2023年度三亚市第学第一学期高一期中考试高中化学.docx

2023学年度三亚市第一中学第一学期高一期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Cu:64 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Mn:55 第一卷〔选择题 共48分〕 一、选择题〔每题只有一个选项符合题意。每题3分，共48分〕 1、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 〔 〕 2、以下实验操作中正确的选项是 〔 〕 A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，以加速液体的流动 B．把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味 C．不慎将强碱的浓溶液滴到皮肤上，应立即用大量的水冲洗后，再涂上稀的硼酸溶液 D．因Hg〔NO3〕2 易溶于水，可将含有Hg〔NO3〕2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 3、根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市屡次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于以下分散系中的 〔 〕 A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体 4、气体的体积主要由以下什么因素决定的： 〔 〕 ①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量 A．①② 　 B．①③ C．②③ D．②④ 5、以下物质属于电解质的是 〔 〕 ①NaOH ②BaSO4 ③Cu ④蔗糖 ⑤SO2 A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①⑤ 6、以下说法正确的选项是 〔 〕 A．摩尔是物质的量的单位 B．溶液中或熔融状态下能导电的物质就是电解质 C．氧化复原反响的本质是元素化合价发生了变化 D．得电子的物质被复原，是复原剂 7、2007年10月24日，我国成功发射了“嫦娥一号〞探测卫星，这说明我国航天技术进入了世界先进水平。运送“嫦娥一号〞探测卫星的火箭所使用的燃料偏二甲肼〔C2H8N2〕是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。以下表达正确的选项是： 〔 〕 A．偏二甲肼〔C2H8N2〕的摩尔质量为60g B．1 mol 偏二甲肼〔C2H8N2〕的质量为60 g/mol C．6.02×1023个偏二甲肼〔C2H8N2〕分子的质量为60g D．6g偏二甲肼〔C2H8N2〕含有NA个偏二甲肼〔C2H8N2〕分子 8、以下各组物质中，所含分子数相同的是 〔 〕 A．10gH2 和10gO2 B．5.6LN2〔 标准状况〕和11gCO2 C．11.2L〔 标准状况〕H2O和0.5molBr D．224mLH2〔标准状况〕和0.1molN2 9、下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化复原反响的是 〔 〕 A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B．用煤气灶燃烧沼气[主要成分为甲烷〔CH4中C为-4价〕]为炒菜提供热量 C．铜质炊具长久不用生铜绿。 D．灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑 10、淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的 〔 〕  A．参加BaCl2溶液产生白色沉淀     B．参加碘水不变蓝 C． 参加BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D．参加碘水变蓝  11、能够大量共存的离子组是 〔 〕 A．Ca2+、Cl-、CO32- 、Na+ B．Cl-、CO32-、Na+ 、H+ C．H+ 、Ba2+ 、OH-、NO3- D．Mg2+ 、Na+、Cl-、SO42- 12、以下离子方程式中正确的有 〔 〕 A．稀硫酸滴加在铜片上：Cu +2H+ =Cu2+ + H2↑ B．氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O C．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H+ + OH— = H2O D．碳酸氢钠和盐酸反响：CO32— + 2H+ = CO2↑ + H2O 13、以下变化需要参加复原剂才能实现的 〔 〕 　　A．MnO4-Mn2＋　　　　　 B．HClCl2 C．FeFe3＋　　　　　　　　 D．KClO3O2 14、在无色溶液中能大量共存，参加OH-有沉淀析出，参加H+有气体放出的是 〔 〕 A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B．Fe3+、K+、SO42-、NO3- C．H+、Al3+、OH-、NO3- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- 15、配制250ml 0.1mol/L的NaOH溶液时，以下实验操作会使配得的溶液NaOH物质的量浓度偏大的是 〔 〕 A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线 D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水 16、为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙，将粗盐溶于水然后进行以下操作： ①过滤； ②加过量的NaOH溶液； ③加适量盐酸； ④加过量Na2CO3溶液； ⑤加过量的BaCl2溶液。 正确操作的顺序是 〔 〕 A．①④⑤②③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③① 第二卷〔非选择题 共52分〕 二、填空题〔此题7小题，共44分〕 17、〔4分〕选择以下实验方法别离物质，将别离方法的序号填在横线上。 A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．渗析 G．过滤 〔1〕______别离饱和食盐水与沙子的混合物。 〔2〕______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。 〔3〕______别离水和汽油的混合物。 〔4〕______别离CCl4〔沸点为76.75℃〕和甲苯〔沸点为110.6℃〕的混合物。 18、〔4分〕在标准状况下4.48L的NH3气体质量为 g,其中含 个H含 molN,将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为 mol/L 。 19、〔4分〕4HCl〔浓〕 + MnO2 MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O反响中，MnO2与被氧化的HC的物质的量之比是 ；假设有6molCl2生成时，反响中转移 mol电子。 20、〔4分〕〔1〕我们学习了两种根本的分类方法：交叉分类法和树状分类法。 按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液三类。其中胶体粒子的大小在　　　　　　　nm之间。这种分类属于　　　　　　　　　法。 21．〔6分〕某同学用胆矾晶体〔CuSO4·5H2O 〕配制0.40mol/L的CuSO4溶液1000mL，答复以下问题 〔1〕所需仪器为：容量瓶、托盘天平、药匙、 胶头滴管 ,还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出： 　　　　 。 〔2〕请写出该实验的简要的实验步骤①计算 ②称量胆矾　　　g ③ ④转移⑤洗涤并转移⑥定容⑦摇匀 〔3〕以以下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 22．〔10分〕有一包白色粉末，其中可能由K2CO3、、CaCl2、Ba〔NO3〕2，为检验它们，做了如下实验： ①将局部粉末溶于水，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中参加过量稀硝酸，有白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质，可能含有什么物质试判断： 〔1〕 原白色粉末中肯定有 ，可能有 ；〔用化学式填写〕 〔2〕写有关反响的离子方程式： ， ， 。 23．〔12分〕氧化复原反响在工农业生产和日常生活中有广泛运用 〔1〕人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖〔C6H12O6〕提供能量以维持生命活动，反响为：C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O＋能量，该反响中的复原剂是 。 〔2〕罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有 。 〔填“氧化性〞或“复原性〞〕； 〔3〕铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在的，而Fe2＋更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。在这个过程中维生素C所起的作用是 。〔填“氧化作用〞或“复原作用〞〕； 〔4〕缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁那么无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 。 〔5〕Fe3＋在工业上有重要用途。例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂〞刻制印刷电路，生成CuCl2和FeCl2，写出离子方程式 。 三、计算题〔8分〕 24、〔8分〕: MnO2 +4HCl〔浓〕MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反响生成 4.48L 氯气〔标况〕时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L〔假设反响前后体积不变〕。请计算：〔请写出计算过程〕 〔1〕用双线桥法表示出该反响的电子转移数目:MnO2 +4HCl〔浓〕MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 〔2〕反响耗用MnO2的质量　 　　g 〔3〕被氧化的HCl物质的量 mol 〔4〕原浓盐酸的物质的量浓度 mol/L