2023年高考试题理综化学部分（安徽卷）解析版高中化学.docx

2023年普通高等学校招生全国统一考试〔安徽卷〕 理科综合能力测试〔化学局部〕 第一卷 本卷共20小题，每题6分，共120分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量〔原子量〕：H 1 C 12 O 16 S 12 Cr 52 Fe 56 7.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料〔结构示意图如下〕，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。以下说法正确的选项是 A.石墨烯与石墨互为同位素 B.0.12g石墨烯中含有6.02x1022个碳原子 C石墨烯是一种有机物 D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合 答案：D 解析：同位素的研究对象是原子，A选项错误；0.12g石墨烯的物质的量为0.01mol，所含碳原子个数为0.01NA，B选项错误；有机物一般含有碳、氢元素，C选项错误；由图示可知，石墨烯中碳原子间均为共价键结合，D选项正确。 8.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，以下关于该分子说法正确的选项是 A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 B.含有苯环、羟基、羰基、羧基 C.含有羟基、羰基、羧基、酯基 D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基 答案：A 解析：从图示可以分析，该有机物的结构中存在3个碳碳双键、1个羰基、1个醇羟基、1个羧基。A选项正确。 ks5.u 9.以下选用的相关仪器符合实验要求的是 答案：B 解析：浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞，A选项错误；水和乙酸乙酯的互不相溶，用分液漏斗别离，B选项正确；量筒量取液体只能精确到0.1mL，C选项错误；实验室制取乙烯需要的温度为170℃，该温度计的量程缺乏，D选项错误。 10.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A. 、、、 B.K+ 、Al3+、 、NH3·H2O C.Na+、K+、、Cl2 D.Na+ 、CH3COO-、、OH- 答案：D ks5.u 解析：A项中H＋与HCO3－能够反响生成CO2气体，不能大量共存，错误；Al3＋与氨水可以发生反响：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，B选项错误；Cl2具有氧化性，可以将SO32－氧化为SO42－，方程式为：Cl2＋H2O＋SO32－=SO42－＋Cl－＋2H＋，C选项错误。 11.汽车尾气净化中的一个反响如下： 在恒容的密闭容器中，反响到达平衡后，改变某一条件，以下示意图正确的选项是： 答案：C 解析：该反响为气体计量数减小的放热反响，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反响物浓度增大，平衡常数减小，A选项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，B选项错误；平衡常数只与热效应有关，与物质的量无关，C选项正确；增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，NO的转化率减小，D选项错误。 12.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反响：2Cu+H2O==Cu2O+H2O。以下说法正确的选项是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生复原反响 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 答案：A ks5.u 解析：由电解总反响可知，Cu参加了反响，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反响，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反响，电极反响为：2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反响为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误。 13.向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中参加体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，以下关系错误的选项是 A. Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+〕 B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-〕 C. Va<Vb时：c (CH3COO-)>c (K+〕> c (OH-〕> c (H〕 D. Va与Vb任意比时：c (K+〕+ c (H+) ＝c (OH-〕+ c (CH3COO-) 答案：C 解析：假设Va>Vb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CH3COOH)+ n(CH3COO－)=0.05Va，n(K＋)= 0.05VVb，那么A选项正确；假设Va=Vb，反响后为CH3COOK溶液，由于的CH3COO－水解而显碱性，根据质子守恒可知，B选项正确；假设Va<Vb，说明碱过量，当碱液加的量足够多，那么可以存在c(K＋)>c(CH3COO－)，C选项错误；D选项符合电荷守恒，正确。 第二卷 25．〔17分〕 ks5.u W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色〔或砖红色〕的和黑色的ZO两种氧化物。 〔1〕W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的气态氢化物稳定性比 __________〔填“强〞或“弱〞〕。 〔2〕Y的基态原子核 外电子排布式是________，Y的第一电离能比X的__________〔填“大〞或“小〞〕。 〔3〕Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反响的化学方程式是 _________________________________________________________________________。 X的单质和FeO反响的热化学方程式是_________________________________________。 答案：(1)二 VA 弱 〔2〕1s22s22p63s23p4 大 〔3〕Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O (4)3FeO(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + 3Fe(s) DH=－859.7KJ/mol 解析：首先推出题中几种元素，W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，在结合原子序数的大小可知，W是氮元素，Y是硫元素，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，根据基态原子核外电子所遵循的原那么，可以写出电子排布式为：1s22s22p63s23p1，X为铝元素，Z能够形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，推知Z为铜元素，两种氧化物分别为Cu2O和CuO。 26.〔12分〕 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过以下路线合成： 〔1〕A与银氨溶液反响有银镜生成，那么A的结构简式是 。 〔2〕B→C的反响类型是 。 〔3〕E的结构简式是 〔4〕写出F和过量NaOH溶液共热时反响的化学方程式： 〔5〕以下关于G的说法正确的选项是 a．能与溴单质反响 b. 能与金属钠反响 c. 1molG最多能和3mol氢气反响 d. 分子式是C9H6O3 答案： (1)CH3CHO (2)取代反响 〔3〕 〔4〕 (5)a、b、d 解析：〔1〕A与银氨溶液反响有银镜生成，那么A中存在醛基，由流程可知，A与氧气反响可以生成乙酸，那么A为CH3CHO；〔2〕由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反响；〔3〕D与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反响生成E，E的结构为；〔4〕由F的结构简式可知，C和E 在催化剂条件下脱去一个HCl分子得到F，F中存在酯基，在碱液中可以发生水解反响，方程式为：+3NaOH→+CH3COONa＋CH3OH＋H2O；〔5〕G分子的结构中存在苯环、酯基、羟基、碳碳双键，所以能够与溴单质发生加成反响或者取代反响，能够与金属钠反响产生氢气，A和B选项正确；1molG中1mol碳碳双键和1mol苯环，所以需要4mol氢气，C选项错误；G的分子式为C9H6O3，D选项正确。 27.(12分) 某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料〔的化合价依次为+3、+2〕，设计了如下实验流程： 含的酸性废水 ①加FeSO4·7H2O E 含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液 ②加NaOH溶液 至PH为9，过滤 滤液 滤渣 ③焙烧 〔1〕第①步反响的离子方程式是 〔2〕第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是： 〔3〕第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr〔OH〕3外，还有 〔4〕欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要参加 GFeSO4·7H2O。 答案： 〔1〕Cr2O72- + 6Fe2＋ + 14H＋ 2Cr3+ + 6Fe3＋ + 7H2O (2)将一小块pH试纸放在外表皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。 〔3〕Fe(OH)3、Fe(OH)2 (4)13.9 解析：〔1〕第①步是Cr2O72－与Fe2＋发生氧化复原反响，方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；〔2〕测定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据；〔3〕从最终所得磁性材料的化学式可知，滤渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3；〔4〕1L废水中的n(Cr2O72－)=5.00×10-3mol，根据关系式：Cr2O72－～4Cr0.5Fe1.5FeO4～10FeSO4·7H2O，所以理论上n(FeSO4·7H2O)=0.05mol，m(FeSO4·7H2O)= 0.05mol×278g·mol-1=13.9g。 28.〔17分〕 Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和浓度的废水中参加H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反响速率的影响。 [实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K〔其余实验条件见下表〕，设计如下比照试验。 〔1〕请完成以下实验设计表〔表中不要留空格〕。 实验 编号 实验目的 T/K PH c/10-3mol·L-1 H2O2 Fe2+ ① 为以下实验作参考 298 3 6.0 0.30 ② 探究温度对降解反响速率的影响 ③ 298 10 6.0 0.30 [数据处理]实验测得p-C