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2023年福建省南安高三化学上学期期中试题苏教版.docx
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2023 福建省 南安 化学 学期 期中 试题 苏教版
2023—2023学年度上学期南安一中高三期中考试化 学 试 题 相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Ag 108 说明:1.测试时间:120分钟 总分:100分 第一卷 〔44分〕 一、选择题〔每题只有一个正确选项,每题2分,共44分〕 1. 以下装置或操作不能到达实验目的的是( ) 2.假设NA表示阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是( )   A.0.1mol氯气与金属铁完全反响时,转移电子数为0.2NA B.7.1g氯气与足量NaOH溶液反响电子转移数为0.2NA C.常温下,100 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01×6.02×1023 D.一定条件下,2 mol 二氧化硫和1 mol 氧气混合,反响时转移的电子数为4×6.02×1023 3.化学反响N2+ O2=2NO的能量变化如以下图,判断以下表达中正确的选项是( ) A.该反响为放热反响 B.该反响每生成2 mol NO,吸收b kJ热量 C.该反响中反响物的总能量高于生成物的总能量 D.该反响吸收 (a-b)/2 KJ热量时,参加反响的O2为0.5 mol 4.以下有关金属的说法中,正确的选项是( ) ①纯铁较生铁不易生锈 ②钠着火用水扑灭 ③KSCN溶液可以检验Fe3+离子 ④缺钙会引起骨质疏松,缺铁会引起贫血 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ⑥镁常温下不能与水反响,但加热的情况下能反响 A.①③④⑤⑥ B.②③④⑤ C.①③④⑤ D.①②⑤⑥ 5.以下实验均发生了化学反响:①将铁钉放入CuSO4溶液中;②向FeSO4溶液中滴加浓HNO3; ③将铜丝放入FeCl3溶液中。以下判断中,正确的选项是( ) A.上述实验证明了氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+ B.上述实验证明了Fe2+既有氧化性又有复原性 C.实验①、③中的化学反响都是置换反响 D.向三个实验后的溶液中参加足量NaOH溶液,最终都有Fe〔OH〕3生成 6. 以下说法不正确的选项是( ) ①将CO2通入溶有足量氨气的BaCl2溶液中,无白色沉淀生成 ②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合,混合溶液显红色 ③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀,证明溶液中一定含有SO42- ④从含I-的溶液中提取碘:参加硫酸酸化的H2O2溶液,再用酒精萃取 ⑤检验溶液中是否一定含有CO32-:滴加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水 A.只有② B.①②③⑤ C.①③④⑤ D.①②③④⑤ 7. 有一瓶Na2SO3溶液,由于它可能局部被氧化,某同学进行如下实验:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再参加足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的选项是( ) A.Na2SO3已局部被空气中的氧气氧化 B.参加Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4 C.此实验不能确定Na2SO3是否局部被氧化 D.加硝酸后的不溶性沉淀不一定是BaSO4 8.以下化学反响的离子方程式正确的选项是( ) A.金属铝溶于氢氧化钠溶液:2Al+6OH- 2AlO2-+3H2↑ B.碳酸氢钙溶液中参加氢氧化钠溶液:HCO3-+OH- CO32-+H2O C.二氧化硅与足量烧碱溶液反响:SiO2+2OH- SiO32-+H2O D.硫酸滴加到氢氧化钡溶液中:H++OH- H2O 9.以下条件下能大量共存的离子组是( ) A.在含有大量Fe3+的溶液中:K+、Na+、Cl-、SCN- B.使酚酞试液变红的溶液:Ca2+、K+、HCO3-、NO3-、NO3- C.某强酸性溶液中:K+、Na+、I-、MnO4- D.在pH=13的溶液中:Na+、NO3-、AlO2-、SO32- 10. 以下有关物质检验的实验结论正确的选项是( ) 选项 实 验 操 作 及 现 象 实 验 结 论 A. 某溶液中参加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 说明该溶液一定含有SO42- B. 向某溶液中参加2滴KSCN溶液,溶液不显红色。再向溶液中参加几滴新制的氯水,溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+ C. 将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D. 向KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝 Cl2能与淀粉发生显色反响 11.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,有五位同学为鉴别它们,分别设计了以下五种不同的方法,其中不可行的是( ) ①分别取样参加1mol/L的盐酸溶液,看有无气泡产生 ②分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊 ③分别取样配成溶液,滴加BaCl2溶液,观察有无白色浑浊 ④分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色 ⑤分别取样配成溶液,滴加澄清石灰水,观察有无白色浑浊 A.①③⑤ B.①⑤ C.②④ D.③ 12.某学生做如下实验:第一步,在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液,并参加少量稀硫酸,溶液立即变蓝;第二步,在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失.