2023年化学学业水平复习教学案考察点6高中化学.docx

考查点6 从铝土矿到铝合金 教学目标 1. 铝及其重要化合物的主要物理性质和应用 2．铝、氧化铝、氢氧化铝的化学性质 教学重、难点 铝、氧化铝、氢氧化铝的化学性质 教学过程 一、金属铝的性质 地壳中含量最多的金属元素是 __ ；含量最多的非金属元素是 __ 。 铝是一种_________色的金属，硬度_________,密度___________，熔沸点__________,导电和导热性能_______________ 1、与非金属单质的反响 ①与氧气反响常温下易生成致密的氧化膜，在空气中具有良好的 _ 性。 与氧气在高温下的反响： __ ②与氯气化合： ___ 2、与金属氧化物反响〔铝热反响〕 焊接钢轨〔必修1P67〕时的反响： __ _ 3、与非氧化性酸〔如：稀盐酸〕的反响： ___ _________ 4、与氧化性酸的反响：在浓硫酸、浓硝酸里发生 5、与强碱〔如氢氧化钠〕的反响： _____ 6、与盐溶液的反响〔与铜的置换反响〕： _ 二、氧化铝的性质〔两性氧化物〕 1、与强酸〔如稀盐酸〕的反响： _ 2、与强碱〔如氢氧化钠〕的反响： 三、氢氧化铝的性质〔两性氢氧化物〕 1、与强酸〔如稀盐酸〕的反响： 2、与强碱〔如氢氧化钠〕的反响： 注意：氢氧化铝不能溶解在氨水中。 3、不稳定性〔受热易分解〕： ______ 四、铝的冶炼――电解法(见必修1P62-63) 方程式：_______________________________________________________ 【归纳】铝三角的转换关系 Al3+AlAlO2－ Al3+Al2O3AlO2－ Al3+Al(OH)3AlO2－ 【练习】 1、①相同物质的量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反响时放出的氢气的体积比为_________。 ②相同质量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反响时放出的氢气的体积比为____________。 ③分别将0.3mol的钠、镁、铝投入100mL 1mol/l的硫酸溶液中，产生的氢气的体积比为____________。 2、将一块镁铝合金先溶解在盐酸中，恰好反响完全，再参加过量的NaOH溶液，发生反响的离子方程式依次是⑴ _ ； ⑵ _ ； ⑶ _ ； ⑷ _ ；⑸ _ ； 3、以下为铝或铝合金的各种用途，在后面横线上写出所根据的性质： ⑴制造飞机或汽车外壳 ； ⑵作为储存浓硫酸的容器 ； ⑶制造各种日用炊具 ； ⑷铝热法冶炼金属 ； ⑸造电线电缆 ； ⑹制造包装用的铝箔 。 4、以下五个图中，横坐标为某溶液中参加某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，请从A～E中选择符合各题要求的序号填在表中。 某溶液 参加的物质 答案 ① 饱和石灰水 通过量的CO2 ② AlCl3溶液 通过量的NH3 ③ 含少量NaOH的NaAlO2溶液 通过量的CO2 ④ 含少量NaOH的NaAlO2溶液 逐滴加稀盐酸 ⑤ MgCl2、AlCl3混合溶液 逐滴加NaOH溶液至过量 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ks5u