2023年福建省南安11高二化学上学期期中考试文苏教版.docx

南安一中2023~2023学年秋季高二化学期中考化学试卷〔文科〕 〔考试时间：90分钟；总分值：100分〕 本试卷分第I卷和第II卷两局部；第I卷为选择题，第II卷为非选择题 第I卷 (选择题44分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 Al 27 S 32 一、选择题〔本大题22小题，每题2分，共44分。每题只有一个正确答案〕 1.以下燃料中,最理想的燃料是〔 〕 A．煤 B．石油 C．天然气 D．氢气 2.以下说法正确的选项是 ( ) A．化学反响除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 B．放热反响都不需要加热就可以发生 C．反响条件是加热的反响都是吸热反响 D．化学反响是放热还是吸热,取决于反响条件 3.以下反响既是氧化复原反响,又是吸热反响的是〔 〕 A．铝片与稀硫酸反响 　B. Ba(OH)2 H2O 与NH4Cl的反响 C．灼热的炭与CO2反响 　D．甲烷与O2的燃烧反响 4．以下说法错误的选项是 ( ) A．天然气是一种理想的清洁能源 B．直接燃烧煤不仅浪费资源，还会破坏生态环境 ’ C. 居室装饰材料挥发出的苯和甲苯对人体有毒，应保持居室通风 D．用乙烯制得聚乙烯塑料有毒，不可用来包装食品 5.以下关于燃烧的表达不正确的选项是 ( ) A．燃烧是发光,发热的化学反响 B．燃烧必须O2有参加 C．燃烧不一定有水生成 D．燃烧一定是氧化复原反响 6.为了提高煤燃烧的热效率并减少CO等有害物质的污染,最合理的措施是 ( ) A．通入大量的空气 B．将固体燃料粉碎,使之充分燃烧 C．控制煤的生产 D．将煤经过处理,使之转化为气体燃料 7.以下关于原电池的表达,错误的选项是 ( ) A．蓄电池、 电池等属于原电池 B．原电池是将化学能转化为电能的装置 C．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 D．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反响 8．决定化学反响速率的根本因素是 ( ) A．温度和压强 B．反响物浓度 C．反响物性质 D．催化剂 9．室温下，用铁片与1 mol·L-1稀硫酸反响制取氢气时，改用以下措施不能使氢气生成速率加大的是 ( ) A．改用热的稀硫酸 B．改用98％的浓硫酸 C. 改用铁粉 D．改用2 mol·L-1硫酸 10．以下说法正确的选项是 ( ) A．升高温度只能加快吸热反响速率 B．对于任何反响，增大压强都可加快反响速率 C．小颗粒大理石和大颗粒大理石跟同浓度盐酸反响，前者反响速率快，是由于碳酸钙浓度大的缘故 D．催化剂能使可逆反响正、逆反响速率同时加快 11．可逆反响2NO2 ≒ 2NO+ O2在密闭容器中反响，到达平衡状态的标志是 ( ) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molN02 ③用N02、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反响速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 A．①④ B．②④ C．①③④ D．①②③④⑤ 12．工业生产乙烯的主要方法是 ( ) A．石油分馏 B．石油裂化 C．石油裂解 D．煤的干馏 13．以下现象因发生加成反响而产生的是 ( ) A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C．将苯通入溴水中，振荡后水层接近无色 D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 14．等物质的量的以下各烃完全燃烧，消耗O2的物质的量最多的是 ( ) A．CH4 B．C2 H2 C．C2 H4 D．C2 H6 15．既能使溴水褪色又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体是 ( ) A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙烷 16．要检验酒精是否含水，最简单的方法是〔 〕 A．参加金属钠 B．参加浓硫酸 C．参加硫酸铜晶体 D．参加无水硫酸铜 17. 以下物质中,分别参加金属钠,不能产生氢气的是 ( ) A．苯 B．无水酒精 C．蒸馏水 D．乙酸 18. 在某病人的尿液中参加新制氢氧化铜悬浊液,加热后有红色沉淀生成,说明该尿液中含有 ( ) A．食醋 B．食盐 C．白酒 D．葡萄糖 19. 对人体健康不会造成危害的是 ( ) A．用工业酒精(含甲醇)兑制饮用酒 B．用食醋除去水壶内壁的水垢 C．用福尔马林浸泡海产品进行防腐保鲜 D．在不通风无防护的条件下用苯做实验 20. 要使蛋白质从溶液中析出,而不改变它的性质,应参加 ( ) A．硝酸铅溶液 B．饱和硫酸铵溶液 C．氢氧化钠溶液 D．浓硫酸 21. 