2023年江苏省启东上学期高一化学期中试卷及答案.docx

江苏省启东中学2023-2023学年度第一学期期中考试 高一化学试卷 命题人：陆海峰 （测试时间100分钟，总分值120分） 可能用到的相对原子质量 H-1 He-4 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108 Ba-137 单项选择题：此题包括10小题，每题2分，共计20分。每题只有一个选项符合题意。 1．以下我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反响的是(　 ) A．火药使用 B．粮食酿酒 C．转轮排字 D．铁的冶炼 2．以下物质分类中，前者包括后者的是(　 ) A．金属氧化物 化合物 B．溶液 胶体 C．电解质 化合物 D．混合物 胶体 3．以下四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。最适宜表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是(　 ) A B C D 4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项(　 ) A．的NH4+ 离子中含有的电子数0.1NA B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3 NA C．在常温常压下，2含有的分子数为 NA D．2NA 5．水溶液中能大量共存的一组离子是(　 ) 　 A． NH4+、Ba2+、Br－、CO32－ B． Cl－、SO32﹣、Fe2+、H+ 　 C． K+、Na+、SO42﹣、MnO4－ D． Na+、H+、NO3－、HCO3－ 6．以下反响的离子方程式书写正确的选项(　 ) A．往澄清石灰水中通入过量的CO2：OH－+CO2=HCO3－ B．稀H2SO4与铁粉反响：2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2↑ C．钠和冷水反响：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑ D．小苏打与醋酸反响：HCO3－+2H+=H2O+CO2↑ 7．以以下图示装置的实验中，操作正确的选项(　 ) A．mol·L－1盐酸 B．图2稀释浓硫酸 C．图3称量氯化钠固体 D．图4CCl4萃取碘水的分液操作 8．以下反响中的氨与反响4NH3+5O2=4NO+6H2O中的氨作用一样的是（　　） 　 A． 2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B． 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O 　 C． NH3+H2ONH3·H2O D． HCl+NH3=NH4Cl 9．以下有关说法正确的选项(　 ) A．氧化复原反响中的反响物，不是氧化剂确实是复原剂 B．在氧化复原反响中，复原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数 C．能导电的物质一定是电解质 D．金属氧化物一定是碱性氧化物 10．粗盐提纯实验中，除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-等离子，采纳以下四个步骤：①加过量Na2CO3溶液，②加过量Ba(OH)2溶液，③过滤，④加适量盐酸。步骤顺序合理的是(　 ) A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．②①③④ 不定项选择题：此题包括5小题，每题4分，共计20分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题得0分；假设正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．以下关于胶体的表达不正确的选项(　 ) A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9 m～10－7m之间 B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象一样 D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，到达净水目的 12．以下关于物质的量浓度表述正确的选项(　 ) A．0.2mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—总物质的量为 B．50mL2mol·L－1NaCl溶液和100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等 C．用1L水吸收氯化氢所得盐酸的浓度是1mol·L－1 D．10g98%的硫酸（密度为·cm—3）与10mL18.4mol·L—1的硫酸的浓度是一样的 13．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反响中(　 ) 　 A． 硫元素既被氧化又被复原 　 B． 氧化剂与复原剂的物质的量之比为1：2 　 C． 每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子 　 D． 一样条件下，每吸收10m3SO23CO2 14．以下实验操作中正确的选项(　 ) A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停顿加热 B．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部　　　 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．检验溶液中是否含有NH4+：取少量试液于试管中，参加NaOH溶液并加热，用潮湿的红色石蕊试纸检验产生的气体 15．工业上常用FeCl3溶液与铜反响制造印刷电路板。该反响的化学方程式为：2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2。取上述反响后溶液10 mL进展分析，测得其中c(Fe3+)为1mol·L—1。向其中参加足量的硝酸银溶液，过滤、枯燥，可得到沉淀l7.22g。那么上述反响后的10mL溶液中c(Cu2+)为(　 ) A．mol·L—1 B．1.5 mol·L—1 C．0.4 mol·L—1 D． mol·L—1 非选择题（共80分） 16．(16分)依照要求答复以下咨询题： ⑴硝酸钠、75％的酒精溶液、Fe(OH)3胶体、豆浆这些物质能与Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）归为一类的是 　　。 ⑵以下仪器：容量瓶、蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗，其中不能用于物质别离的是 。 ⑶四大根本反响中，一定没有发生电子转移的是　　 　 　　。 ⑷以下各组物质的别离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母） A．分液　　B．过滤　 C．萃取　　D．蒸馏　　E．蒸发结晶　　F．高温分解 ①别离CCl4和H2O：　　 　 　　； ②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：　　 　 　　； ③除去CaO固体中少量的CaCO3固体：　　 　 　　； ④从碘水中提取碘：　　 　 　　； ⑤别离CCl4℃℃）的液体混合物：　　 　　。 17．(18分)以以下图为两套实验装置。 ⑴写出以下仪器的名称： ① ；② 。 ⑵仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填序号） ⑶假设利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完好后进展实验，冷却水从 口进。 ⑷现需配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240mL，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是 、 。 ⑸配制溶液时，一般能够分为以下几个步骤： ①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 其正确的操作顺序为_____________________。 ⑹某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为______g，该同学应称量______g NaOH。 ⑺在配制过程中，假设其他操作都是正确的，以下操作会引起浓度偏高的是__________。 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 ③容量瓶不枯燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤定容摇匀后觉察溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 18．(12分)已经知道实验室制取C12的反响为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，又已经知道Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，也能氧化浓盐酸生成C12； ⑴写出PbO2与浓盐酸反响的化学方程式 ，其中表现复原性的HCl与表现酸性的HCl的物质的量之比为 。 ⑵PbO2不稳定，随温度升高按以下顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。假设加热分解后所得到的固体全部为Pb3O4，现将a molPbO2加热分解，那么加热过程中放出O2_____L(标准情况下)； ⑶已经知道PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反响方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4= (CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。 ①PbSO4与CH3COONH4能进展反响的缘故是符合了复分解反响条件之一的生成了 ，现将Na2S溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，那么其反响的离子方程式应为 。 ②已经知道+2价Sn的化合物具有强复原性。等物质的量的PbO2和SnO的混合物溶于过量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金属阳离子是 （填序号）。 A．Pb2＋ B．Pb4＋ C．Sn2＋ D．Sn4＋ 19．(16分)“探险队员〞——盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽〞(即能与盐酸反响的物质)，盐酸必须避开它们，否那么就无法通过。 ⑴请你协助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的道路)_____________。 ⑵在能“吃掉〞盐酸的化学反响中，属于酸和碱中和反响的有__________个，属于氧化复原反响的有__________个，其中能“吃掉〞盐酸的盐是__________(填写物质序号)。 ⑶在不能“吃掉〞盐酸的物质中，属于非电解质的是________(填写物质序号)，在能“吃掉〞盐酸的物质中，属于电解质的是 (填写物质序号)。 ⑷假设将盐酸换成碳酸镁，它能沿着盐酸走出的道路“走出〞这个迷宫吗？填“能〞或“不能〞_____，写出离子方程式说明其缘故： 。 20．(10分)