2023年高考化学第四单元化学物质及其变化单元测试卷新人教版.docx

2023年高三新课标(人教版)第一轮复习单元示范卷·化学卷(四) 第二单元 化学物质及其变化 (90分钟 ,100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56 Zn65 一、选择题(此题包括15小题，每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意。) 1． 以以下图示关系不正确的选项是 氧化物 单质 纯洁物 A 分散系 分散质 分散剂 B 氧化还 原反响 放热 反响 离子反响 D 氧化复原反响 放热反响 吸热反响 C 2． 判断以下有关化学根本概念的依据正确的选项是 A．胶体：物质的微粒直径是否在1nm~100nm之间 B．氧化复原反响：反响前后元素的化合价是否变化 C．共价化合物：组成物质的元素是否全部是非金属元素 D．化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象 3.只有参加复原剂才能发生转化的是〔 〕 A.KMnO4→MnO2 B.HNO3→NO C.Cl2→Cl- D.SO2→Na2SO3 4．据最新报道，科学家发现了如下反响：O2+PtF6====O2〔PtF6〕，O2〔PtF6〕为离子 20230524 化合物，其中Pt为＋5价，对于此反响，以下说法正确的选项是 〔　　〕 A．在此反响中，每生成1molO2〔PtF6〕那么转移1mol电子 B．在此反响中，O2是氧化剂，PtF6是复原剂 C．O2〔PtF6〕中氧元素的化合价是＋1价 D．O2〔PtF6〕可以在水溶液中稳定存在 C D E A B 5． A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如右图所示的转化，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反响的产物。以下判断中不合理的是 A．A不可能是金属 B．由C生成D肯定发生了电子转移 C．A生成C肯定属于离子反响 D．B和E可能会发生反响生成一种盐 6．以下离子方程式中，只能表示一个化学反响的是 ①Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42 －BaSO4↓＋2H2O ③Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋ HClO ④CO32 －＋2H＋CO2↑＋H2O ⑤Ag＋＋Cl－AgCl↓ A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①④ 7． 过氧化氢可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反响式(已配平)如下：KCN＋H2O2＋H2O A ＋NH3↑。以下说法正确的选项是 A．生成物A是一种正盐 B．生成物氨气是复原产物 C．该反响中H2O2作氧化剂 D．处理1 mol KCN转移电子1 mol 8．将几滴KSCN[〔SCN〕2俗称〞拟卤素〞物质]溶液参加含有Fe3+的酸性溶液中，溶液立 即变成血红色。将该血红色溶液分为两份，①向一份溶液中参加适量KMnO4溶液,红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。以下对褪色原因的推测中肯定不正确的选项是 〔 〕 A．②红色褪去的原因是SO2将SCN-复原 B．②红色褪去的原因是SO2将Fe3+复原为Fe2+ C．①红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化，使[Fe(SCN)]2+消失 D．SCN-在适当条件下可被氧化剂氧化为〔SCN〕2 9． 不慎把金属汞洒在桌面上，可用硫粉处理，两者很快结合成HgS。HgS的溶解度极小，HgS既不溶于浓盐酸，也不溶于浓HNO3，只能溶于王水或HCl和KI的混合物，方程式可表示为： 3HgS＋12HCl＋2HNO3 3H2[HgCl4]＋3S＋2NO↑＋4H2O……①， HgS＋2H＋＋4I－HgI42 －＋H2S……②。以下说法中正确的选项是 A．金属汞能溶于王水而金不溶 B．在标准状况下，当反响①中有3 mol电子转移时生成气体的体积为22.4 L C．工业上冶炼金属汞应采用电解法 D．反响②说明HCl和KI的混合物和王水一样均具有很强的氧化性 10．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，在一定条件下其与水的离子反响是4FeO42-＋10H2O 4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－。工业上先制得Na2FeO4，然后在低温下，Na2FeO4溶液中参加一定量KOH，可制得K2FeO4。以下说法中不正确的选项是 A．K2FeO4溶液有丁达尔效应 B．K2FeO4溶液具有吸附性 C．K2FeO4溶液能除去氧化性杂质 D．上述制得K2FeO4的反响为复分解反响 11．以下离子方程式不正确的选项是 A．铝溶于NaOH溶液：2Al＋OH－＋2H2O 2AlO2－ ＋3H2↑ B．溴化亚铁溶液中通入过量Cl2：Fe2＋＋2Br－＋Cl2 Fe3＋＋Br2＋2Cl－ C．含Ca(HCO3)2的溶液中参加少量石灰水：Ca2＋＋HCO3－ ＋OH－ CaCO3↓＋H2O D．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液混合：H＋＋HCO3－ H2O＋CO2↑ 12．Fe3＋的氧化性强于I2，某澄清溶液中只可能含有以下离子中的假设干种：Na＋、Fe3＋、Fe2＋、SO42 －、Cl－、Ba2＋、I－。现取局部溶液依次进行如下实验：①通入一定量氯气后，参加CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液；②向分液后的水溶液中参加足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；③过滤后将滤液分为两份，一份中参加硝酸酸化的硝酸银溶液，也产生大量沉淀，向另一份中参加少量KSCN溶液，溶液立即变为血红色。