以下表达中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的选项是( ) A.第一步反响的离子方程式为:ClO-+2I-+H2O ===I2+Cl-+2OH- B.淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2,I2遇淀粉变蓝色 C.蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有复原性 D.微粒的氧化性由强到弱的顺序是:ClO->I2>SO42- 13. 沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。 0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445kJ热量,那么以下热化学方程式中正确的选项是( ) A、2 CH4(g)+4 O2(g)===2 CO2(g)+4 H2O(l) ; △H=+890kJ·mol-1 B、CH4(g)+2 O2(g)===CO2(g)+2 H2O(l) ; △H=+890kJ·mol-1 C、CH4(g)+2 O2(g)===CO2(g)+2 H2O(l) ; △H=-890kJ·mol-1 D、1/2 CH4(g)+ O2(g)===1/2CO2(g)+ H2O(l) ; △H=-890kJ·mol-1 14.18.4 g NaOH和NaHCO3固体混合物,在密闭容器中加热到约300 ℃时,经充分反响后排出气体,冷却,称得剩余固体质量为16.6 g,那么原混合物组成为( ) A.NaOH物质的量小于NaHCO3物质的量 B.NaOH与NaHCO3物质的量相等 C.NaOH物质的量大于NaHCO3物质的量 D.NaOH与NaHCO3以任意比混合 15.以下各组物质中,不能按 〔“→〞表示一步完成〕关系相互转化的是( ) 选项 A B C D a Fe SiO2 Al(OH)3 HNO3 b FeCl3 Na2SiO3 NaAlO2[ NO c FeCl2 H2SiO3 Al2O3 NO2 16.对于以下事实的解释错误的选项是( ) ①蔗糖中参加浓H2SO4后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性 ②浓硝酸的颜色变黄,说明浓硝酸见光易分解 ③SO2气体通入溴水使溴水褪色,说明SO2具有漂白性 ④铵盐都能溶于水,受热都能分解,且分解都得到氨气 A.①②③④ B.③④ C.只有③ D.只有④ 17.某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数: 合金样品 用排水法收集气体体积为V L〔标准状况〕 溶液 过滤 ? 烘干 称量:w g + NaCl溶液 +足量稀硝酸 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 以下说法中不正确的选项是( ) A.收集到的V L气体全为 NO B.过滤用到的玻璃仪器是:烧杯、漏斗、玻璃棒 C.操作Ⅱ应是洗涤 D.铜的质量分数为:×100% 18.向明矾溶液中滴入Ba〔OH〕2溶液,当SO42-沉淀完全时,铝元素的存在形式是( ) A.一局部为Al〔OH〕3沉淀,一局部以Al3+形式存在于溶液里 B.一局部为Al〔OH〕3沉淀,一局部以AlO2-形式存在于溶液里 C.全部为Al〔OH〕3沉淀 D.几乎全部以AlO2-形式存在于溶液里 19. 在某种接近中性的含Na+的无色溶液中,可能还存在NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32- 6 种离子中的几种:①在原溶液中滴加足量的氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色,②向呈橙黄色的溶液中参加BaCl2溶液时无沉淀生成,③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝,根据实验事实判断,该溶液中肯定不存在的离子是( ) A.Fe3+、I-、 SO32- B.NH4+、 I-、SO32- C.NH4+、Br-、CO32- D.Fe3+、CO32-、I- 20. 1.92 g Cu投入到一定量的浓HNO3中,Cu完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下672 mL气体,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水,那么通入O2的体积为( ) A.504 mL B.336 mL C.224 mL D.168 mL 21.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钡溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5:6,那么甲、乙两烧杯中的反响情况可能分别是( ) A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中酸过量、乙中碱过量 C.甲中酸过量、乙中铝过量 D.甲中铝过量、乙中碱过量 22. 准确称取6g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)参加100mL硫酸溶 液,充分反响后向滤液中参加10mol/L的NaOH溶液,产生沉淀的质量与参加NaOH溶液的体积关系如以下图,那么所用硫酸溶液的物质的量浓度为( ) C.0.85mol/L D.无法计算 二、非选择题〔共7小题,56分〕 1.〔10分〕以下五个图中,横坐标表示参加的物质的量,纵坐标表示生成沉淀的量从A——E中选择各题要求的序号填入表中 A B C D E 溶液 参加的物质 答案序号 饱和石灰水 通CO2至过量 AlCl3溶液 通过量的NH3 含少量NaOH的NaAlO2溶液 通过量的CO2 NaAlO2溶液 滴加稀HCl至过量 MgCl2 AlCl3的混和液 滴加NaOH至过量 2.〔12分〕为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反响,某校化学兴趣小组同学设计了如以以下图所示的实验装置。试填空。 〔1〕D装置中主要反响的离子方程式为

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