2023年湖南长沙铁路第学11高一化学上学期期中考试.docx

长铁一中2023-2023学年上学期期中考试高一年级试题（化学） 时量60分钟 总分值100分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N：14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 一、选择题（此题包括20小题，每题3分，共60分，每题只有一个选项符合题意） 1．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。以下化学品名称与警示标志名称对应正确的选项是 A．酒精—剧毒品 B．浓硫酸—腐蚀品 C．氯化钠—易燃品 D．烧碱—剧毒品 2．以下实验操作中有错误的选项是 A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中 C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出 D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体 3．对于相同物质的量的SO2和SO3，以下说法中正确的选项是 A．分子数之比为1∶1 B．质量之比为1∶1 C．氧原子数之比为1∶1 D．氧元素的质量比为1∶1 4．设阿伏加德罗常数为NA，那么以下说法正确的选项是 A．甲烷的摩尔质量为16克 B． O2所含氧分子数为0.1NA C．17gNH3所含的电子数为10 NA D．把NA个H2SO4 溶于1L水中，那么溶液的物质的量浓度为1 mol/L 5．以下物质中的主要成分属于钙盐的是 A．生石灰　　 B．熟石灰　　 C．石灰石　　 D．纯碱 6．以下不存在丁达尔效应的分散系是 A．CuSO4溶液 B．淀粉溶液 C．有尘埃的空气 D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液后所得液体 7．以下物质中属于电解质的是 A．CuCl2 B．酒精 C．稀硫酸 D．Fe 8．在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+ 、K+ 、OH— 、NO3— B．NH4+ 、SO42— 、Al3＋ 、NO3— C．Na+ 、Ca2+ 、NO3— 、CO32— D．K+、MnO4— 、NH4+ 、NO3— 9．以下离子方程式书写正确的为 A．氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合：Ca2＋ ＋ CO32— ＝ CaCO3↓ B．铁与盐酸反响：Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe3＋ ＋ H2↑ C．氧化铜与硫酸反响：Cu2＋＋SO42— ＝ CuSO4 D．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋ ＋ SO42— ＝ BaSO4↓ 10．离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反响是 A．所有酸和碱之间的中和反响 B．所有强酸和强碱之间的中和反响 C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反响 D．可溶性强酸溶液与可溶性强碱溶液生成可溶性盐和水的反响 11．现有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是 A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl2 12．以下反响属于氧化复原反响的是 A．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O B．CaCO3＋H2O＋CO2=== Ca(HCO3)2 C．CuO ＋ 2HCl ＝CuCl2 ＋ H2O D．CaCO3CaO + CO2↑ 13．黑火药的爆炸反响 ：2KNO3＋S＋3C == K2S＋N2↑＋3CO2↑ ；其中被氧化的元素是 A．N B． S C． O D．C 14．以下化学反响根本类型中，一定是氧化复原反响的是 A、化合反响 B、分解反响 C、复分解反响 D、置换反响 15．别离以下混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ） A．氧化铜、木炭 B．硝酸钾、氯化钠 C．碳酸钙、氯化钠 D．乙醇、水 16．根据以下反响判断有关物质复原性由强到弱的顺序是 ① H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4 ② 2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2 A．H2SO3＞ HI ＞FeCl2 B. HI ＞FeCl2 ＞H2SO3 C． FeCl2 ＞HI ＞H2SO3 D. FeCl2 ＞H2SO3＞HI 17．胶体区别于其他分散系的本质特征是 　 A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 　 B．产生丁达尔现象 　C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间 　 D．胶体在一定条件下能稳定存在 18．以下微粒既具有氧化性又具有复原性的是（ ） A．Al3+ B．Cl- C．Fe2+ D．H+ 19．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+离子。假设榨苹果汁时参加维生素C，会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 A．氧化性 B．复原性 C．酸性 D．碱性 20．在标准状况下，11.2L NOx 气体的质量是23g，那么x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 二、填空题（每空2分，共20分） 21．1mol/L的CaCl2 溶液，Cl－ 离子的物质的量浓度为___________mol/L。 22． 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格为 _________，称取的NaCl质量是 23．写出Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式： _________________________________________________________ 24．铜在常温下能被稀HNO3溶解，反响为： 3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑十4H2O。 ①请将上述反响改写成离子方程式 。 ②上述反响中，氧化剂是 。 25．在反响 2KClO3 + I2 === 2KIO3 + Cl2 中 Cl2是 （选择A．氧化产物　Ｂ．复原产物　Ｃ．既是氧化产物又是复原产物），氧化剂和复原剂的物质的量之比为 当有1mol KClO3被复原时，反响中转移的电子物质的量是 　 26．写出以下离子方程式对应的一个化学方程式： 2H＋ ＋ CO32— ＝ H2O ＋ CO2↑ ________________________________________________________________ 三、探究实践题（此题有2小题，共14分） 27． 用的浓硫酸稀释成的稀硫酸100ml,答复以下问题： （1）需取浓硫酸___________ ml（保存到小数点后一位数字） （2）配制操作可分解成如下几步： A 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查容量瓶是否漏水 B 用少量蒸馏水洗涤烧杯，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次 C 将已冷却的硫酸注入容量瓶中 D 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸 E 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌 F 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀，装瓶 G 用胶头滴管继续加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切 H 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线 正确的操作顺序是：__________________________ 28．有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验： （1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀； （2）参加稀盐酸，沉淀局部溶解且有气泡产生。 根据以上实验所产生得现象，判断这种混合物里，一定含有__________________________物质，一定没有____________物质，可能有的物质是____________。写出上述所发生反响的离子方程式： ①________________________________________________________________ ②_________________________________________________________________ 四、计算题（写出计算过程，共6分） 29．用KMnO4与足量物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反响．反响方程式如下： 2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O 答复以下问题： （1） 2molKMnO4完全反响时，产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？ （2）同时，被氧化的HCl物质的量为多少？ 长铁一中2023-2023学年上学期期中考试高一年级 答案（化学） 一、选择题（每题3分，共60分） 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答 案 B B A C C A A B A D 题 号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答 案 B A D D C A C C B B 二、填空题(每空2分，共18分) 21． 2 。 22． 1000mL 、 117.0 g 。 23． Al2(SO4)3= 2Al3+十3SO42- 。 24． 3Cu＋8H+十2NO3--===3Cu2+＋2NO↑十4H2O ； HNO3 ； 25. B 2:1 5mol 四、计算题（写出计算过程，6分） 299．(1)112L (2)10mol