一种试剂能把乙醇,乙酸,葡萄糖溶液区别开,这种试剂是 ( ) A．新制氢氧化铜悬浊液 B．溴水 C．高锰酸钾溶液 D．钠 22. 在CH3COOH+CH3CH2OH ≒ CH3COOCH2CH3+H2O的反响体系中,参加一定量的CH3CH218OH,当重新到达平衡时,原子还应存在于 ( ) A．乙酸乙酯中 B． 乙酸中 C． 水中 D. 乙酸乙酯中,乙酸,水中 第II卷〔非选择题 56分〕 二、填空简答题〔本大题共40分〕 23．〔4分〕人们常利用化学反响中的能量变化为人类效劳 〔1〕将一定量碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绑住塑料袋中间局部，使两种晶体隔开，做成“冰袋〞。使用时将线解下，用手使袋内两种固体粉末充分混合，立即产生低温，这种冰袋可用于短时间保鲜食物。说明碳酸钠与硝酸铵发生 〔填放热或吸热〕反响，碳酸钠与硝酸铵的总能量 〔填大于或小于〕反响后生成物的总能量 〔2〕化学反响中的能量变化不仅仅表现为热能的变化，有时还可以表现为其他形式的能量变化，比方停电时，点蜡烛照明，这主要是将化学能转化为 ，干电池是将化学能转化为 。 24．〔8分〕写出以下反响的化学方程式并注明反响类型。 (1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中： ， (2)苯与浓硝酸、浓硫酸混合液共热： ， 25．〔7分〕如右图所示，一端封闭的U形管，封闭的一端有CH4和Cl2 的混合气体(体积比为1：4)，U形管中液体为饱和食盐水，在可见 光照射下缓慢反响一段时间。 (1)写出甲烷与氯气反响的化学方程式： (2)反响数小时后,U形管右侧(开放端)液体的液面高度将 ( ) (3)往U形管中滴入石蕊试液,看到 。 26.〔4分〕检查司机是否酒后驾车,可对其呼出的气体进行检测,所利用的化学方程式如下, 2CrO3(红色)+3 CH3CH2OH+3H2SO4 == Cr2(SO4)3〔绿色〕+3CH3CHO+6H2O 被检测的物质是 ,上述反响中氧化剂是 . 27.〔8分〕有机物A的分子式为C4H8O2,它能在氢氧化钠溶液中发生水解,根据以以下图所示的各物质相互转变关系,分别写出以下有机物的结构简式. A. B. C. D. E. 写出A+NaOH反响的化学方程式： 。 28．〔9分〕人造羊毛的主要成分为，此物质可由以下两种途径合成。A是石油分馏的一种产品。 答复以下问题： (1)A的分子式为　　　　　　　　　　　　，其有　　　种同分异构体，结构简式分别为： 　　　　　　　　　　　　、 ； (2) C的结构简式为：　　　　　　　　　　　　　　　； (3)从能源和环保的角度看，你认为较理想的合成途径为　　　　　　　，理由是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 三．实验探究题：〔16分〕 29.〔8分〕某同学用10mol·L-1 的浓盐酸配制250 ml 2mol·L -1的稀盐酸，并进行有关实验。请答复以下问题。 〔1〕需要量取浓硫酸___________ml。 〔2〕配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、250 ml容量瓶外，还必须用到的仪器有__________、__________等。 〔3〕假设定容后发现液面低于容量瓶刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线，那么所配制的溶液浓度__________〔填“偏大〞、“偏小〞或“不变〞〕。 〔4〕取所配制的稀盐酸50ml，与一定的锌充分反响制取氢气，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为，那么参加反响的锌的质量为_________g。 30. 〔8分〕乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油。 结合有关知识，答复以下问题： 〔1〕乙醇分子中的官能团是_______。〔填名称〕 〔2〕在试管里参加2mL乙醇。把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热，使铜丝外表生成一薄层氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里〔如右图〕，取出铜丝，可以观察到铜丝外表由_______色变成_______色，并写出此原理的化学方程式 。 〔3〕乙醇汽油作为一种新型车用燃料，符合我国的能源战略，推广使用乙醇汽油的好处是〔写出一条即可〕______________________________。 南安一中2023~2023学年秋季高二化学期中考试 化学试卷〔文科〕答题卡 命题人：李清黎 核卷人：黄敏清 〔考试时间：90分钟；总分值：100分〕 本试卷分第I卷和第II卷两局部；第I卷为选择题，第II卷为非选择题 一、选择题〔本大题22小题，每题2分，共44分。每题只有一个正确答案〕 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22