2023年资阳市届高三一诊化学试题及答案.docx

理科综合共300分，考试用时150分钟。本试卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部。全卷共100分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Cr 52 Mn 55 Cu 64 I 127 Ba 137 本卷须知： 1．答第一卷前，检查自己的姓名、座位号、报名号是否填写在答题卡上，条形码是否贴在答题卡上对应的虚线框内。 2．第一卷每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第二卷用黑色墨水的钢笔或签字笔在答题卡上对应题号位置作答，在试卷上作答，答案无效。 3．考试结束时，监考人员将答题卡收回。 第一卷〔选择题 共42分〕 1．水是生命之源，以下关于水的说法正确的选项是 A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 B．某温度下，pH=6的蒸馏水显酸性 C．氯气有毒，因而自来水的杀菌消毒一定不能使用氯气 D．明矾可用于水的净化与杀菌消毒 2．分类思想是学习化学的重要思想，从分类的角度分析正确的选项是 A．SO2和NO2溶于水都显酸性，因而它们都是酸性氧化物 B．Na2O和NH3的水溶液均能导电，故均为电解质 C．Si和SiO2均属于原子晶体 D．Na2O和Na2O2与水反响均会生成强碱，故都是碱性氧化物 3．以下离子方程式书写正确的选项是 A．将过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2O＋CO2＋Ca＋2ClO=CaCO3↓＋2HClO B．将少量NaOH溶液参加到NH4HCO3溶液中：OH－＋HCO=CO＋H2O C．Fe3O4与稀HNO3反响：Fe3O4＋8H=Fe＋2Fe＋4H2O D．向NaHCO3溶液中参加少量Ca(OH)2：HCO＋Ca＋OH=CaCO3↓＋H2O 4．以下关于阿佛加德罗常数的说法正确的选项是 A．1 L mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数 NA B．一定条件下的密闭容器中，6.4 g SO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1 NA C．常温下18 g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2 NA D．0.1 NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反响，得到0.1 mol NO2 5．以下实验的操作、现象、结论均正确的选项是 选项 操作 结论 A[来源:学&科&网Z&X&X&K] 用洁净的铂金丝沾取硫酸盐在酒精灯上灼烧，焰色为黄色 该硫酸盐一定含Na 一定不含K B 二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，试管口出现浅红棕色气体 酸性条件下NO具有强氧化性 C 在淀粉的水解液中参加新制Cu(OH)2悬浊液加热，无红色沉淀 淀粉没有发生水解 D 某试样溶液中参加少量稀盐酸，有白色沉淀生成 试样中一定含有Ag 6．在酸性溶液中的复原性强弱顺序为：SO2 > I> H2O2 > Fe> Cl，以下反响不可能发生的是 A．2I+ Fe=I2 + Fe B．2Fe+ SO2 + 2H2O=2Fe+ SO+ 4H+ C．SO2 + 2H2O + I2=H2SO4 + 2HI D．H2O2 + H2SO4=SO2↑ + O2↑ + 2H2O 7．将9 g铜和铁的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反响后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续参加100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。假设向反响后的溶液中参加KSCN溶液，溶液不变红，那么以下说法不正确的选项是 A．原混合物中铜和铁各0.075 mol B．稀硝酸的物质的量浓度为2.0 mol·L C．第一次剩余4.8 g 金属为铜和铁 D．向反响后的溶液中再参加该稀硝酸100 mL，又得到NO在标准状况下体积小于1.12 L 第二卷〔选择题 共58分〕 8．〔17分〕利用如以下图装置制备饱和氯水，探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先对制得的氯水进行观察，再用胶头滴管将该氯水逐滴滴入盛有含酚酞的NaOH溶液的试管中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。据此答复： 〔1〕C中的试剂是 ；仪器b的名称为 ，b中发生反响的离子方程式为 。 〔2〕写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式： 。氯水长时间放置，氯水中的成分就会发生变化，能快速判断氯水中含有较多C12的方法是： 。 〔3〕根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字补充： ①氯水与NaOH反响，碱性减弱红色褪去。② 。 〔4〕通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。 