2↑（2分） 12（2分） 16.（15分） （1）负极 逐渐变浅 氢氧化铁胶体粒子带正电荷 （3分） （2）