2023年度哈第二学期高二6月月考高中化学.docx

2023学年度哈师大附中第二学期高二6月月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ag:108 一、单项选择题〔每题2分，共60分〕 1．以下能级中轨道数为3的是 〔 〕 A．s能级 B．p能级 C．d能级 D．f能级 2．以下各基态原子或离子的电子排布式错误的选项是 〔 〕 A．Al 1s22s22p63s23p1 B．S2- 1s22s22p63s23p4 C．Na+ 1s22s22p6 D．F 1s22s22p5 3．某元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，此元素最可能的价态是 〔 〕 A．+1 B．+2 C．+3 D．－1 4．具有以下电子排布式的基态原子中，半径最大的是 〔 〕 A．ls22s22p63s23p2 B．1s22s22p3 C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p4 5．以下分子或离子中，含有孤对电子的是 〔 〕 A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+ 6．以下分子或离子中不能跟质子结合的是 〔 〕 A．NH3 B．H2O C．OH－ D．NH4+ 7．碘单质在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 〔 〕 A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大 B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子 C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 8．膦又称磷化氢〔PH3〕，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的表达正确的选项是 〔 〕 A．PH3分子中有未成键的孤对电子 B．PH3是非极性分子 C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子的P－H键是非极性键 9．基态碳原子的最外能层的电子排布图正确的选项是 〔 〕 10．以下各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 〔 〕 A．CO2 H2S B． C2H4 CH4 C． C60 C2H4 D．NH3 HCl 11．以以下图片中所发生的现象与电子的跃迁无关的是 〔 〕 A B C D 12．以下第三周期元素的离子中，半径最大的是 〔 〕 A．Na+ B．Al3+ C．S2- D．Cl－ 13．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。BeCl2属于 〔 〕 A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子 C．由非极性键构成的极性分子 D．由非极性键构成的非极性分子 14．以下分子的VSEPR模型与分子立体结构模型一致的是 〔 〕 A．NH3 B．CCl4 C．H2O D．PCl3 15．配合物在许多方面有着广泛的应用。以下表达不正确的选项是 〔 〕 A．以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用 B．Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素 C．[Ag〔NH3〕2]+是化学镀银的有效成分 D．向CuSO4溶液中逐滴参加过量的氨水，可得Cu〔OH〕2↓ 16．根据“相似相溶〞规律，你认为以下物质在水中溶解度较大的是 〔 〕 A．乙烯 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．氢气 17．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下表达不正确的选项是 〔 〕 A．该元素属于第七周期 B．该元素为金属元素，性质与82Pb相似 C．该元素位于ⅢA族 D．该同位素原子含有114个电子，184个中子 18．某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，那么以下说法正确的选项是 〔 〕 A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B．X是第二周期VA族元素 C．X是第二周期VIA族元素 D．X的最高化合价为＋4 19．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．假设质量相等，那么质子数相等 B．假设原子数相等，那么中子数相等 C．假设分子数相等，那么体积相等 D．假设体积相等，那么密度相等 20．以下分子中含有手性碳的是 〔 〕 A．草酸 B．冰醋酸 C．甘氨酸 D．丙氨酸 21．以下离子中，所带电荷数与该离子的能层数相等的是 〔 〕 A．Al3+　　　　　 B．Mg2+　　　　　 C．Be2+　　　　　 D．H+ 22．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，以下说法正确的选项是〔 〕 A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 23．根据中学化学教材所附元素周期表判断，以下表达不正确的选项是 〔 〕 A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 24．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA B．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA C．18 g D2O中含有的质子数目为10NA D．1 L 0.5mol/L Na2CO3 溶液中含有的CO32－数目为0.5NA 25．以下分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 〔 〕 A．SiCl4 B．H2O C．BF3 D．PCl5 26．下表为元素周期表前四周期的一局部,以下有关R、W、X、Y、Z五种元素的表达中，正确的选项是 〔 〕 A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 27．以以下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 〔 〕 A．SiH4 B．PH3 C．H2S D．HCl 28．以下分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 〔 〕 ①H2O ②NH3 ③F－ ④CN－ ⑤CO A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤ 29．以下说法不正确的选项是 〔 〕 A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内 B．只含非极性键的分子一定是非极性分子 C．含有极性键的分子不一定是极性分子 D．非极性分子不一定含有非极性键 30．以下关于元素的表达正确的选项是 〔 〕 A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B．目前使用的元素周期表中，每一周期均由金属元素与非金属元素组成 C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8 二、填空题〔共40分〕 31．〔4分〕现代物质结构理论原理证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做 原子。当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规那么被称为 。 32．〔6分〕某核素AZX的氯化物XCl2 1.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算： 〔1〕X的质量数： ； 〔2〕假设X的核内中子数为20，求37gXCl2中所含质子的物质的量是： ； 〔3〕用电子式表示XCl2形成过程： 。 33．〔6分〕2003年10月16日“神舟五号〞飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态H2O2外，还有另一种液态氮氢化合物。该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。 〔1〕该氮氢化合物的电子式为 。 〔2〕假设该物质与液态过氧化氢恰好完全反响，产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反响的化学方程式： 。 〔3〕NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反响：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反响的化学方程式： 。 34．〔6分〕试用杂化轨道理论分析： 〔1〕BF3分子的立体结构呈： ，中心原子B的杂化类型是： ； 〔2〕NF3分子的立体结构呈： ，中心原子N的杂化类型是： ； 〔3〕CH2O分子的立体结构呈：平面三角形 ，中心原子C的杂化类型是：sp2杂化，一个CH2O分子中含有 个π键， 个σ键。 35．〔8分〕A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请答复： 〔1〕组成A分子的原子的核外电子排布式是 ； 〔2〕B和C的分子式分别是 和 ；C分子的立体结构呈 形， 该分子属于 分子〔填“极