根据上述实验，以下推测正确的选项是 A．无法确定原溶液中是否存在Cl－、Na＋ B．原溶液中肯定存在的离子有Fe3＋、SO42 －、I－ C．原溶液一定显中性 D．原溶液中肯定不存在的离子有Fe2＋、Ba2＋ 13．金属钾的冶炼可采用如下2种方法，方法一：K2CO3＋2C2K↑＋3CO，方法二：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C。以下有关说法合理的是 A．方法一说明C的复原性大于K B．方法二中氧化剂和复原剂的物质的量之比为1:2 C．当生成相同物质的量K时，转移的电子数相同 D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1 14．某容器中发生一个化学反响，反响过程中存在As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，As2S3是反响物之一。以下有关判断不正确的选项是 A．该容器中发生了氧化复原反响 B．该反响中HNO3、H2O也是反响物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物 C．该反响中只有砷元素被氧化、只有氮元素被复原 D．氧化产物和复原产物的物质的量之比为15:28 15．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴参加氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀参加稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，以下描述正确的有 A．Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子 B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反响 C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，只发生了氧化反响 D．反响过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等 第二卷(非选择题，共55分) 二、(此题包括2小题，共17分) 16．(8分)请你参与完成以下实验： ⑴将少量硫磺粉末投入盛有水和酒精的小烧杯中，两者均未观察到明显的溶解现象，原因是________________________________________________________________。再用胶头滴管吸取上述硫的酒精溶液少许，滴入另一盛有蒸馏水的小烧杯中，然后用激光笔分别照射上述三种溶液，其中______________________小烧杯中有丁达尔现象。 ⑵向试管中参加0.1 mol·L－1MgSO4溶液，再参加过量的·L－1NaOH溶液，出现的现象是___________________________________。假设要实现Mg(OH)2向Fe(OH)3的转化，其操作是________________________________________________________。实现这一转化的离子方程式是________________________________________。 ⑶⑵中制得的Fe(OH)3是否属于胶体________〔填“是〞或“否〞〕。假设在Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸，出现的现象是________________________________________。 17．(9分)电视节目里曾经演示过这样一个“疯狂化学〞实验：先往锥形瓶中参加一些水，再参加一些洗洁精，然后再参加20毫升的双氧水，最后参加碘化钾，稍等片刻之后，会立刻冲出大量的黄色泡沫，然后还会有白色泡沫从锥形瓶口冲出，并渐渐盘旋逸出，并有白色的水蒸气冒出。用手触摸锥形瓶，感觉比拟烫。 ⑴黄色泡沫中可能含有 (名称)；取少量白色泡沫或溶液可用酚酞试液检验(检验时可以稀释)，那么一开始反响的化学方程式是___________________。 ⑵如果黄色泡沫较少，使实验效果欠佳，那可能因为发生了反响(写离子方程式) _________________________________________；可以添加 ______有利于原反响的进行，并写出添加该物质后反响的离子方程式 ______________。 ⑶反响中还发现泡沫下面的溶液不断冒出气泡，可能是 ，该现象可能产生的原因是 。 ⑷该实验生成的蒸气中可能含有危害性的成分，所以可以用KI溶液和 ____溶液混合后，倒入到盛双氧水和洗洁精的可口可乐的瓶中。这样做可以到达防止污染的目的，而且使现象中又多了一种颜色。 三、(此题包括4小题，共30分) 18. (7分) 在U形管中盛放一定量的不溶于水的红色液体，利用U形管中的液面变化可判断装置内压强的变化。 (1)如右图所示，在小试管中放入Na2O2固体，当滴入少量蒸馏水时，可以发现小试管中现象___________________外，还发现U形管中a端液面低于b端液面，验证产生气体的方法是______________,此反响为________反响(填“吸热〞或“放热〞)。 〔2〕某同学利用〔1〕图中装置验证Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反响的热效应变化，该同学将Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体放入锥形瓶C中，搅拌后塞紧塞子，结果发现U形管中a端液面低于b端液面，但又发现锥形瓶比原来温度低，其原因是___________________，写出反响的方程式_____。 19．(7分)某校文印室里有两台复印机长期工作着，使用和操作复印机的师傅，时常感到身体有不适的现象。一天，一位学生知道后，查阅了相关资料，了解到复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时，对人体有害。臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试