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2023年江苏省启东上学期高一化学期中试卷及答案.docx
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2023 江苏省 启东 上学 高一化学 期中 试卷 答案
江苏省启东中学2023-2023学年度第一学期期中考试 高一化学试卷 命题人:陆海峰 (测试时间100分钟,总分值120分) 可能用到的相对原子质量 H-1 He-4 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108 Ba-137 单项选择题:此题包括10小题,每题2分,共计20分。每题只有一个选项符合题意。 1.以下我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反响的是(  ) A.火药使用 B.粮食酿酒 C.转轮排字 D.铁的冶炼 2.以下物质分类中,前者包括后者的是(  ) A.金属氧化物 化合物 B.溶液 胶体 C.电解质 化合物 D.混合物 胶体 3.以下四幅图中,小白球代表的是氢原子,大灰球代表的是氦原子。最适宜表示同温同压下,等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是(  ) A B C D 4.用NA表示阿伏加德罗常数的值,以下表达正确的选项(  ) A.的NH4+ 离子中含有的电子数0.1NA B.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3 NA C.在常温常压下,2含有的分子数为 NA D.2NA 5.水溶液中能大量共存的一组离子是(  )   A. NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B. Cl-、SO32﹣、Fe2+、H+   C. K+、Na+、SO42﹣、MnO4- D. Na+、H+、NO3-、HCO3- 6.以下反响的离子方程式书写正确的选项(  ) A.往澄清石灰水中通入过量的CO2:OH-+CO2=HCO3- B.稀H2SO4与铁粉反响:2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2↑ C.钠和冷水反响:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ D.小苏打与醋酸反响:HCO3-+2H+=H2O+CO2↑ 7.以以下图示装置的实验中,操作正确的选项(  ) A.mol·L-1盐酸 B.图2稀释浓硫酸 C.图3称量氯化钠固体 D.图4CCl4萃取碘水的分液操作 8.以下反响中的氨与反响4NH3+5O2=4NO+6H2O中的氨作用一样的是(  )   A. 2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B. 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O   C. NH3+H2ONH3·H2O D. HCl+NH3=NH4Cl 9.以下有关说法正确的选项(  ) A.氧化复原反响中的反响物,不是氧化剂确实是复原剂 B.在氧化复原反响中,复原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数 C.能导电的物质一定是电解质 D.金属氧化物一定是碱性氧化物 10.粗盐提纯实验中,除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,采纳以下四个步骤:①加过量Na2CO3溶液,②加过量Ba(OH)2溶液,③过滤,④加适量盐酸。步骤顺序合理的是(  ) A.①②③④ B.③①②④ C.④②①③ D.②①③④ 不定项选择题:此题包括5小题,每题4分,共计20分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项,多项选择时,该题得0分;假设正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得总分值,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.以下关于胶体的表达不正确的选项(  ) A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 m~10-7m之间 B.光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应 C.用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象一样 D.Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降,到达净水目的 12.以下关于物质的量浓度表述正确的选项(  ) A.0.2mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—总物质的量为 B.50mL2mol·L-1NaCl溶液和100mL0.5mol·L-1MgCl2溶液中,Cl-的物质的量浓度相等 C.用1L水吸收氯化氢所得盐酸的浓度是1mol·L-1 D.10g98%的硫酸(密度为·cm—3)与10mL18.4mol·L—1的硫酸的浓度是一样的 13.工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。在该反响中(  )   A. 硫元素既被氧化又被复原   B. 氧化剂与复原剂的物质的量之比为1:2   C. 每生成1molNa2S2O3,转移4mol电子   D. 一样条件下,每吸收10m3SO23CO2 14.以下实验操作中正确的选项(  ) A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停顿加热 B.