【实验步骤】 ①取上述实验后试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中；② ，振荡试管。 【现象与结论】 ①假设 ，那么证明溶液红色褪去的原因是①而不是②。 ②假设 ，那么证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。[来源:学#科#网Z#X#X#K] 〔5〕为了从新制氯水中制得较高浓度的HClO，可向氯水中参加的试剂是 。 A．CaCO3 B．NaHSO3 C．Na2CO3 D．Ca(OH)2 9．〔14分〕A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下： 〔I〕原子半径：A＜C＜B＜E＜D 〔II〕原子的最外层电子数：A=D，C=E，A＋B=C 〔III〕原子的核外电子层数：B=C=2A 〔Ⅳ〕F的＋3价阳离子基态价电子排布为3d5 请答复： 〔1〕B原子的基态原子电子排布，所有能级均处于全充满或半充满状态，那么B原子的电子排布式为 。 〔2〕甲是A、C两元素按原子个数比2∶1组成常见化合物，甲的VSEPR模型为 ，甲分子的立体构型为 。xkb1 〔3〕上述元素中，A、B、C、E、F五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为1∶1∶2，向该盐溶液参加酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；参加NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，那么该复盐的化学式 。为检验复盐中某有色离子的存在，请写出检验的实验操作和现象 。 〔4〕F的+3价离子在碱性条件下可被NaClO氧化为+6价的含氧酸根离子，ClO被复原为Cl，写出反响的离子方程式 。 10．〔13分〕有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体。以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程如下： 答复以下问题： 〔1〕化合物B中的含氧官能团名称是 。F的结构简式为 。 〔2〕写出C与银氨溶液共热的化学反响方程式： 。 〔3〕化合物D不能发生的反响有 〔填序号〕。 ①加成反响 ②取代反响 ③消去反响 ④氧化反响 ⑤水解反响 〔4〕B的含苯环结构的同分异构体还有 种，其中一种的核磁共振氢谱中出现4个峰且不与FeCl3溶液发生显色反响的是 〔填结构简式〕。 11．〔14分〕硫酸亚锡〔SnSO4〕是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下： 查阅资料： I、酸性条件下，锡在水溶液中有Sn、Sn两种主要存在形式，Sn易被氧化。 Ⅱ、SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡［Sn(OH)C1］。 答复以下问题： 〔1〕操作1的步骤为 、 、过滤、洗涤、枯燥。对沉淀进行洗涤的方法是 。 〔2〕SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式及化学反响原理解释原因： 。 〔3〕参加Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH；② 。 〔4〕SnSO4还可在酸性条件下用作双氧水的去除剂，发生反响的离子方程式是： 。 〔5〕该小组通过以下方法测定所用锡粉的纯度〔杂质不参与反响〕：取质量为m的锡粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO4中参加过量的Fe2(SO4)3溶液，用物质的量浓度为c的K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe〔酸性环境下Cr2O可被复原为Cr〕，共用去K2Cr2O7溶液的体积为V。那么锡粉中锡的质量分数是 。〔Sn的摩尔质量为M，用含m、c、V、M的代数式表示〕 △ 8．〔17分〕〔1〕NaOH溶液〔1分〕；圆底烧瓶〔1分〕； MnO2 + 4H+ + 2Cl-=Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O〔2分〕； 〔2〕Cl2、HCl、HClO〔3分〕；观察氯水呈黄绿色〔2分〕； 〔3〕氯水的漂白作用使红色褪去〔2分〕； 〔4〕参加NaOH溶液〔2分〕；①溶液变红色〔1分〕；②溶液不变红色〔1分〕； 〔5〕A〔2分〕； 9．〔14分〕〔1〕1s22s22p3〔2分〕；〔2〕四面体形〔2分〕；V形〔2分〕； 〔3〕NH4Fe(SO4)2〔2分〕；取少量该复盐于试管中，加蒸馏水溶解后，参加几滴KSCN溶液，溶液出现血红色〔3分，其它合理答案也给分〕 〔4〕2Fe3＋＋3ClO-＋10OH-=2FeO42-＋3Cl-＋5H2O〔3分〕； 10．〔13分〕〔1〕〔酚〕羟基〔1分〕； 〔2分〕； 〔2〕CH2=CHCHO + 2Ag(NH3)2OHCH2=CHCOONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O〔3分〕； 〔3〕③⑤〔2分〕； 〔4〕4〔3分〕；〔2分〕； 11．〔14分〕〔1〕蒸发浓缩〔1分〕；冷却结晶〔1分〕； 沿玻璃棒将蒸溜水注入漏斗中，直到淹没沉。