蒸馏时,温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部    C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 D.检验溶液中是否含有NH4+:取少量试液于试管中,参加NaOH溶液并加热,用潮湿的红色石蕊试纸检验产生的气体 15.工业上常用FeCl3溶液与铜反响制造印刷电路板。该反响的化学方程式为:2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2。取上述反响后溶液10 mL进展分析,测得其中c(Fe3+)为1mol·L—1。向其中参加足量的硝酸银溶液,过滤、枯燥,可得到沉淀l7.22g。那么上述反响后的10mL溶液中c(Cu2+)为(  ) A.mol·L—1 B.1.5 mol·L—1 C.0.4 mol·L—1 D. mol·L—1 非选择题(共80分) 16.(16分)依照要求答复以下咨询题: ⑴硝酸钠、75%的酒精溶液、Fe(OH)3胶体、豆浆这些物质能与Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、CH3COOH(液态)归为一类的是   。 ⑵以下仪器:容量瓶、蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗,其中不能用于物质别离的是 。 ⑶四大根本反响中,一定没有发生电子转移的是       。 ⑷以下各组物质的别离或提纯,应选用下述方法的哪一种?(填选项字母) A.分液  B.过滤  C.萃取  D.蒸馏  E.蒸发结晶  F.高温分解 ①别离CCl4和H2O:       ; ②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3:       ; ③除去CaO固体中少量的CaCO3固体:       ; ④从碘水中提取碘:       ; ⑤别离CCl4℃℃)的液体混合物:     。 17.(18分)以以下图为两套实验装置。 ⑴写出以下仪器的名称: ① ;② 。 ⑵仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的有 。(填序号) ⑶假设利用装置I制取蒸馏水,还缺少的仪器是 ,将仪器补充完好后进展实验,冷却水从 口进。 ⑷现需配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240mL,其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图,图中有两处错误分别是 、 。 ⑸配制溶液时,一般能够分为以下几个步骤: ①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 其正确的操作顺序为_____________________。 ⑹某同学欲称量一定量的NaOH固体,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为______g,该同学应称量______g NaOH。 ⑺在配制过程中,假设其他操作都是正确的,以下操作会引起浓度偏高的是__________。 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 ③容量瓶不枯燥,含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤定容摇匀后觉察溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线 18.(12分)已经知道实验室制取C12的反响为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,又已经知道Pb的化合价只有+2、+4,且+4价的Pb具有强氧化性,也能氧化浓盐酸生成C12; ⑴写出PbO2与浓盐酸反响的化学方程式 ,其中表现复原性的HCl与表现酸性的HCl的物质的量之比为 。 ⑵PbO2不稳定,随温度升高按以下顺序逐步分解:PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。假设加热分解后所得到的固体全部为Pb3O4,现将a molPbO2加热分解,那么加热过程中放出O2_____L(标准情况下); ⑶已经知道PbSO4不溶于水,但可溶于醋酸铵溶液,反响方程式如下:PbSO4+2CH3COONH4= (CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。 ①PbSO4与CH3COONH4能进展反响的缘故是符合了复分解反响条件之一的生成了 ,现将Na2S溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成,那么其反响的离子方程式应为 。 ②已经知道+2价Sn的化合物具有强复原性。等物质的量的PbO2和SnO的混合物溶于过量的稀硫酸中,溶液中存在的主要金属阳离子是 (填序号)。 A.Pb2+ B.Pb4+ C.Sn2+ D.Sn4+ 19.(16分)“探险队员〞——盐酸,不小心走进了化学迷宫,迷宫有许多“吃人的野兽〞(即能与盐酸反响的物质),盐酸必须避开它们,否那么就无法通过。 ⑴请你协助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的道路)_____________。 ⑵在能“吃掉〞盐酸的化学反响中,属于酸和碱中和反响的有__________个,属于氧化复原反响的有__________个,其中能“吃掉〞盐酸的盐是__________(填写物质序号)。 ⑶在不能“吃掉〞盐酸的物质中,属于非电解质的是________(填写物质序号),在能“吃掉〞盐酸的物质中,属于电解质的是 (填写物质序号)。 ⑷假设将盐酸换成碳酸镁,它能沿着盐酸走出的道路“走出〞这个迷宫吗?填“能〞或“不能〞_____,写出离子方程式说明其缘故: 。 20.(10分)

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